【正文】 硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中生成NO，因此可得NO3－沒有發(fā)生反應不正確。②元素的最高級具有氧化性，故NO3－中氮元素的化合價為最高價，具有氧化性，推測出NO3－也能被還原；證實該溶液中含有NH4+的方法為：?、蛑蟹磻蟮娜芤?，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體,故答案為：NO3－中氮元素的化合價為最高價，具有氧化性；取Ⅱ中反應后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體。(3)實驗室可用Cu與濃硝酸制取少量NO2，該反應的離子方程式是_____。6．Ⅰ.分別只用一種試劑除去下列各組中所含的少量雜質（括號內為雜質），在空格中填上需加入最適合的一種試劑：（1）FeCl3溶液（FeCl2）________________， （2）FeCl2溶液（FeCl3）________________，（3）Fe 粉末（Al） _______________，Ⅱ.為測定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進行了下列實驗：取一定量合金，加入100 mL molL1Na2FeO4能給水消毒利用的是___性?！军c睛】本題考查氧化還原反應的知識，明確元素的化合價變化及原子守恒的方法來分析是解答本題的關鍵，注意反應中化學計量數(shù)與轉移電子數(shù)目的關系解答，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識解決實際問題的能力。①由上述分析可知C是NO，在濃的E溶液中放入過量的銅片，則反應將要結束時，為Cu與稀硝酸反應，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O；②可能發(fā)生的反應為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，試管中O2和NO2氣體按體積比1：4混合全部溶解，液體充滿試管，假定全部為二氧化氮，剩余氣體體積為12mL=4mL，實際是結果剩余4mL氣體，小于4mL，則說明剩余氣體為NO或氧氣；若為氧氣，則參加反應的氣體為12mL2mL=10mL，根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可知參加此反應的NO2的體積為10ml=8mL，參加反應的O2的體積為10mL8mL=2mL，原混合氣體中O2的體積為2mL+2mL=4mL；若剩余氣體為NO氣體，根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知過量的NO2為32mL=6mL，反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的氣體總體積為12mL6mL=6mL，則反應消耗的氧氣為6mL=。(4)，將所得的氣體與_______L O2(標準狀況下)混合，恰好能被水完全吸收。6H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，_________、冷卻結晶、過濾。(4) 利用FeCl3溶液制取FeCl3（4）已知，氣體D也能與Cl2發(fā)生反應，試寫出當Cl2足量時該反應的化學方程式，并用雙線橋法標出電子轉移的數(shù)目___。（3）工業(yè)上為了儲運濃硝酸，最好選擇____作為罐體材料。【詳解】X既能與鹽酸反應，又能與NaOH反應，都生成氣體，應為弱酸銨鹽，則C為NH3，氣體A能與過氧化鈉反應，故A為CO2，則X應為碳酸氫銨或碳酸銨，分解產(chǎn)物中B為H2O；反應①為CO2與Na2O2反應，且NH3能與反應①生成的產(chǎn)物之一發(fā)生催化氧化反應，則D為O2，反應②為NH3在O2中催化氧化生成的E為NO，NO和O2反應生成的F為NO2，NO2再與水反應生成HNO3和NO，則G為HNO3；(1)由分析知：X為(NH4)2CO3(或NH4HCO3)，C為NH3，F(xiàn)為NO2，G為HNO3；(2) 反應①為CO2與Na2O2反應生成碳酸鈉和氧氣，發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；反應②為氨氣的催化氧化，發(fā)生反應的化學方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O?！驹斀狻繉⒃摶旌衔锶苡谒蟮脽o色澄清溶液判斷溶液中一定不含Cu2+，Ba2+、Mg2+和SO4CO32不能同時存在，加入硝酸銀溶液生成白色沉淀，可能存在Cl、SO4CO32；加入足量氫氧化鈉溶液加熱收集到氣體說明一定為氨氣，溶液中一定含有NH4+、一定不含Mg2+；加入足量氯化鋇溶液得到徹底中加入鹽酸沉淀部分溶解，說明沉淀 為BaSOBaCO3，說明溶液中存在SO4CO32，推斷溶液中一定不含Ba2+，K+、是否存在依據(jù)離子物質的量結合溶液中電荷守恒分析計算進行判斷；(1)上述分析可知，該混合物中一定不存在的離子是Mg2+、Cu2+、Ba2+；(2)溶液中一定存在的陰離子是SO4CO32；(3)實驗b發(fā)生反應是銨根離子和氫氧根離子反應生成氨氣和水，反應的離子方程式為為：NH4++OH=NH3↑+H2O；(4)題干信息可知，NH4+ 物質的量 ，CO32 ，由溶液中電荷守恒可知，假設溶液中一定含有K+，溶液中電荷守恒c(K+)+c(NH4+)=2c(SO42)+2c((CO32)，c(K+)=，溶液中可能存在Cl，所以c(K+)≥，即說明溶液中一定含有K+。（2）溶液中一定存在的陰離子是____________________。14．如圖所示：圖中每一方格表示有關的一種反應物或生成物，其中A、C為無色氣體，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出下列物質的化學式X_________，C_________，F(xiàn)_________，G__________?！驹斀狻?1)根據(jù)上面的分析可知，A的名稱為鈉，F(xiàn)的化學式為HCl，故答案為：鈉； HCl；(2) 根據(jù)上面的分析可知，B是NaOH，C是NH4Cl，在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、氨氣和水，反應方程式為：NaOH+NH4Cl NaCl+NH3 ↑+ H2O；答案：NaOH+NH4ClNaCl+NH3 ↑+ H2O；(3)根據(jù)上面的分析可知，F(xiàn)是HCl，F(xiàn)在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，這白霧實際上是HCl吸收水蒸氣生成鹽酸小液滴；答案：HCl吸收水蒸氣生成鹽酸小液滴；(4)根據(jù)上面的分析可知，D是NH3，氣體D也能與Cl2發(fā)生反應生成氮氣和 HCl，其反應的方程式為：3Cl2 + 2NH3 = 6HCl + N2，用雙線橋法標出電子轉移的數(shù)目；答案：。12．已知A是一種金屬，其焰色反應呈黃色，B溶液能使酚酞試液變紅；D、F相遇會產(chǎn)生白煙。【答案】1~100 nm 2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O 取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明銨根離子存在 蒸發(fā)濃縮 玻璃棒 2Fe3++3ClO+10OH═2FeO42+3Cl+5H2O 【解析】【分析】將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體，則F是Fe(OH)D是Fe2(SO4)E是NH4Cl、A是單質Fe、B是FeS、C是FeSO4。請回答下列問題：(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：___________________________。10．下圖表示幾種無機物之間的轉化關系，其中A、B均為黑色粉末，B為非金屬單質，C為無色無毒氣體，D為金屬單質，E是紅棕色氣體，G是具有漂白性的氣體，H的水溶液呈藍色。②將盛有D和O2的混合氣體12mL的量筒倒立于水槽中，充分反應后，剩余2mL無色氣體(均在同溫同壓下測定)，則原混合氣體中氧氣的體積是___________。8．，反應方程式如下：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(1)寫出該反應的離子方程式：________；(2)標準狀況下，產(chǎn)生NO氣體的體積為：________；轉移電子的物質的量為______；反應后NO3的物質的量濃度為：______。（2）該反應的還原劑是___，被還原的元素是___。【答案】Cl2 Fe NaOH溶液 【解析】【分析】Ⅰ.（1）氯氣把FeCl2氧化為FeCl3；（2）鐵粉能把FeCl3還原為FeCl2；（3）Fe 與氫氧化鈉不反應， Al與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；Ⅱ.鎂鋁合金與稀硝酸反應生成硝酸鎂、硝酸鋁與一氧化氮氣體， mol【答案】4NH3+5O24NO+6H2O 光化學煙霧 Cu+4H++2NO3﹣＝Cu2++2NO2↑+2H2O 4NH3+6NO5N2+6H2O 【解析】【分析】（1）氨氣和氧氣在催化劑的條件下反應生成一氧化氮和水；（2）氮氧化物還可以形成光化學煙霧，破壞臭氧層；（3）銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，濃硝酸和硝酸銅都能寫成離子形式；（4）氨氣使一氧化氮轉化為兩種無毒氣體，其中一種是水蒸氣，另外一種為氮氣；（5）根據(jù)電子轉移守恒計算銅的物質的量，由銅原子守恒可得氫氧化銅的物質的量，在根據(jù)m=nM計算。 ⑷根據(jù)實驗，金屬與硝酸反應時，影響硝酸的還原產(chǎn)物不同的因素有金屬的種類、硝酸的濃度、溫度，故答案為：金屬的種類、硝酸的