氮及其化合物知識(shí)歸納總結(jié)-全文預(yù)覽
【正文】 定性N2O笑氣NO無(wú)色氣體，溶于水中等活潑NO2紅棕色色氣體，易溶于水，有毒較活潑，易發(fā)生二聚反應(yīng)N2O4無(wú)色氣體較活潑，受熱易分解N2O無(wú)色氣體較不活潑N2O3（亞硝酸酸酐）藍(lán)色氣體（—20176。氮及其化合物知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)一、氮?dú)?、氮的氧化物氮?dú)猓簾o(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水。氮的固定的三種途徑：（1） 生物固氮：豆科植物根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為化合態(tài)氮（2） 自然固氮：打雷閃電時(shí)，大氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為NO （3） 工業(yè)固氮：工業(yè)合成氨N2+3H22NH3氮氧化物氮元素有+++++5等五種化合價(jià)，五種化合價(jià)對(duì)應(yīng)六種化合物。 （2）NO2與O2的混合氣體溶于水時(shí)．由4 NO2＋O2十2 H2O4HNO3，可知，當(dāng)體積比： =4：1，恰好完全反應(yīng) V(NO2)：V(O2) 4：1，NO2過量，剩余氣體為NO 4：1，O2過量，剩余氣體為O2(3) NO與O2同時(shí)通如水中時(shí)．由4 NO＋3O2十2 H2O4HNO3，可知，當(dāng)體積比： =4：3，恰好完全反應(yīng) V(NO)：V(O2) 4：3，剩余氣體為NO 4：3，剩余氣體為O2（4）NO、NOO2三種混合氣體通人水中，可先按（1）求出NO2與H2O反應(yīng)生成的NO的體積，再加上原混合氣體中的NO的體積即為NO的總體積，再按（3）方法進(jìn)行計(jì)算。氨水密度隨質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增大而下降。H2O形式存在），所以，溶液呈弱堿性，能使無(wú)色的酚酞試液變紅色。③與一些氧化劑的反應(yīng) 4NH3+5O24NO+6H2ONH3與Cl2的反應(yīng)：（5）氨氣的實(shí)驗(yàn)室制備： ①原理：固態(tài)銨鹽與堿加熱反應(yīng)： Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O②發(fā)生裝置：固+固+加熱型，與制備O2相似。（1）不穩(wěn)定性一般銨鹽受熱分解出氨氣和相應(yīng)的酸。三、硝酸硝酸的工業(yè)制法4NH3+5O24NO+6H2O硝酸的性質(zhì)硝酸是無(wú)色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，能以任意比溶解于水。所以可用鋁制容器裝運(yùn)濃硝酸。四、規(guī)律總結(jié)對(duì)應(yīng)練習(xí)把少量NO2氣體通
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