【正文】 填“氧化”或“還原”）反應。該反應中， mol氮氣時，轉移的電子的物質的量為________ mol?！敬鸢浮縜 N2 + 3H2 2NH3 取少量氮肥溶于適量蒸餾水中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若觀察到紅色石蕊試紙變藍，則證明氮肥中含有NH4+ 氧化 6Fe3+ + 2NH4+=6Fe2+ + N2↑+ 8H+ 10Fe2+ + 2NO3 + 12H+=10Fe3+ + N2↑ + 6H2O 【解析】【分析】（1）氮的固定是氮元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)；（2）①工業(yè)上用氮氣和氫氣反應生成氨氣；②銨根離子與堿反應放出氨氣；（3）硝化過程是銨根離子轉化為硝酸根離子；（4）氨態(tài)氮與亞硝態(tài)氮可以在氨氧化細菌的作用下轉化為氮氣，根據(jù)得失電子守恒，反應方程式是NH4++ NO2 =N2+2H2O；（5）脫氮是指將氮元素轉化為氮氣從水體中除去，F(xiàn)e3+把NH4+氧化為氮氣，F(xiàn)e2+把NO3還原為氮氣。（4）氨態(tài)氮與亞硝態(tài)氮可以在氨氧化細菌的作用下轉化為氮氣，反應方程式是NH4++ NO2 =N2+2H2O，生成1mol N2轉移3mol電子， mol氮氣時。5．如圖是模擬工業(yè)制硝酸原理的實驗裝置。根據(jù)題意回答問題：(1)硬質玻璃管里發(fā)生反應的化學方程式為______。(2)圓底燒瓶里的實驗現(xiàn)象是______，鼓入空氣的作用是______。(4)實驗結束后，在圓底燒瓶內壁上有時會看到少量無色晶體，寫出生成該晶體的化學方程式：______。(6)實驗室里保存濃硝酸要用棕色瓶的原因是__________________（用化學方程式表示）?！驹斀狻?1)氨氣具有還原性，在催化劑作用下可與氧氣反應被氧化為NO，反應為4NH3+5O24NO+6H2O，該反應是放熱反應，溫度太高可能使催化劑的活性降低；(2)產生的NO能和O2反應生成紅棕色的NO2，鼓入空氣有利于氨氣的逸出，同時提供氧氣；(3)NO2易與水反應生成硝酸，硝酸具有酸性，能使石蕊溶液變紅色；(4)NO2與水反應生成HNO3，NH3與HNO3反應生成了NH4NO3：NH3+HNO3=NH4NO3；(5)硝酸和硝酸鎂溶液或硫酸是互溶，可以利用硝酸沸點低，容易揮發(fā)變?yōu)闅怏w的性質，采取蒸餾的方法分離；(6)硝酸不穩(wěn)定，光照容易分解，故硝酸應盛于棕色瓶，密封放于陰暗處。6．X、Y、Z 是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下(X、Y、Z、E、F 為英文字母，部分反應條件及產物略去)，且能使品紅溶液褪色的無色刺激性氣味的氣體。（2）Z的水溶液可以制得某種強酸 E。cm?3)① 制該稀 E 溶液需要使用的玻璃儀器有膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒 和_____ ；。（2） 密度為 L?1NaOH 溶液，當金屬離子全部沉淀?！敬鸢浮?NH3?H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O 250mL容量瓶 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2:3 1300 【解析】【分析】I．若Y是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色刺激性氣味的氣體，則Y為SO2；II．若Z是淡黃色固體粉末，則Z為Na2O2；III．若Z是紅棕色氣體，則Z為NO2，X為N2或NH3，Y為NO。（2）①二氧化硫氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水得硫酸，E是硫酸。II. 根據(jù)分析，Z為Na2O2，在呼吸面具或潛水艇中Na2O2和CO2制備O2的化學反應方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（2）F為HNO3，金屬離子全部沉淀時，?2g=，氫氧根離子的物質的量為：，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子的物質的量等于氫氧根離子的物質的量，設銅、鎂合金中Cu、Mg的物質的量分別為xmol、ymol，則：，計算得出：，：=2:3；標準狀況下，NO2和N2O4混合氣體的物質的量為：，設二氧化氮的物質的量為amol，則四氧化二氮的物質的量為（?a）mol，根據(jù)電子轉移守恒可知，a1+(?a)21=，計算得出：a=，根據(jù)鈉離子守恒可知，氫氧化鈉的物質的量等于反應后溶液中硝酸鈉的物質的量，根據(jù)氮元素守恒可知，硝酸鈉的物質的量為： ??2=，所以需要氫氧化鈉溶液的體積為：，故答案為：2:3；1300。E的相對分子質量比F小16，且F為紅棕色。請回答下列問題：（1）D的化學式為__，Y的化學式為__，E的化學式為__。（3）Y與E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為__。【答案】H2 NH3 NO 2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O 6NO＋4NH35N2＋6H2O 有 二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應可生成硫酸鋇沉淀 【解析】【分析】A、B、C、D是四種常見氣體單質．E的相對分子量比F的小16，且F為紅棕色，可推知F為NO2，E為NO，C為O2，B為N2，結合轉化關系，氣體單質D、A反應得到X，氣體單質D與B反應得到Y，X與Y反應冒白煙，應是氨氣與HCl反應，可推知D為氫氣、A為氯氣、X為HCl、Y為氨氣，D與C反應生成Z為水，F(xiàn)與Z反應生成G為HNO3，據(jù)此解答。N2消耗3mol氧化銅，還原產物中Cu應是化合價為a，則：3(2a)=23，解得a=0，故生成Cu，該反應的化學方程式為：2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O；(3)Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為4NH3+6NO 5N2+6H2O；(4)二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應可生成硫酸鋇沉淀，故氣體NO2和氣體SO2在通常條件下同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中，洗瓶中有沉淀生成。(3)若A是化合物，C是紅棕色氣體，則①A的電子式為___，實驗室制備A氣體的化學方程式為___。③C轉化為D的過程中，氧化劑與還原劑的質量比為___。若不考慮溶液擴散，計算所得溶液物質的量濃度為___mol(標況下計算，保留兩位有效數(shù)字)【答案】供氧劑(或殺菌劑、消毒劑、漂白劑等) SO2 吸水 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙產生) 1:2 【解析】