【正文】 變大 變大 變小 【解析】【分析】根據(jù)題干信息，建立三段式有：據(jù)此分析解答。L1在2min末，則B的濃度，故答案為：4．某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進(jìn)行，各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖所示已知A、B、C均為氣體。(2)反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______________。A．v(A)=2v(B) B．容器內(nèi)氣體密度不變C．v逆(A)=v正(C)D．各組分的物質(zhì)的量相等E. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)(4)由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______________?？紤]了濃度、_______________、_______________等因素對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響。(6)將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的分別加入到5mL5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測(cè)試。②實(shí)驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明催化劑作用的大小與_______________有關(guān)?！驹斀狻?1)由圖像可得，A、B逐漸減小是反應(yīng)物，C逐漸增多是產(chǎn)物，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)2min，Δn（A）=2mol，Δn（B）=1mol，Δn（C）=2mol，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化與計(jì)量系數(shù)呈正比，故反應(yīng)式為2A(g)+B(g)?2C(g) ；(2)反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率v(B)=== mol/(L?min)；(3)由分析可得，答案選C E；(4)由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率α=100％==40％；(5) ①根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，沒(méi)有催化劑不加熱，不同濃度的雙氧水幾乎不反應(yīng)，在無(wú)催化劑但是加熱的情況下，雙氧水發(fā)生分解，且雙氧水濃度越大分解速率越快，說(shuō)明反應(yīng)物濃度和溫度對(duì)分解速率有影響?！军c(diǎn)睛】平衡狀態(tài)的判定的核心在于物理量是否是個(gè)變量，若為變量當(dāng)保持不變可以作判定平衡的依據(jù)，若為定值，則不能作為依據(jù)。(1)用C表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)____________。(3)10 s末，生成物D的濃度為_(kāi)_______。(5)下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))_________。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)＝L?1，則NH3的濃度為_(kāi)______________。L?1 【解析】【分析】【詳解】(1)由題可知，10s內(nèi)，容器的容積為2L，所以用C表示的反應(yīng)速率為：；(2)由題可知，；又因?yàn)榘l(fā)生的反應(yīng)方程式為：，那么初始的A為3mol，；(3)由于初始時(shí)，只向容器中加入了A和B，又因?yàn)镃和D的化學(xué)計(jì)量系數(shù)相同，；(4)①降低溫度會(huì)使反應(yīng)速率下降，所以生成D的速率減??；②增大A的濃度會(huì)使反應(yīng)速率增大，生成D的速率增大；③恒容條件充入惰性氣體，與反應(yīng)有關(guān)的各組分濃度不變，反應(yīng)速率不變，因此生成D的速率也不變；(5)A．由選項(xiàng)中給出的關(guān)系并不能推出正逆反應(yīng)速率相等的關(guān)系，因此無(wú)法證明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)的氣體的總量保持不變，由公式，恒溫恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)恒定與是否平衡無(wú)關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．A的體積分?jǐn)?shù)不變，即濃度不再變化，說(shuō)明該反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確；D．根據(jù)公式：，容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量恒定，總體積也恒定，所以密度為定值，與是否平衡無(wú)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；E．消耗B和生成D的過(guò)程都是正反應(yīng)的過(guò)程，由選項(xiàng)中的條件并不能證明正逆反應(yīng)速率相等，所以不一定平衡，E項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C；(6)由題可知，NH4I分解產(chǎn)生等量的HI和NH3；HI分解又會(huì)產(chǎn)生H2和I2；由于此時(shí)容器內(nèi)c(H2)=，2=1mol/L，又因?yàn)槿萜鲀?nèi)c(HI)=4mol/L，所以生成的HI的總濃度為5mol/L，那么容器內(nèi)NH3的濃度為5mol/L。6．“一碳化學(xué)”是指以含一個(gè)碳原子的化合物(如COCO、CHCH3OH等)為初始反應(yīng)物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化學(xué)。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：反應(yīng)I：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ?H1反應(yīng)II：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ?H2=+總反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ?H3=請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①反應(yīng)I的?H1=__kJ/mol。③一定溫度下，在體積固定的密閉容器中按計(jì)量比投料進(jìn)行反應(yīng)I，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)的是__(填字母序號(hào))。測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量在不同溫度下隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。②一定溫度下，在容積均為2L的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，10min后達(dá)到平衡。（3）氫氣可將CO2還原為甲烷，反應(yīng)為CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)?！睒?biāo)注，Ts表示過(guò)渡態(tài)?！敬鸢浮? 高溫 BD min1 c1 吸收熱量 OH+H== H2O(g) 【解析】【分析】（1）①根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)I的?H1；②根據(jù)復(fù)合判據(jù)分析。【詳解】（1）①反應(yīng)I：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ?H1反應(yīng)II：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ?H2=+根據(jù)蓋斯定律I+II得總反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ?H3=，所以?H1=；②NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ?H0，氣體物質(zhì)的量增大?S0，根據(jù)復(fù)合判據(jù)，一般在高溫條件下有利于該反應(yīng)的進(jìn)行；③，容器中氣體物質(zhì)始終是NH3(g)、CO2且物質(zhì)的量比等于2:1，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是定值，平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化，不一定平衡，故不選A；，正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減小，所以壓強(qiáng)是變量，容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化，一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選B；，正逆反應(yīng)的速率比等于系數(shù)比，v正(NH3)=2v逆(CO2)時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，2v正(NH3)=v逆(CO2)時(shí)反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選C；，氣體質(zhì)量減小，密度是變量，若容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化，一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選D；答案選BD；（2）①由圖象可知，T2溫度下反應(yīng)速率快，所以T2T1；升高溫度，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量減小，即升高溫度平衡逆向移動(dòng)，?H0；②設(shè)達(dá)到平衡是，CO2轉(zhuǎn)化了xmol/L，根據(jù)三等式，有：，則，x=；反應(yīng)10min內(nèi)甲容器中以CH3OH(g)min1，；平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，說(shuō)明甲乙的平衡是等效的。若CO2和H2完全反應(yīng)，則生成甲醇最大的量為1mol，達(dá)到平衡時(shí)，2=，c1；（3）根據(jù)圖象可知，吸附態(tài)的能量小于過(guò)渡態(tài)，所以物質(zhì)吸附在催化劑表面，形成過(guò)渡態(tài)的過(guò)程會(huì)吸收熱量；活化能最小的過(guò)程是CO、OH、H+3H2(g)生成CO+3H2(g)+H2O，反應(yīng)方程式是OH+H==H2O(g)。7．Ⅰ.碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活中的主要能源物質(zhì)。(2)將Cl2和H2O(g)通過(guò)灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1 mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145 kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________。N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＝＋ kJ/mol。A．v正(N2O4)＝2v逆(NO2) B．體系顏色不變C．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 D．氣體密度不變達(dá)到平衡后，升高溫度，再次到達(dá)新平衡時(shí)，混合氣體顏色_____（填 “變深”、“變淺”或“不變”）。(5)常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液a L與pH＝3的H2SO4溶液b L混合。(6)已知常溫下HCN的電離平衡常數(shù)K＝10－10?！敬鸢浮縈 2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)=4HCl(g)＋CO2(g) ΔH＝－290 kJ/mol BC 變深 1:100 c(Na＋) c(CN－) c(OH－) c(H＋) 【解析】【分析】Ⅰ．(1)M轉(zhuǎn)化為N是吸熱反應(yīng)，能量低的物質(zhì)更穩(wěn)定；(2)有1mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，2mol氯氣反應(yīng)放熱290kJ，結(jié)合物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)焓變書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式；Ⅱ．(3)可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的正逆速率相等且保持不變，各組分的濃度、含量保持不變，由此衍生的其它一些量不變，判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由變化到不再變化說(shuō)明到達(dá)平衡；正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，其他條件不變，溫度升高平衡正向移動(dòng)，NO2的濃度增大；Ⅲ．(4)酸抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離；(5)混合溶液呈中性，則酸堿恰好完全中和，即酸中c(H+)等于堿中c(OH﹣)；(6)CN﹣的水解平衡常數(shù)Kh＝＝210﹣5＞Ka，說(shuō)明相同濃度的NaCN和HCN，NaCN水解程度大于HCN電離程度?！军c(diǎn)睛】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù)：①正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。只要抓住這兩個(gè)特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，對(duì)于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。8．氮及其化合物是科學(xué)家們一直在探究的問(wèn)題，它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動(dòng)中起著重要的作用。Ⅰ.已知H—H鍵的鍵能為a kJmol1，NN鍵的鍵能是ckJmol1，若在某溫度下其平衡常數(shù)為K，則N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)K1=____（用K表示）。（1）用Cl2和NH3反應(yīng)制備三氯胺的方程式為3Cl2(g)+NH3(g)NCl3(l)+3HCl(g)，向容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、T℃）容器中分別加入2molCl2和2molNH3，測(cè)得各容器中n(Cl2)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：t/min04080120160甲（400℃）n(Cl2)/mol乙（T℃）n(Cl2)/mol①T℃___400℃（填“”或“”），該反應(yīng)的ΔH___0（填“”或“”）。③對(duì)該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是___（填選項(xiàng)字母）。①NHCl2在中性、酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生強(qiáng)烈水解，生成具有強(qiáng)殺菌作用的物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。則A、B、C三點(diǎn)中Cl2轉(zhuǎn)化率最高的是___點(diǎn)（填“A”“B”或“C”）；B點(diǎn)時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率：α(Cl2)___α(NH3)（填“”“=”或“”），若B點(diǎn)平衡體積為2L，則平衡常數(shù)K=____。(2)①根據(jù)元素守恒可推測(cè)出具有強(qiáng)烈殺菌作用的物質(zhì)為HClO，所以二氯胺與水反應(yīng)方程式為：NHCl2+2H2O=2HClO+2NH3；②容器為密閉容器，據(jù)圖可知C點(diǎn)處HCl的濃度最大，體系中HCl的濃度越大則Cl2轉(zhuǎn)化率越大，所以C點(diǎn)Cl2轉(zhuǎn)化率最高；起始量2molCl2和1molNH3，根據(jù)方程式可知Cl2和NH3按照2:1的比例