【正文】 少，4～5min共產(chǎn)生20mL氫氣，主要原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，此時(shí)間段內(nèi)H+濃度較低，故答案為：4～5min；4～5min時(shí)間段內(nèi)H+濃度較低；(3) 根據(jù)公式，“2～3min”產(chǎn)生氫氣的量為232mL120mL=112mL，則，根據(jù)方程式：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑可知，消耗的物質(zhì)的量n(HCl)=2n(H2)=，然后再根據(jù)可求得鹽酸的反應(yīng)速率， molmin1；(4)加入蒸餾水和NaCl溶液相當(dāng)于降低鹽酸濃度，反應(yīng)速率減小，加入Na2CO3溶液，會(huì)消耗鹽酸，則會(huì)減少生成氫氣的量，CuSO4溶液會(huì)消耗鋅，會(huì)減少生成氫氣的量，且反應(yīng)放熱會(huì)增大反應(yīng)速率，故答案選AB。（1）以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。②反應(yīng)II一般在__(填“高溫或“低溫)條件下有利于該反應(yīng)的進(jìn)行。A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化B．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化C．2v正(NH3)=v逆(CO2)D．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化（2）將CO2和H2按物質(zhì)的量之比為1：3充入一定體積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ?H。①根據(jù)圖示判斷?H__0(填“”或“”)。容器甲乙反應(yīng)物投入量1molCO3molH2amolCObmolH2cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g)(a、b、c均不為零)，則反應(yīng)10min內(nèi)甲容器中以CH3OH(g)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_，此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)_(保留兩位小數(shù))；要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則乙容器中c的取值范圍為_(kāi)_。ShyamKattel等結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在Pt/SiO2催化劑表面上CO2與H2的反應(yīng)歷程，前三步歷程如圖所示其中吸附在Pt/SiO2催化劑表面用“物質(zhì)吸附在催化劑表面，形成過(guò)渡態(tài)的過(guò)程會(huì)__(填“放出熱量”或“吸收熱量”)；反應(yīng)歷程中最小能壘(活化能)步驟的化學(xué)方程式為_(kāi)_。L1③根據(jù)平衡標(biāo)志分析；（2）①由圖象可知，T2溫度下反應(yīng)速率快，所以T2T1；升高溫度，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量減??；②利用三段式計(jì)算反應(yīng)速率和平衡常數(shù)；利用極值法判斷c的取值范圍；（3）根據(jù)圖象可知，吸附態(tài)的能量小于過(guò)渡態(tài)；活化能最小的過(guò)程是CO、OH、H+3H2(g)生成CO+3H2(g)+H2O。L1該反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)反應(yīng)前后體積發(fā)生變化，在恒溫恒容的條件下，兩容器發(fā)生反應(yīng)達(dá)到等效平衡，則“一邊倒”后，加入的物質(zhì)完全相同?！军c(diǎn)睛】本題考查平衡標(biāo)志判斷、平衡圖象分析、化學(xué)平衡的計(jì)算，把握平衡三段式法計(jì)算為解答的關(guān)鍵，明確等效平衡原理利用，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查。mol1（1）在恒溫、恒容的密閉容器中，進(jìn)行上述反應(yīng)時(shí)，下列描述中，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是___。若向容器內(nèi)繼續(xù)通入少量N2O4，則平衡___移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再次達(dá)到平衡后NO2的體積分?jǐn)?shù)__原平衡時(shí)NO2的體積分?jǐn)?shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其百分含量隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。【答案】BD 0．075mol答案選BD。L1；增大反應(yīng)物的濃度平衡正向移動(dòng)，若向容器內(nèi)繼續(xù)通入少量N2O4，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；再次達(dá)到平衡，相當(dāng)于加壓，N2O4轉(zhuǎn)化率減小，NO2的體積分?jǐn)?shù)小于原平衡時(shí)NO2的體積分?jǐn)?shù)；（3）A．該反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的含量增大，故A錯(cuò)誤；B．若5個(gè)容器在反應(yīng)相同時(shí)間下，均已達(dá)到平衡，因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的百分含量隨溫度升高而升高，故B正確；C．該反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的含量增大，故C錯(cuò)誤；D．若5個(gè)容器中有未達(dá)到平衡狀態(tài)的，那么溫度越高，反應(yīng)速率越大，會(huì)出現(xiàn)溫度高的NO2轉(zhuǎn)化得快，導(dǎo)致NO2的百分含量少的情況，在D圖中轉(zhuǎn)折點(diǎn)為平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)折點(diǎn)左側(cè)為未平衡狀態(tài)，右側(cè)為平衡狀態(tài)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D正確。6．某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨著時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示。（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)____________。A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3∶1∶2B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molX，同時(shí)生成2molZD．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化E．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變【答案】3X+Y≒2Z min1 BE 【解析】【分析】【詳解】(1) 從圖像可知，、做反應(yīng)物，根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)的量之比=系數(shù)之比，推斷出方程式為：3X + Y2Z，故答案為：3X + Y2Z；(2)2min時(shí)，v(Z)=，故答案為：min1；(3)A．物質(zhì)的量成正比關(guān)系不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)前后氣體體積數(shù)不同，故壓強(qiáng)不變時(shí)說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C．消耗X正反應(yīng)方向，生成Z也是正反應(yīng)方向，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，故D錯(cuò)誤；E．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，故達(dá)到平衡狀態(tài)，E正確；故答案為：BE。pH=2，該溶液顯______色．（2）能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_____（填序號(hào)）A．Cr2O72?和CrO42?的濃度相同B．2v（Cr2O72?）=v（CrO42?）C．溶液的顏色不變（3）第②步中，還原1molCr2O72?離子，需要______mol的FeSO4?7H2O．（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH（aq），常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）?c3（OH）=1032，要使c（Cr3+）降至105mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至______．方法2：電解法．該法用Fe做電極電解含Cr2O72?的酸性廢水，隨著電解的進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀；（5）用Fe做電極的原因?yàn)開(kāi)_____（用電極反應(yīng)式解釋）．（6）在陰極附近溶液升高，溶液中同時(shí)生成的沉淀還有______．【答案】橙 C 6 5 陽(yáng)極反應(yīng)為Fe?2e?═Fe2+，提供還原劑Fe2+ Fe(OH)3 【解析】【分析】（1）pH=2，溶液呈酸性，有利于平衡向正反應(yīng)分析移動(dòng)；（2）達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變；（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒來(lái)計(jì)算；（4）根據(jù)溶度積常數(shù)以及水的離子積常數(shù)來(lái)進(jìn)行計(jì)算；（5）陽(yáng)極是活性電極時(shí)，陽(yáng)極本身失電子，生成陽(yáng)離子；（6）溶液PH升高的原因是溶液中氫離子濃度減少，即氫離子在陰極得電子，PH升高，生成沉淀為 Cr（OH）3和Fe（OH）3。8．有利于可持續(xù)發(fā)展的生態(tài)環(huán)境是全國(guó)文明城市評(píng)選的測(cè)評(píng)項(xiàng)目之一。c2（NO）c（N2）一定條件下進(jìn)行該反應(yīng)，測(cè)得 CO 的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、起始投料比m= 的關(guān)系如圖 1 所示。②下列說(shuō)法正確的是_______。①該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為在提高反應(yīng)速率同時(shí)提高 NO 的轉(zhuǎn)化率，可采 取的措施有______（填字母序號(hào)）a 增加 CO 的濃度 b 縮小容器的體積 c 改用高效催化劑 d 升高溫度②若在 D 點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器降溫的同時(shí)縮小體積至體系壓強(qiáng)增大，達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中 A ~ G 點(diǎn)中的______點(diǎn)。在金屬Pt、Cu和銥（Ir）的催化作用下，密閉容器中的 H2 可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮（NO3），其工作原理如下圖所示?！敬鸢浮? C D ab C 若Pt顆粒增多，NO3更多轉(zhuǎn)化為NH4+存在溶液中，不利于降低溶液中含氮量 【解析】【分析】【詳解】(1)①據(jù)圖1所示，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則k正增大的倍數(shù)＜k逆增大的倍數(shù)；②A. 由圖象可知，溫度一定時(shí)，增大NO濃度，CO轉(zhuǎn)化率增大，即起始投料比m越大時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率越大，所以投料比：m1＞m2＞m3，故A錯(cuò)誤；B. 催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；C. 由反應(yīng)計(jì)量關(guān)系可知，反應(yīng)中NO、CO的變化量相同，平衡轉(zhuǎn)化率α=100%，所以平衡轉(zhuǎn)化率與起始量成反比，即投料比m=2時(shí)CO轉(zhuǎn)化率是NO轉(zhuǎn)化率的2倍，故C正確；D. 反應(yīng)正向移動(dòng)時(shí)CO2濃度增大，CO濃度減小，即平衡移動(dòng)過(guò)程中二者濃度比值會(huì)發(fā)生變化，所以當(dāng)二者比值不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確；故答案為：CD；③若在 1L 的密閉容器中充入 1 mol CO 和 1 mol NO，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO 的轉(zhuǎn)化率為 40%，列三段式有： 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，則k 正?c2(NO)?c2(CO)=k 逆?c(N2)?c2(CO2)，則；(2)①a. 增加CO的濃度平衡正向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率提高，故a正確；b.