【正文】 若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是_____(用圖中a~c的編號回答)(4)某同學在學習了“化學反應(yīng)速率和化學平衡”專題后，發(fā)表如下觀點，你認為錯誤的是___。（3）根據(jù)反應(yīng)方程式可知該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變的可逆反應(yīng)，在相同溫度和體積下，若開始加入的HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則兩次平衡為等效平衡，依據(jù)等效平衡原來進項判斷：a．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，a項錯誤；b．根據(jù)等效平衡原理判斷，此時物質(zhì)的量濃度對應(yīng)成比例，即HI的平衡濃度也應(yīng)為原來的2倍，b項正確；c．根據(jù)等效平衡原理，反應(yīng)達平衡時間相同，c項錯誤；d．根據(jù)等效平衡原理判斷，此時物質(zhì)的體積分數(shù)應(yīng)相同，d項錯誤；答案選b。⑷由題意可知，鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫還原而得，則反應(yīng)物中MFe2Ox為還原劑，SO2為氧化劑，生成物為MFe2O4和S， + SO2 = 4ZnFe2O4+S；故答案為： +SO2 = 4MFe2O4 + S。a 又加入一些催化劑 b 又加入一些氧氣c 降低了體系的溫度 d 升高了外界的大氣壓（4）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽MFe2Ox在常溫下，能將氮的氧化物和SO2等廢氣分解除去。根據(jù)題意完成下列各題：（1）用甲烷催化還原一氧化氮，可以消除一氧化氮對大氣的污染。(g)，使體系壓強增大 (g)從體系中分離出來 ，加快反應(yīng)【答案】K= b、c 12．煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。為探究該反應(yīng)原理，在容積為 2L密閉容器中，充入1molCO2和 ，測得 COCH3OH(g)和 H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時間的變化如圖所示：①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝ ____。裝置②中，先在試管中加入23粒石灰石，注入適量稀硝酸，反應(yīng)一段時間后，再塞上帶有細銅絲的膠塞進行后續(xù)反應(yīng)，由于NO易與空氣中的O2反應(yīng)，所以加入石灰石的作用是產(chǎn)生CO2，排出裝置中的空氣，防止NO被氧化。(4)裝置①利用濃氨水滴入生石灰中制取氨氣。某研究小組擬驗證NO能被氨氣還原并計算其轉(zhuǎn)化率（已知濃硫酸在常溫下不氧化NO氣體）。則Y表示的NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線；(2)X表示N2O4，其物質(zhì)的量在0－，則表示的化學反應(yīng)速率是；Y表示NO2，轉(zhuǎn)化率；(3)A．v(NO2)=2v(N2O4)，不知道其表示的是正反應(yīng)速率，還是逆反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，則不能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．恒溫恒容下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變，則壓強發(fā)生改變，若壓強不變時，則氣體的物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B符合題意；C．分子總數(shù)和總的物質(zhì)的量成正比，分子總數(shù)不變，則總物質(zhì)的量不變，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，則當總物質(zhì)的量不變時，反應(yīng)達到平衡，C符合題意；D．達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，但是不能確定NO2和N2O4的物質(zhì)的量是否相等，D不符合題意；E．消耗N2O4表示的為逆反應(yīng)速率，生成NO2表示的也為逆反應(yīng)速率，不能判斷正逆反應(yīng)速率相等，則不能判斷反應(yīng)是否達到平衡，E不符合題意；綜上答案選BC。（1）曲線__(填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。②，相當于加壓，平衡正向移動，再次達到平衡后，n(SO3)應(yīng)比原平衡時濃度的二倍要大，但比反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化要小。①tl時刻達到平衡后，改變一個條件使化學反應(yīng)速率發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件是__。二、間接標志：①各物質(zhì)的濃度不變；②各物質(zhì)的百分含量不變；③對于氣體體積前后改變的反應(yīng)，壓強不變是平衡的標志；④對于氣體體積前后不改變的反應(yīng)，壓強不能做標志；⑤對于恒溫恒壓條件下的反應(yīng)，氣體體積前后改變的反應(yīng)密度不變是平衡標志；⑥對于恒溫恒容下的反應(yīng)，有非氣體物質(zhì)的反應(yīng)，密度不變是平衡標志。s1時v(X)=3 v(Y)= （5）若X、Y、Z均為氣體，在2min時，向容器中通入氬氣（容器體積不變），X的化學反應(yīng)速率將___，若加入適合的催化劑，Y的化學反應(yīng)速率將___。（2）該反應(yīng)的化學方程式為___?！敬鸢浮緽D 0．075mol【點睛】通過反應(yīng)速率描述可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，若針對于同一物質(zhì)，則需要有該物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等的關(guān)系成立；若針對同一側(cè)的不同物質(zhì)，則需要一種描述消耗的速率，另一種描述生成的速率，并且二者之比等于相應(yīng)的化學計量系數(shù)比；若針對的是方程式兩側(cè)的不同物質(zhì)，則需要都描述物質(zhì)的生成速率或消耗速率，并且速率之比等于相應(yīng)的化學計量系數(shù)比。(4)平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化(填“增大”、“減小”或“不變”)：①降低溫度____；②增大A的濃度_____；③恒容下充入氖氣________?！军c睛】平衡狀態(tài)的判斷是解答的易錯點，注意可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據(jù)：①正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。min)1 bc ①③⑤⑦ 40% 【解析】【分析】【詳解】Ⅰ.（1）在催化劑二氧化錳的作用下雙氧水分解生成氧氣和水，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑。Ⅱ．某反應(yīng)在體積為5 L的恒容密閉容器中進行， 在0~3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示(A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色)。5010－3L=L－1KMnO4溶液②20 mL mol由此可寫出插入濃硝酸溶液中形成的原電池的負極反應(yīng)式為Cu2e?=Cu2+。②A．加入KCl溶液，相當于加水稀釋；B．加入濃鹽酸，增大c(H+)；C．加入蒸餾水，稀釋鹽酸；D．加入CuSO4溶液，先與Zn反應(yīng)生成Cu，形成原電池。他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率但不影響生成氫氣的量。(1)化學反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，這是化學學科關(guān)注的方面之一。寫出B電極反應(yīng)式：________；該電池在工作時，A電極的質(zhì)量將_____(填“增加”“減小”或“不變”)?！驹斀狻?1)①在1min的時間間隔內(nèi)，生成氫氣的體積分別為140mL、224mL、112mL、44mL，從而確定反應(yīng)速率最大的時間段為2～3min。2．用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。（3）若實驗①在2 mL CO2（標準狀況下），則在2 min末， c（MnO4－）＝__________mol/L（假設(shè)混合液體積為50mL）（4）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，本實驗還可通過測定_____________來比較化學反應(yīng)速率。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 mL 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：MnO2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時間粉末狀很燙劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃 min塊狀微熱反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30 min(1)寫出上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：_______________________________。①單位時間內(nèi)生成n mol B的同時生成2n mol C②單位時間內(nèi)生成n mol B的同時生成2n mol A③容器內(nèi)壓強不再隨時間而發(fā)生變化的狀態(tài)④用C、A、B的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑦v逆(A)=v正(C)(8)由圖求得平衡時A的轉(zhuǎn)化率為__________。(L(1)用C表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_____________。L?1，則NH3的濃度為_______________。（3）取五等份NO2，分別加入到溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)。答案選BD。min1，乙中v(Y)=L1【點睛】化學平衡的標志有直接標志和間接標志兩大類。反應(yīng)達平衡后。(3)溫度一定時，平衡常數(shù)不變，由此得出A、B兩點平衡常數(shù)K(A)與K(B)的關(guān)系，是A點的壓強，所以應(yīng)用A點的轉(zhuǎn)化率計算化學平衡常數(shù)。答案為：正向；；。L－1下列能使正反應(yīng)的化學反應(yīng)速率加快的措施有___。(2)設(shè)參加反應(yīng)的CO2物質(zhì)的量為x，利用三段式建立關(guān)系式，求出x，從而可求出該反應(yīng)60s內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率。答案為：（L?s）；①尿素呈固態(tài)，及時分離出尿素，對反應(yīng)沒有影響，①不合題意； ②升高溫度，可加快反應(yīng)速率，②符合題意；③向密閉定容容器中再充入CO2，增大反應(yīng)物濃度，加快反應(yīng)速率，③符合題意；④降低溫度，減慢反應(yīng)速率，④不合題意；故選②③。為減小和消除 CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對 CO2 創(chuàng)新利用的研究。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是 ____(填字母)。②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為___（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇?！军c睛】當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)。L1【詳解】⑴該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為：；故答案為：。a．平衡常數(shù) b．HI的平衡濃度c．達到平衡的時間 d．平衡時H2的體積分數(shù)（4）實驗室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取H2，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡_____移動（選填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的____（選填編號），產(chǎn)生H2的速率將增大。(2)根據(jù)右圖寫出該反應(yīng)的化學方程式_______，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=__________?！驹斀狻?1)從反應(yīng)開始到第一次達到平衡時，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為=?min；(2)根據(jù)圖象知，隨著反應(yīng)的進行，D的物質(zhì)的量減少，A、B的物質(zhì)的量增加，所以D是反應(yīng)物，A、B是生成物；同一反應(yīng)、同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計量數(shù)之比，03min時，△D=，△A=，△B=，△D：△A：△B=：：=4：4：2，方程式為：2D(s)2A(g)+B(g)，因D為固體，所以化學平衡常數(shù)K=C2