【正文】 min ＜ ＜ C b b c 【解析】【分析】【詳解】(1)Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)中Fe→FeO，所以v(CO)==?L1?min1；(2)改變一個條件后，建立新平衡時CO物質(zhì)的量增加，而且單位時間內(nèi)的變化量增大，說明平衡右移，且反應(yīng)速率加快，該反應(yīng)反應(yīng)物中氣體系數(shù)之和與生成物氣體系數(shù)之和相等，所以壓強(qiáng)不影響平衡，改變條件不是加壓，二氧化碳的物質(zhì)量減小，所以也不是增加二氧化碳的量，則改變的條件只能是升高溫度，升高溫度，平衡正向移動，說明正反應(yīng)吸熱，即△H＞0，Q＜0；吸熱反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度升高而變大，所以K1＜K2；(3)充入CO，CO濃度增大，逆反應(yīng)速率增大，之后逐漸減小，所以選c；5min時CO2濃度不變，之后平衡逆向移動，n(CO2)的物質(zhì)的量從原平衡曲線逐漸增大，對應(yīng)曲線b；(4)a. 反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中氣體壓強(qiáng)始終不變，故a錯誤；b. 容器的體積不變，氣體的質(zhì)量變化，隨反應(yīng)的進(jìn)行密度始終在變化，直到達(dá)到平衡為止，故b正確；c. 平衡移動時固體由Fe轉(zhuǎn)化為FeO，質(zhì)量增大，所以當(dāng)固體總質(zhì)量保持不變時說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；故答案為bc。（3）5min時再充入一定量的CO（g），平衡發(fā)生移動。用CO的濃度變化表示的反應(yīng)速率υ（CO）=_________。=。答案為：；＜；（2）A的初始濃度為：247。（3）一定溫度下，能判斷該反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是___?！敬鸢浮?～3 min BC 2Al6e+8OH=2AlO2+4H2O 6H2O+6e=6OH+3H2↑ 2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2↑ 【解析】【分析】【詳解】（1）①在0～1～2～3～4～5min時間段中，產(chǎn)生氣體的體積分別為100mL、140mL、224mL、112mL、44mL，由此可知反應(yīng)速率最大的時間段為2～3 min，因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率增大，反應(yīng)速率最小的時間段是4～5min時間段，此時溫度雖然較高，但H+濃度小，答案為2～3 min；② A．濃鹽酸，H+濃度增大，反應(yīng)速率增大且增大產(chǎn)生氫氣的量，選項(xiàng)A錯誤； B．加入KCl溶液溶液，H+濃度減小，反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，選項(xiàng)B正確； C．加入蒸餾水，H+濃度減小，反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，選項(xiàng)C正確； D．加入CuSO4溶液，Zn置換出Cu反應(yīng)速度增大，但影響生成氫氣的量，選項(xiàng)D錯誤；答案選BC；(2)設(shè)計(jì)了一個Mg、Al、NaOH溶液電池時，鋁為電池負(fù)極，鋁失電子在堿性條件下生成偏鋁酸鈉，溶液中水電離產(chǎn)生的氫離子得電子產(chǎn)生氫氣。你認(rèn)為不可行的是____________(填字母序號)。(1)化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，這是化學(xué)學(xué)科關(guān)注的方面之一。min)；（3）①降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率降低，①符合題意；②由于固體的濃度始終不變，所以減少鐵粉的質(zhì)量對反應(yīng)速率沒有影響，②不符合題意；③保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器的體積增大，反應(yīng)體系中各氣體的濃度降低化學(xué)反應(yīng)速率降低，③符合題意；④保持體積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大，由于體系中各氣體的濃度不變，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變，④不符合題意；故答案為：①③；（4）①未指明正、逆反應(yīng)速率，因此不能判斷是否為平衡狀態(tài)，①錯誤；②單位時間內(nèi)生成的同時必然會消耗，又生成，則CO的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②正確；③該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，即體系的壓強(qiáng)始終不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否為平衡狀態(tài)，③錯誤；④若容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化，因該反應(yīng)不是純氣體反應(yīng)，說明氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④正確；故答案為：②④。①降低溫度 ②減少鐵粉的質(zhì)量 ③保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器的體積增大 ④保持體積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大（4）下列選項(xiàng)能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是__。12．一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+ CO2(g)FeO(s)+CO(g)?！敬鸢浮?mol/(L(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是________。反應(yīng)初始n(Y)100%=()247?！敬鸢浮?～3 min 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高，反應(yīng)速率越大 mol/（L?min） CD 3X+Y2Z AC 10% 【解析】【分析】【詳解】(1)①相同條件下，反應(yīng)速率越大，相同時間內(nèi)收集的氣體越多；由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)速率最大的時間段是2～3 min，原因是：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)速率越大；②3～4分鐘時間段，收集的氫氣體積=(576464)mL=112mL，n(H2)=247。 (2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不可行的是______ (填字母)。反應(yīng)達(dá)到平衡時，υ逆=υ正?！驹斀狻?1)3min到9min，?，CO2反應(yīng)速率為：，故答案為：；(2):1(即圖中交叉點(diǎn))，濃度相等而不是不變，故A錯誤；B. 混合氣體的物質(zhì)的量為變量，則壓強(qiáng)為變量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化，此時反應(yīng)達(dá)到平衡，故B正確；C. 單位時間內(nèi)生成3molH2，同時生成1molCH3OH，則正逆反應(yīng)速率相等，故C錯誤；D.A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1（即圖中交叉點(diǎn)）B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化C．單位時間內(nèi)生成1molH2，同時生成1molCH3OHD．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化（3）平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為__%。（1）從3min到9min，v(CO2)=__molmin－1；(2)同一反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，:=2:x，解得：x=3，故答案為：3；(3) A的轉(zhuǎn)化率==40%，B的轉(zhuǎn)化率==40%，所以，A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為1:1，故答案為：1:1；(4) 2A(g)＋B(g)=3C(g)＋2D(s)A．若反應(yīng)還未平衡，體系中反應(yīng)物的質(zhì)量將減小，生成物的質(zhì)量將增大，D的質(zhì)量不變，說明已達(dá)到平衡時，A正確；B．該反應(yīng)是一個氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變，不能說明已達(dá)平衡，B錯誤；C．該反應(yīng)是氣體質(zhì)量減小的反應(yīng)，容器的體積不變，密度不再變化，說明氣體的質(zhì)量不再變化，說明已達(dá)到平衡，C正確； D．該反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量不變、氣體的質(zhì)量減小的反應(yīng)，氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，說明氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，那么氣體的質(zhì)量不再變化，已達(dá)平衡，D正確；E．A與B都是反應(yīng)物，描述的都是正反應(yīng)速率，不能說明是否平衡，E錯誤；故答案為：ACD；(5)達(dá)到平衡時，正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，體系中各種物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量均不變，所以，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)有：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，體系中各種物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量不變，故答案為：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，體系中各種物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量不變?！驹斀狻?1)v(B)== molA．D的質(zhì)量不再變化 B．壓強(qiáng)不再變化C．氣體密度不再變化 D．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化∶1(5)請結(jié)合(4)總結(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)有哪些：_____________(至少寫出2條)。(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成B的平均反應(yīng)速率為________。s)；（3）a．在任何時刻都存在v(NO2)＝2v(O2)，因此不能判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，錯誤；b．由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，所以容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確； c．v逆(NO)：v逆(O2) ＝2：1；由于 v逆(NO)：v正(O2) ＝2：1 ，所以v逆(O2) = v正(O2)；正確；d．由于反應(yīng)體系都是氣體，因此在任何時候，無論反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，容器內(nèi)密度都保持不變，故不能作為判斷平衡的標(biāo)準(zhǔn)，錯誤。2L= mol/L；（2）NO2是生成物，每消耗2molNO，會產(chǎn)生2molNO2；反應(yīng)過程消耗的NO的物質(zhì)的量是n(NO)= =，則反應(yīng)產(chǎn)生的NO2的物質(zhì)的量的n(NO2)=，則其濃度是c(NO2)=247。a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是________。7．在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間