【正文】 【點(diǎn)睛】當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。①若移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)甲______乙。(2)某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖1所示。(填字母)a．SO2和SO3 濃度相等 b．SO2百分含量保持不變c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變 d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝___________。【詳解】(1)從反應(yīng)開(kāi)始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為=?min；(2)根據(jù)圖象知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，D的物質(zhì)的量減少，A、B的物質(zhì)的量增加，所以D是反應(yīng)物，A、B是生成物；同一反應(yīng)、同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，03min時(shí)，△D=，△A=，△B=，△D：△A：△B=：：=4：4：2，方程式為：2D(s)2A(g)+B(g)，因D為固體，所以化學(xué)平衡常數(shù)K=C2(A)C(B)；(3)溫度升高，D的物質(zhì)的量減少，A、B的物質(zhì)的量增大，平衡正向移動(dòng)，而溫度升高，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；平衡常數(shù)只有與溫度有關(guān)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大；溫度升高化學(xué)反應(yīng)B的反應(yīng)速率加快；D為固體，增加D的物質(zhì)的量，濃度不變，平衡不移動(dòng)，故答案為b；(4)a．根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品，故a正確；b．化學(xué)反應(yīng)速率是表示物質(zhì)反應(yīng)的快慢，不能改變?cè)系霓D(zhuǎn)化率，故b錯(cuò)誤；c．結(jié)合影響化學(xué)平衡的因素，采用合適的外界條件，是平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可提高產(chǎn)率，故c正確；d．在一定的反應(yīng)速率的前提下，盡可能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益，故d正確；故答案為b。下同)，B的反應(yīng)速率______。【點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算平衡標(biāo)志、影響反應(yīng)速率的因素分析判斷、圖象繪制等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。(3)在該密閉容器中，下列敘述可以說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________A．若容器體積不變，在一定溫度下壓強(qiáng)達(dá)到恒定B．CO2的生成速率與H2O蒸氣的生成速率之比為1:1C．CO、H2O、HCO在容器中的物質(zhì)的量濃度保持不變D．反應(yīng)體系中混合物的平均摩爾質(zhì)量保持不變(4)在上述反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)后，分別改變條件，請(qǐng)完成下列兩張圖：_____________。【點(diǎn)睛】恒溫條件下反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)的等效平衡的判斷方法：無(wú)論是恒溫恒容還是恒溫恒壓，只要極值等比即等效，因?yàn)閴簭?qiáng)改變對(duì)該類(lèi)反應(yīng)的化學(xué)平衡無(wú)影響。結(jié)合催化劑的定義進(jìn)行判斷，反應(yīng)中起催化作用的是：SO2和I2，故答案為：2H2O→2H2↑+O2↑；ab（2）由圖可知，2min內(nèi)，根據(jù)反應(yīng)速率的計(jì)算公式，可知，根據(jù)反應(yīng)2HIH2 + I2，有，則，故答案為：（L?min）。0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=_______。min),故答案為: (L②若在平衡后打開(kāi)K2，則打開(kāi)K2之前，B容器的體積為_(kāi)_L。（2）一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）___。，v正(CO)=v逆(H2O)，說(shuō)明水的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；，自始至終c(CO)=c(H2)，不能說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡，故d錯(cuò)誤；故答案選：bc；(2)①由表中數(shù)據(jù)可知，CO的物質(zhì)的量變化量為4mol?=，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(CO2)=v(CO)=(L?min)，故答案為：(L?min)；②實(shí)驗(yàn)1中CO的轉(zhuǎn)化率為，實(shí)驗(yàn)2中CO的轉(zhuǎn)化率為，則實(shí)驗(yàn)1的轉(zhuǎn)化率大于實(shí)驗(yàn)2，則說(shuō)明溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；故答案為：吸；(3)a. 充入H2(g)，平衡正移，c(CH3OH)增大，故a正確；，反應(yīng)放熱，降低溫度，反應(yīng)正移c(CH3OH)增大，故b正確；(g)從體系中分離出來(lái)，平衡正向移動(dòng)，故c正確；，故d錯(cuò)誤；故答案為：abc。(g)，使體系壓強(qiáng)增大 (g)從體系中分離出來(lái) ，加快反應(yīng)【答案】K= b、c （填字母，下同）—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH—O鍵(CO)=v逆(H2O)(CO)=c(H2)（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minH2OCOH2CO16502452900123①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為_(kāi)__。10．煤化工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程。裝置②中，先在試管中加入23粒石灰石，注入適量稀硝酸，反應(yīng)一段時(shí)間后，再塞上帶有細(xì)銅絲的膠塞進(jìn)行后續(xù)反應(yīng)，由于NO易與空氣中的O2反應(yīng)，所以加入石灰石的作用是產(chǎn)生CO2，排出裝置中的空氣，防止NO被氧化。答案為：xd+b+2a；(2)設(shè)參加反應(yīng)的CO2物質(zhì)的量為x，利用三段式建立關(guān)系式：，x=mol，該反應(yīng)60s內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為= （L?s）。(4)裝置①利用濃氨水滴入生石灰中制取氨氣?！敬鸢浮縳d+b+2a （L?s） ②③ 4NH3+6NO5N2+6H2O 濃氨水 產(chǎn)生CO2，排出裝置中的空氣，防止NO被氧化 防倒吸 溶液變渾濁 【解析】【分析】(1) △H=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能。某研究小組擬驗(yàn)證NO能被氨氣還原并計(jì)算其轉(zhuǎn)化率（已知濃硫酸在常溫下不氧化NO氣體）。(2)120℃時(shí)，在2L密閉反應(yīng)容器中充入3molCO2與NH3的混合氣體，混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時(shí)間變化關(guān)系如圖2所示，該反應(yīng)60s內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__。我們?cè)趯ふ掖艘?guī)律時(shí)，若從相鄰數(shù)據(jù)間找不到規(guī)律，就從相隔數(shù)據(jù)間去尋找規(guī)律。L1。min1。【詳解】(1)0~3min內(nèi)，?c(X)=()mol/L=，平均反應(yīng)速率v(X)== min1 每隔2minX的濃度減少為原來(lái)的一半 加入Z 增大體系的壓強(qiáng) 【解析】【分析】(1)0～3min內(nèi)可先求出X表示的平均反應(yīng)速率，然后利用化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系求出用Z表示的平均反應(yīng)速度v(Z)。L1。8．一定溫度下，（g），發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(s)+2Z(g)，測(cè)得反應(yīng)物X的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如表所示：反應(yīng)時(shí)間t/min0123468c(X)/(mol（3）近年來(lái)，地下水中的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問(wèn)題。①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)________填“”“”或“=”）k逆增大的倍數(shù)。c2（CO），v 逆=k 逆（4）a．及時(shí)分離出NO2氣體，使生成物的濃度減小，則正反應(yīng)的速率瞬間不變，但后來(lái)會(huì)隨著生成物的濃度的減小，反應(yīng)物濃度也減小，所以正反應(yīng)速率減小，錯(cuò)誤； b．適當(dāng)升高溫度，會(huì)使物質(zhì)的分子能量增加，反應(yīng)速率加快，正確； c．增大O2的濃度，會(huì)使反應(yīng)速率大大加快，正確；d．選擇高效催化劑，可以使化學(xué)反應(yīng)速率大大加快，正確。2L=，所以在圖中表示NO2的變化的曲線是b；從0～2 s內(nèi)用NO表示的化學(xué)反應(yīng)速率是v(NO)=()mol247。a．及時(shí)分離出NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑【答案】 mol/L b 10－3mol/(L（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是________。（2） K==0．075mol下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是___。A．v正(N2O4)=2v逆(NO2)B．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化（2）t℃恒溫下，在固定容積為2L的密閉容器中充入0．054molN2O4，30秒后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含n(NO2)=0．06mol，則t℃時(shí)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K=___。【點(diǎn)睛】由圖中數(shù)據(jù)確定反應(yīng)方程式時(shí)，對(duì)于方程式中的每個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)，都需認(rèn)真求證，不能隨意表示，否則易產(chǎn)生錯(cuò)誤。s)。(2)從表中數(shù)據(jù)可得出，反應(yīng)生成n(NH3)= ，則參加反應(yīng)的n(N2)= ，從而求出0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)。HH的鍵能為436kJ/mol，NH的鍵能為391kJ/mol，生成1mol NH3過(guò)程中放出46kJ的熱量。min1；③反應(yīng)在7~10min內(nèi)，CO的物質(zhì)的量減少，而氫氣的物質(zhì)的量增大，可能是充入氫氣，使平衡逆向移動(dòng)引起的，d選項(xiàng)正確，故答案為：d。5min＝ mol 【答案】c CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) 是 某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)模擬工業(yè)制取氫氣的原理，在一定溫度下，體積為2L的恒容密閉容器中測(cè)得如下表所示數(shù)據(jù)。氨是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。故答案為b；10?3mol?L?1?s?1；(3),若均表示同一方向反應(yīng)速率,v(NO2)自始至終為v(O2)的2倍，不能說(shuō)明達(dá)到平衡，故a