【正文】 于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，則第一電離能大小順序是N＞C；氰基中碳原子和氮原子在同一直線上，碳碳雙鍵上的碳原子和連接的原子在同一平面，則TCNE分子中所有原子在同一平面；分子中含有9個σ 鍵和9個π鍵，σ 鍵與π鍵的數(shù)目之比為1:1，故答案為：N；在；1:1； （5）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個碳原子周圍有6個鐵原子，構(gòu)成正八面體，正八面體的化學(xué)式為Fe3C，體內(nèi)碳原子形成1個正八面體、面心碳原子形成個正八面體、頂點(diǎn)和棱上碳原子形成個正八面體，則1個晶胞結(jié)構(gòu)中含有4個Fe3C，由質(zhì)量公式可得=（10—810—8）10—8d，解得密度d= g【詳解】（1）Si的原子序數(shù)是14，價電子排布式為3s23p2；Mg的原子序數(shù)是12，位于第三周期，故最高能層符號為M；（2）H2C=C=CH2端位碳原子，形成3個鍵，沒有孤電子對，故雜化類型為sp2，所涉及的元素中，電負(fù)性最小的是Mg； A．Mg2C3中的C32離子和H2C=C=CH2中均存在σ鍵，A不符合題意；B．Mg2C3和H2C=C=CH2中均不存在配位鍵，B符合題意；C．Mg2C3和H2C=C=CH2中均不存在氫鍵，C符合題意；D．Mg2C3中的C32離子和H2C=C=CH2中均存在π鍵，D不符合題意；答案選BC；（3）結(jié)合圖像，晶格能是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量，MgO的晶格能為3845kJ②可根據(jù)碳原子的成鍵方式來判斷雜化類型，飽和碳原子為sp3雜化，三鍵碳原子為sp雜化；(3) F原子的半徑小，根據(jù)電子間排斥大，回答該題；(4)②CuBr晶胞中含有4個Cu和4個Br，根據(jù)晶體的密度，求算a，注意單位。（2）NaBH4中H為1價，Na為+1價，Na、B、H電負(fù)性由大到小的順序是H＞B＞Na，BH4的中心原子價電子對數(shù)為4，無孤對電子，立體構(gòu)型為正四面體，B的雜化軌道類型為sp3，故答案為：H、B、Na；正四面體；sp3。 用Mg/md表示磷化硼的摩爾質(zhì)量，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。（2）一般地，非金屬性越強(qiáng)的元素，其第一電離能越高。六方晶胞中原子的數(shù)目往往采用均攤法：①位于晶胞頂點(diǎn)的原子為6個晶胞共用，對一個晶胞的貢獻(xiàn)為；②位于晶胞面心的原子為2個晶胞共用，對一個晶胞的貢獻(xiàn)為；③位于晶胞側(cè)棱的原子為3個晶胞共用，對一個晶胞的貢獻(xiàn)為；④位于晶胞體心的原子為1個晶胞共用，對一個晶胞的貢獻(xiàn)為1。故答案為：＜；Ⅳ.（9）該晶體微觀結(jié)構(gòu)的透視圖中，每個Mg原子周圍有6個B原子，每個B原子為3個Mg原子共用，平均一個Mg原子擁有的B原子為6=2，Mg、硼原子個數(shù)比為1：2，硼化鎂的化學(xué)式為MgB2，故答案為：MgB2。cm3?；卮鹣铝袉栴}:（1）基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達(dá)式）為______。X價電子排布式為nsnnpn，元素Z基態(tài)原子s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，W與其它四種元素能層數(shù)不同，且未成對電子數(shù)目為1個。MgO的晶格能為___kJ六棱柱底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，NiAs的密度為______g回答下列問題：（1）鐵、鈷、鎳中未成對電子數(shù)目最多的為_____，鎳的外圍電子軌道表達(dá)式為_____。②CH3CN分子中碳原子的雜化方式是___；1個CH3CN分子中含有___個σ鍵。則Mg原子填入由Ni原子形成的_____空隙中（填“四面體”或“八面體”），其空隙占有百分率為_____。 用Mg/mol表示磷化硼的摩爾質(zhì)量，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則磷化硼晶體的密度為_________g/cm3。6．硅、磷、硫、氯都是第三周期的非金屬元素，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要的用途。5NH3的配位化合物。①晶胞中Ga原子采用六方最密堆積方式，每個Ga原子周圍距離最近的Ga原子數(shù)目為__。 D．氫鍵（3）基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是___________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀是____________；K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔沸點(diǎn)等都比Cr低，原因是___________（4）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一種有機(jī)化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是_____________、_____________（5）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為_________，其中共價鍵的類型有____3．國慶70周年閱兵式展示了我國研制的各種導(dǎo)彈。（7）若硼氫化鈉晶胞上下底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體的化學(xué)式為______。Ⅱ.硼酸(H3BO3)是白色片狀晶體（層狀結(jié)構(gòu)如圖1），有滑膩感，在冷水中溶解度很小，加熱時溶解度增大。（3）加熱時，硼酸的溶解度增大，主要原因是______。在硼化鎂晶體中，鎂原子和硼原子是分層排布的，如圖3是該晶體微觀結(jié)構(gòu)的透視圖，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga__As，第一電離能Ga__As。cm3。該配位化合物的結(jié)構(gòu)簡式為___。（3）單質(zhì)磷與Cl2反應(yīng)，可以生產(chǎn)PC13和PC15?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為____，有___________個未成對的電子；（2）NaBH4中H為1價，Na、B、H電負(fù)性由大到小的順序是_________。若以材料中氫的密度與液態(tài)氫密度之比定義儲氫材料的儲氫能力，則Mg2NiH4 的儲氫能力是液氫的___倍（列出計算式即可）。（4）溴化亞銅(晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示)可用作有機(jī)合成的催化劑，②SCN－對應(yīng)的酸有硫氰酸（H－S－C≡N）和異硫氰酸（H－N＝C＝S），這兩種酸中后者沸點(diǎn)較高，主要原因是_________________?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Si原子價層電子的電子排布式為___，基態(tài)Mg原子電子占據(jù)最高能級的能層符號___。mol1；（4）Mg2Si晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，(3)XZW2是一種高毒類物質(zhì)，結(jié)構(gòu)與甲醛(HCHO)相似，其沸點(diǎn)高于甲醛的主要原因是________。（4）[Fe（TCNE）（NCCH3）2][FeCl4]中,配體為CH3CN和TCNE（）。由圖可知，B原子形成3個BOσ鍵，沒有孤電子對，B原子雜化軌道數(shù)目為3，B原子采取sp2雜化方式。【詳解】(1)原子核外電子排布中，如果電子所占的軌道能級越高，該原子能量越高，根據(jù)圖知，電子排布能量最低的是1s22s1，即D；電子排布能量最高的是2s12px2，即C；(2)LiAlH4中的陰離子中Al原子價層電子對個數(shù)=4+=4，且不含孤電子對，中心原子的雜化形式為sp3雜化，陰離子空間構(gòu)型為正四面體形；在LiAlH4中含有離子鍵和σ鍵，不存在π鍵和氫鍵，故答案為AB；(3)基態(tài)K原子核外有4個電子層，最高能層為第四層，即N層，最外層電子為4s1電子，該能層電子的電子云輪廓圖形狀為球形，K和Cr屬于同一周期，K的原子半徑較大，且價電子較少，金屬鍵較弱，則金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低；(4)每個N原子形成3個σ鍵（2個NH鍵、1個NC鍵），含有1個孤電子對；每個C原子形成4個σ鍵，不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷N、C原子雜化類型分別為spsp3；(5)SO3中S原子價層電子對個數(shù)=3+=3，且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷其空間構(gòu)型為平面正三角形；該分子中SO原子之間存在σ和離域大π鍵，所以共價鍵類型2種。4．[Ar]3d104s1 sp3 與水分子間形成氫鍵 sp2 90NA 4 V形 【解析】【分析】有A、B、C、D、E、F六種元素，A解析：[Ar]3d104s1 sp3 與水分子間形成氫鍵 sp2 90NA 4 V形 【解析】【分析】有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B是電負(fù)性最大的元素，則B為F元素；C的2p軌道中有三個未成對的單電子，則C原子核外電子排布為1s22s22p3，則C為N元素；F原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，則F原子核外電子數(shù)為9+7=16，則F為S元素；E能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物，則E為Cu元素；D與B可形成離子化合物，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中F原子數(shù)目為8，D原子數(shù)目為，故化學(xué)式為DF2，D為+2價，D是主族元素且與E同周期，處于第四周期，則D為Ca元素，據(jù)此解答。（3）單質(zhì)磷與Cl2反應(yīng)，可以生產(chǎn)PCl3和PCl5?！军c(diǎn)睛】有關(guān)晶胞的計算，首先要根據(jù)均攤法算出晶胞內(nèi)的原子數(shù)，然后確定其化學(xué)式。（5）儲氫能力=晶體密度氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/液氫密度=，故答案為：。mol－1，轉(zhuǎn)化單位，帶入數(shù)據(jù)，可得a=nm?！军c(diǎn)睛】（1）認(rèn)真分析分子、離子中含有的化學(xué)鍵，以及熟練掌握相應(yīng)幾種元素第一電離能、電負(fù)性大小比較；（2）從所給圖形中提取信息；（3）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，采用均攤法，計算出晶胞中所含的原子或離子個數(shù)，然后進(jìn)行相關(guān)計