【正文】 3與HClO4反應的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；(5)將金屬K和Al分別投入到盛有冷水的燒杯中，鉀能和冷水發(fā)生劇烈反應而鋁幾乎不和水反應，則金屬性AlK。（4）F單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。其中A是空氣中含量最高的元素；B是同周期中原子半徑最大的元素；C原子的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等；D、E元素的基態(tài)原子3p能級上都有兩個未成對電子；F原子的外圍電子排布為(n－1)d10ns1。8H2O的陰離子由極性鍵和配位鍵構成，請在圖中用“→”標出其中的配位鍵________?；卮鹣铝袉栴}：（1）五種元素中，電負性最大的是________(填元素符號)。①該化合物的晶體類型是__，該晶體的化學式為___。（5）金屬鉬晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式為_________堆積。分裂能是指配離子的中心原子(離子)的一個電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量(用△表示)，它與中心離子的結構、電荷、配體有關。(2)基態(tài)Cr原子的價層電子排布式為_________；基態(tài)Si原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_________。將其加熱至148℃熔化，形成一種能導電的熔體。cm3。6．碳族元素的單質和化合物具有非常重要的作用。（4）金屬銅的晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。（4）配合物[Cu（NH3）2]OOCCH3中，銅顯+1價，則其中碳原子的雜化軌道類型是______，NH3分子的價電子對互斥理論模型是______。②Mg2NiH4 是一種儲氫的金屬氫化物。3．Mg、Ni、Cu、Zn 等元素在生產、生活中有著廣泛的應用?？捎森h(huán)戊二烯()和FeCl2在三乙胺[(C2H5)3N]存在下反應制得。F元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道。C原子的最外層電子數(shù)等于D原子的最外層電子數(shù)的一半。2．二茂鐵[Fe(C5H5)2]可用作火箭燃料添加劑、汽油的抗爆劑和橡膠的熟化劑，也可作紫外線吸收劑。數(shù)目的計算表達式為______(設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。該合金儲氫后，H2 與 Ni 的物質的量之比為___________。（3）與O同族的元素還有S、Se、Te，它們氫化物的沸點大小為H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，其原因是______。該配離子中含有的化學鍵類型有 __ (填字母) , 乙二胺中共有____個σ鍵，C原子的雜化方式為 ___。則由n(n1)個CrO42通過頂角氧原子連續(xù)的鏈式結構的化學式為____。已知晶胞參數(shù)為apm，則其晶胞密度為__g（3）常溫下PCl5是一種白色晶體，其立方晶系晶體結構模型如圖所示，由A、B兩種微粒構成?；卮鹣铝袉栴}：(1)祖母綠寶石屬于晶體，鑒別晶體最可靠的科學方法是_____________。(列出計算表達式)(6)多數(shù)配離子顯示顏色與d軌道的分裂能有關。（4）鉬的一種配合物化學式為：Na3[Mo(CN)8]?8H2O，其中除共價鍵、配位鍵以外還存在的作用力有_____________，其中配體離子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_________。（4）X、R兩元素可形成一種具體立體網(wǎng)狀結構的化合物，其晶胞結構如圖所示。E的d能級電子數(shù)等于A、B、C最高能層的p能級電子數(shù)之和。②Na2[A4O5(OH)4]12．A、B、C、D、E、F代表原子序數(shù)依次增大的前四周期元素?！緟⒖即鸢浮?**試卷處理標記，請不要刪除一、物質的結構與性質的綜合性考察1．H O Sc +3 紫色 激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長光的形式將能量釋放出來 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O解析：H O Sc +3 紫色 激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長光的形式將能量釋放出來 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 將兩種金屬單質分別投入冷水中，鉀能和冷水發(fā)生劇烈反應而鋁幾乎不和水反應 【解析】【分析】有位于前四周期的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大；B和D屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，最外層電子排布為ns2np4，則B為O元素、D為S元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1，處于IA族，E的原子序數(shù)大于硫，且6種元素中只有C、E、F是金屬元素，則A為H元素、E為K元素；C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半，其最外層電子數(shù)為6=3，故C為Al；F元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，則價電子排布式為3d14s2，故F為Sc元素，據(jù)此分析解題。4．a N≡N N＞O＞C H2Te、H2Se、H2S均是分子晶體，相對分子質量逐漸減小，范德華力減小，所以沸點減小，而水分子中存在氫鍵，所以沸點最高 spsp2 四面解析：a N≡N N＞O＞C H2Te、H2Se、H2S均是分子晶體，相對分子質量逐漸減小，范德華力減小，所以沸點減小，而水分子中存在氫鍵，所以沸點最高 spsp2 四面體形 【解析】【分析】【詳解】（1）基態(tài)N的核外電子排布式為1s22s22p3，基態(tài)排布為能量最低的排布，電子排布圖表示的狀態(tài)中只有a項符合，故答案為：a；（2）等電子體為原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)也相同的微粒，與CO互為等電子體的一種分子為N2，其結構式為：N≡N；同周期主族元素，隨著原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大的趨勢，但第ⅡA族和第ⅤA族元素反常，所以C、N、O的第一電離能由大到小的順序為：N＞O＞C，故答案為：N≡N；N＞O＞C；（3）H2Te、H2Se、H2S均是分子晶體，相對分子質量逐漸減小，范德華力減小，所以沸點減小，但由于氫鍵的作用力比范德華力強，氫鍵會使沸點異常升高，會導致H2O的沸點異常的高，所以沸點大小為H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，故答案為：H2Te、H2Se、H2S均是分子晶體，相對分子質量逐漸減小，范德華力減小，所以沸點減小，而水分子中存在氫鍵，所以沸點最高；（4）甲基中碳原子形成4個σ鍵，沒有孤電子對，雜化軌道數(shù)目為4，碳原子雜化方式為sp3，而羰基中C原子形成3個σ鍵，沒有孤電子對，雜化軌道數(shù)目為3，碳原子雜化方式為sp2；NH3中N原子形成3個NH鍵，含有1對孤對電子，價層電子對數(shù)=3+1=4，價電子對互斥理論模型是四面體形，故答案為：spsp2；四面體形；（5）①根據(jù)晶胞結構分析，C位于晶胞體心，則C的原子坐標為：，故答案為：；②1mol晶胞，即有NA個晶胞，質量為m=2（642+16）g=1442g，所以密度為ρ=，故答案為：。H2O晶體是一種配合物，其內界中心原子銅離子和配體氨分子之間形成配位鍵，氨分子內有極性鍵，外界硫酸根與內界之間形成離子鍵；加入乙醇后析出[Cu(NH3)4]SO48．X射線衍射法 3d54s1 啞鈴形或紡錘形 分子晶體 12NA 直線形 CO2 sp2 12 107 Fe3＋的3d軌道達半解析：X射線衍射法 3d54s1 啞鈴形或紡錘形 分子晶體 12NA 直線形 CO2 sp2 12 107 Fe3＋的3d軌道達半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，而Fe2＋的3d軌道未達半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，且Fe3＋所帶的電荷數(shù)比Fe2＋所帶的電荷數(shù)多 【解析】【分析】（1）鑒別晶體、非晶體最可靠的科學方法是X射線衍射實驗；（2）基態(tài)Cr原子的核電荷數(shù)是24，核外電子排布式為[Ar]3d54s1；基態(tài)Si原子核外電子排布式[Ne]3s23p2，電子占據(jù)最高能級是3p能級；（3）六羰基鉻[Cr(CO)6]的沸點比較低，故該晶體為分子晶體；六羰基鉻[Cr(CO)6] 中心原子Cr與配體CO之間形成配位鍵，配位鍵也是σ鍵，配體CO中也含有σ鍵；（4）利用價層電子對數(shù)判斷分子的雜化形式和分子的空間構型；（5）根據(jù)晶胞圖，8個O2位于晶胞的頂點，6個O2位于晶胞的面心；（6）分裂能是指配離子的中心原子(離子)的一個電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量，然后從Fe3＋、Fe2＋的核外電子排布去分析。11．O NCN－(其他合理答案均可) 分子中氧原子提供孤對電子形成配位鍵抵消了共價鍵的共用電子對偏向氧原子產生的極性 sp2和sp3 氫鍵 H3解析：O NCN－(其他合理答案均可) 分子中氧原子提供孤對電子形成配位鍵抵消了共價鍵的共用電子對偏向氧原子產生的極性 sp2和sp3 氫鍵 H3BO3＋H2O=[B(OH)4]－＋H＋{或B(OH)3＋H2O=[B(OH)4]－＋H＋} N的電負性小于O，N原子更易提供孤對電子形成配位鍵 Ca2＋[]2－ 【解析】【分析】A、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。