新高中化學(xué)晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項訓(xùn)練100含解析-全文預(yù)覽
【正文】 離子形成的配離子中配位原子是______( 填元素符號)。HCHO中鍵角_________CO2中鍵角(填“大于”“小于”或“等于)。mol1，I3(Fe) =2957 kJC， 易溶于水，其水溶液和熔融態(tài)均能導(dǎo)電，其晶體一定為離子晶體9．石墨可作電極材料、耐高溫耐酸材料、鉛筆芯等，以下有關(guān)石墨的敘述正確的是①屬原子晶體 ②屬分子晶體 ③是C60的同素異形體 ④每個碳原子都形成了4個共用電子對A．①③④ B．②③④ C．②③ D．③10．下列說法不正確的是A．有化學(xué)鍵斷裂的過程不一定是化學(xué)過程B．NH4Cl 和 Na2SO4 晶體中含有的化學(xué)鍵類型相同C．H2O 比 H2S 更穩(wěn)定，是因為氧的非金屬性更強(qiáng)D．離子晶體中一定含有離子鍵，分子晶體中一定含有共價鍵11．2019年諾貝爾化學(xué)獎授予三位開發(fā)鋰離子電池的科學(xué)家。下列說法正確的是（ ）A．CO2的電子式：B．NaC1屬于離子晶體，其配位數(shù)為8C．NaC1O中既有離子鍵又有共價鍵D．4．下列各組物質(zhì)發(fā)生的變化中，所克服的粒子間的作用（力）屬同種類型的是（ ）A．酒精和食鹽溶于水B．石英（SiO2）和生石灰的熔化C．氯化鈉固體和冰的融化D．碘和干冰的升華5．二氧化硅晶體是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體模型如圖所示。X與Y形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該晶體的說法正確的是（ ）A．該晶體屬于原子晶體B．X2+的配位數(shù)為8，Y2的配位數(shù)為4C．與每個Y2距離最近且相等的Y2共有12個D．該晶體的熔點(diǎn)比氧化鋅高2．下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是①乙醚的沸點(diǎn)②冰的密度比液態(tài)水?、坂徚u基苯甲酸的熔沸點(diǎn)比對羥基苯甲酸的低④水分子在高溫下很穩(wěn)定⑤氫化鎂的晶格能高⑥D(zhuǎn)NA的雙螺旋結(jié)構(gòu)⑦尿素的熔沸點(diǎn)比醋酸高A．④⑥② B．①④⑤ C．②⑤⑥ D．③⑤⑦3．據(jù)《GreenChemistry》報道：我國學(xué)者發(fā)明了低壓高效電催化還原CO2的新方法，其總反應(yīng)為：NaC1+CO2CO+NaC1O。下列有關(guān)C3N4晶體的說法中錯誤的是A．C3N4晶體與金剛石都屬于原子晶體B．C3N4晶體中C－N鍵的鍵長比金剛石中的C－C鍵的鍵長長C．C3N4晶體中每個碳原子連接4個氮原子，每個氮原子連接3個碳原子D．C3N4晶體中含有極性共價鍵，不含非極性共價鍵8．下列說法正確的是A．水的沸點(diǎn)較高是因為水分子間存在較強(qiáng)的化學(xué)鍵B．離子晶體中可能存在共價鍵， 而分子晶體中一定存在共價鍵C．CO2與 SiO2 均為共價化合物，其固體熔化時，均破壞了分子間作用力D．某物質(zhì)熔點(diǎn) 1067176。(2)已知第三電離能數(shù)據(jù):I3(Mn) =3246 kJ(3)據(jù)報道，在MnO2的催化下，甲醛可被氧化成CO2，在處理含HCHO的廢水或空氣方面有廣泛應(yīng)用。②配位原子提供孤電子對與電負(fù)性有關(guān)，電負(fù)性越大，對孤電子對吸引力越大。已知：LiCl 、TiCl4的熔點(diǎn)分別為605 176。二氧化鈦晶胞(如圖1)中鈦原子配位數(shù)為__________。氮化鈦晶胞中N原子半徑為__________pm12．砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。(4)GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，密度為ρ g/cm3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示?！驹斀狻緼．ZnS含有Zn2+和S2，屬
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