新高中化學(xué)晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項訓(xùn)練100含解析(已修改)
2025-04-02 03:01 本頁面
【正文】 新高中化學(xué)晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項訓(xùn)練100含解析一、晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．元素X位于第4周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有1對成對電子。X與Y形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該晶體的說法正確的是（ ）A．該晶體屬于原子晶體B．X2+的配位數(shù)為8，Y2的配位數(shù)為4C．與每個Y2距離最近且相等的Y2共有12個D．該晶體的熔點比氧化鋅高2．下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是①乙醚的沸點②冰的密度比液態(tài)水?、坂徚u基苯甲酸的熔沸點比對羥基苯甲酸的低④水分子在高溫下很穩(wěn)定⑤氫化鎂的晶格能高⑥D(zhuǎn)NA的雙螺旋結(jié)構(gòu)⑦尿素的熔沸點比醋酸高A．④⑥② B．①④⑤ C．②⑤⑥ D．③⑤⑦3．據(jù)《GreenChemistry》報道：我國學(xué)者發(fā)明了低壓高效電催化還原CO2的新方法，其總反應(yīng)為：NaC1+CO2CO+NaC1O。下列說法正確的是（ ）A．CO2的電子式：B．NaC1屬于離子晶體，其配位數(shù)為8C．NaC1O中既有離子鍵又有共價鍵D．4．下列各組物質(zhì)發(fā)生的變化中，所克服的粒子間的作用（力）屬同種類型的是（ ）A．酒精和食鹽溶于水B．石英（SiO2）和生石灰的熔化C．氯化鈉固體和冰的融化D．碘和干冰的升華5．二氧化硅晶體是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體模型如圖所示。下列有關(guān)二氧化硅晶體的說法正確的是（ ）A．二氧化硅晶體最小環(huán)上含有12個原子B．每個硅原子為4個最小環(huán)所共有C．從晶體結(jié)構(gòu)可知，1molSiO2擁有2molSiO鍵D．SiO2晶體是由極性共價鍵與非極性共價鍵共同構(gòu)成的6．氟在自然界中常以CaF2的形式存在。下列關(guān)于CaF2的表述正確的是（ ）A．CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電B．F的離子半徑小于Cl，則CaF2的熔點低于CaCl2C．陰陽離子比為2：1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同D．Ca2+與F間只存在靜電吸引7．已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間以單鍵結(jié)合。下列有關(guān)C3N4晶體的說法中錯誤的是A．C3N4晶體與金剛石都屬于原子晶體B．C3N4晶體中C－N鍵的鍵長比金剛石中的C－C鍵的鍵長長C．C3N4晶體中每個碳原子連接4個氮原子，每個氮原子連接3個碳原子D．C3N4晶體中含有極性共價鍵，不含非極性共價鍵8．下列說法正確的是A．水的沸點較高是因為水分子間存在較強的化學(xué)鍵B．離子晶體中可能存在共價鍵， 而分子晶體中一定存在共價鍵C．CO2與 SiO2 均為共價化合物，其固體熔化時，均破壞了分子間作用力D．某物質(zhì)熔點 1067176。C， 易溶于水，其水溶液和熔融態(tài)均能導(dǎo)電，其晶體一定為離子晶體9．石墨可作電極材料、耐高溫耐酸材料、鉛筆芯等，以下有關(guān)石墨的敘述正確的是①屬原子晶體 ②屬分子晶體 ③是C60的同素異形體 ④每個碳原子都形成了4個共用電子對A．①③④ B．②③④ C．②③ D．③10．下列說法不正確的是A．有化學(xué)鍵斷裂的過程不一定是化學(xué)過程B．NH4Cl 和 Na2SO4 晶體中含有的化學(xué)鍵類型相同C．H2O 比 H2S 更穩(wěn)定，是因為氧的非金屬性更強D．離子晶體中一定含有離子鍵，分子晶體中一定含有共價鍵11．2019年諾貝爾化學(xué)獎授予三
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