【正文】 2；(2)C的單質(zhì)有金剛石、石墨和C60等，其中金剛石的硬度最大；C60為分子晶體；(3)a、c形成的簡單分子為NH3，其分子中N原子周圍有1對孤對電子和3對成鍵電子，故N原子的雜化類型為sp3雜化，NH3的立體構型為三角錐形；(4)c的單質(zhì)為N2，原子數(shù)為2，價電子總數(shù)為14，與CO為等電子體；(5)元素d與f形成的一種化合物的晶胞結構如圖所示，其中黑球在兩個白球連線的中點。44’，則體積為=（2xsin54176。為非極性分子，相似相容原理可知，易溶于非極性溶劑中，二硫化碳為非極性溶劑，所以白磷在CS2中的溶解度大于在水中的溶解度；故答案為：正四面體形；60176?！军c睛】每個電子的運動狀態(tài)均不同，核外有幾個電子就有多少個運動狀態(tài)不同的電子；體心立方堆積中，棱長a=2r；面心立方堆積中，棱長a=r；六方最密堆積中底面邊長a=b=2r。4．C解析：3d64s2 s、ds NOS sp2雜化 10 CN 正四面體 正八面體 8:3 【解析】【分析】原子核外電子排布式為，處于過渡元素，除最外層外價電子還包含3d電子；為24號元素，位于元素周期表中第四周期第ⅥB族，基態(tài)原子電子排布式為，最外層電子數(shù)為1個；同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢，N原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同一同周期相鄰元素，同主族自上而下第一電離能減??；苯酚為平面結構，C原子采取雜化；與CO形成5個配位鍵，屬于鍵，CO分子中有1個鍵，分子含有10個鍵；與CO互為等電子體的離子，含有2個原子、價電子總數(shù)為10，可以用N原子與1個單位負電荷替換O原子，也可以用C原子與2個單位負電荷替換O原子；據(jù)圖知，占據(jù)的是圍成的正四面體空隙和正八面體空隙，若分子的原子坐標參數(shù)分別為0，0，1，等，說明該晶胞的參數(shù)是1，則距離A位置分子最近的為形成的正四面體體心上的；根據(jù)中化合價代數(shù)和為零可求得晶體中與的最簡整數(shù)比，晶體的晶胞結構為NaCl型，所以每個晶胞中含有4個O原子，有4個“”，再根據(jù)計算。判斷碳原子的雜化類型可根據(jù)其成鍵情況來判斷，碳原子若成四個單鍵，其雜化類型必為sp3，若成一個雙鍵，兩個單鍵，其雜化類型必為sp2，若成一個單鍵，一個三鍵，其雜化類型必為sp．在每個C60分子中，由于碳原子都采取sp2雜化，故參與形成σ鍵的電子只有3個，所以形成σ鍵的電子共有603=180個，而每個σ鍵需要2個電子，所以σ鍵的數(shù)目為90個，故1molC60中σ鍵的數(shù)目為90NA；①同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但注意第VA族元素大于相鄰元素的第一電離能；②與硫離子最近的鋅離子的數(shù)目為硫離子的配位數(shù)，根據(jù)均攤法計算晶胞中Zn、S原子數(shù)目，用阿伏伽德羅常數(shù)表示出晶胞質(zhì)量，再結合m=ρV計算與S距離最近且等距離的S之間的距離；③計算Se原子價層電子對、孤電子對，確定其空間構型；【詳解】（1）E為Cu元素，原子核外電子數(shù)為29，基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，故答案為：[Ar]3d104s1；（2）H2S分子中S原子的價層電子對數(shù)=，S原子采取sp3雜化，故答案為：sp3；（3）NH3極易溶于水，其原因主要是NH3與水分子間形成氫鍵，由于一水合氨電離產(chǎn)生銨根離子和氫氧根，故NH3?H2O中N原子與水中的H原子之間存在氫鍵，應為b結構，故答案為：與水分子間形成氫鍵；（4）每個碳原子形成3個σ鍵個數(shù)且不含孤電子對，所以采用sp2雜化，每個碳原子含有的σ鍵個數(shù)為32，所以1molC60分子中σ鍵的數(shù)目==90NA，故答案為：sp2；90NA；(5)①As和Se屬于同一周期，且As屬于第VA族，Se屬于第VIA族，As原子4p能級容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于Se，故答案為：；②根據(jù)圖片知,每個S離子連接4個Zn離子,所其配位數(shù)是4；晶胞中Zn原子數(shù)為4，S原子數(shù)為，晶胞質(zhì)量，則，與S距離最近且等距離的S之間的距離為，故答案為：4；；③二氧化硒分子中Se原子孤電子對數(shù)，價層電子對=2+1=3，所以其空間結構為V形，故答案為：V形。cm3。②KCl晶體中存在的化學鍵類型有_____________；CaCl2熔點要比KCl的熔點高很多，主要原因為____________________________________________________________________。(1)航母甲板鎳鉻鋼表面涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷（結構如圖甲所示）。Cu2＋的配位數(shù)為_______________，S2的配位數(shù)為__已知：a＝b＝ nm，c＝ nm，NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，CuFeS2晶體的密度是_________________ g?cm3(列出計算式)。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示。為使溶液鐵元素完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，而CuCl2 不產(chǎn)生沉淀。(4)碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示：①在石墨烯晶體中，每個C原子連接___________個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有___________個C原子。(1)Fe在元素周期表中的位置是_____，Cu基態(tài)原子核外電子排布式為________。A．離子鍵 B．共價鍵 C．氫鍵 D．金屬鍵 E．范德華力(6)磷化硼(BP)可作為金屬表面的保護薄膜，其晶胞如圖所示，在BP晶胞中P占據(jù)的是硼原子堆積的_____(填“立方體”“正四面體”或“正八面體”)空隙。(3)BF3分子中中心原子的雜化軌道類型是____。（4）PCl5是一種白色晶體，熔融時形成一種能導電的液體測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正八面體形陰離子；熔體中P－Cl的鍵長只有198pm和206pm兩種，試用電離方程式解釋PCl5熔體能導電的原因_________，正四面體形陽離子中鍵角大于PCl3的鍵角原因為__________，該晶體的晶胞如圖所示，立方體的晶胞邊長為a pm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為_______g/cm 39．硼及其化合物在新材料、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面用途很廣。8．非金屬元素在化學中具有重要地位，請回答下列問題：（1）氧元素的第一電離能比同周期的相鄰元素要小，理由________。（4）六種元素中其中有兩種元素形成的化合物___(填化學式)與c的單質(zhì)互為等電子體。a原子核內(nèi)無中子；在考古行業(yè)中，元素b的一種核素常用來鑒定一些文物的年代；d原子核外電子有8種不同的運動狀態(tài)；e為第四周期元素，其基態(tài)原子的價電子排布式中成對電子的電子對數(shù)與單電子數(shù)相等，且每個原子軌道中都有電子；f元素的基態(tài)原子最外能層只有1個電子，且其他能層均已充滿電子。(5)磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，上圖為其立方晶胞，其中的每個原子均測是8電子穩(wěn)定結構，試判斷其熔點___________(填“高于”或“低于”)金剛石熔點。試分析PH3的鍵角小于NH3的原因_________________________________?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)P原子的核外電子排布式為____________________，有___________個未成對電子。某化合物的化學式為Na3CrO8，其陰離子結構可表示為，則Cr的化合價為____。FeCl3與KSCN溶液混合，可得到配位數(shù)為5的配合物的化學式是____；K4[Fe(CN)6]與Fe3+反應可得到一種藍色沉淀KFe[Fe(CN)6]，該物質(zhì)晶胞的結構如圖所示(K+未畫出)，則一個晶胞中的K+個數(shù)為 ___。（6）Ni可以形成多種氧化物，其中一種NiaO晶體晶胞結構為NaCl型，由于晶體缺陷，且晶體中的Ni分別為Ni2+、Ni3+，則晶體中Ni2+與Ni3+的最簡整數(shù)比為___，晶胞參數(shù)為428pm，則晶體密度為___g/cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出表達式)。羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。（2）與Cr同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的元素，可能位于周期表的___區(qū)。圖2晶胞中兩個面心上銅原子最短核間距為_____ pm(列出計算式)。①℃、℃、℃，其主要原因是_____；②CH4和HCHO比較，鍵角較大的是_____，主要原因是_____。（3）銅的焰色反應呈綠色，在現(xiàn)代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為_____。已知磷化硼晶體密度為，計算晶體中硼原子和磷原子的最近核間距為___________。②C、N、O、S四種元素中，第一電離能最大的是_____________。2022年高中化學晶胞的相關計算專項訓練100及解析一、晶胞的相關計算1．近期我國學者研制出低成本的電解“水制氫”催化劑——鎳摻雜的磷化鈷三元納米片電催化劑（）。①的空間構型為__________，中N原子的雜化軌道類型為_________。②上述反應的適宜為_________________（填字母序號）A．12 B．5～10 C．1(4)磷化硼是一種備受關注的耐磨涂料，其晶體中磷原子作面心立方最密堆積，硼原子填入四面體空隙中（如圖）。（2）在3d過渡金屬中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素是_____（填元素符號）。（5）常溫下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、HCOOH等。cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)鐵原子的價電子排布式為___。（4）鐵元素能于CO形成Fe(CO)5。如圖為一種超導體的面心立方晶胞，C60分子占據(jù)頂點和面心處，K+占據(jù)的是C60分子圍成的___空隙和___空隙(填幾何空間構型)；若C60分子的坐標參數(shù)分別為A(0，0，0)，B(，0，)，C(1，1，1)等，則距離A位置最近的陽離子的原子坐標參數(shù)為___。（2）實驗室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]來檢驗Fe3+。（4）金屬銅