【正文】 池的應用上具有非常光明的前途．富勒烯(C60)的結構如圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為_________；1molC60分子中σ鍵的數(shù)目為_________．（5）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅銦硒薄膜電池等．①第一電離能：As_________Se(填“”“”或“=”)．②硫化鋅的晶胞中(結構如圖所示)，硫離子的配位數(shù)是_________與S距離最近且等距離的S之間的距離為_________（密度為ρg/cm3）③二氧化硒分子的空間構型為_________．3．據(jù)《科技日報》報道，我國科學家研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化劑，在室溫條件下以H2O2為氧化劑直接將CH4氧化成C的含氧化合物?；卮鹣铝袉栴}：(1)Co在元素周期表中的位置為_________，Co2+價層電子排布式為______________。(3)常用丁二酮肟來檢驗Ni2+，反應如下：Ni2+(aq)+2 2H+(aq)①1個二（丁二酮肟）合鎳（Ⅱ）中含有_________________個配位鍵。鐵晶體中粒子之間作用力類型是_____。其制作材料包含了Fe、Cr、Ni、C等多種元素。（5）碳的一種同素異形體的晶體可采取非最密堆積，然后在空隙中插入金屬離子獲得超導體。該配離子中含有的化學鍵類型有 __ (填字母) , 乙二胺中共有____個σ鍵，C原子的雜化方式為 ___。則由n(n1)個CrO42通過頂角氧原子連續(xù)的鏈式結構的化學式為____。將其加熱至148℃熔化，形成一種能導電的熔體。（2）b有多種同素異形體，其中硬度最大的是___(填名稱)；寫出一種屬于分子晶體的b的同素異形體的化學式__。（3）臭齅排放的臭氣主要成分為3－MBT－甲基2丁烯硫醇，結構簡式為（）1mol 3－MBT中含有鍵數(shù)目為_______NA（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）。(4)NaBH4被認為是有機化學中的“萬能還原劑”，NaBH4的電子式為_________，其中三種元素的電負性由大到小的順序是_______________。C的電負性比Cl的________（填“大”或“小”）。11．(1)下列元素或化合物的性質(zhì)變化順序正確的是__________________ A．第一電離能：Cl＞S＞P＞Si B．共價鍵的極性：HF＞HCl＞HBr＞HIC．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI D．熱穩(wěn)定性：MgCO3＞CaCO3＞SrCO3＞BaCO3(2)FeCl3 中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的 FeCl3 的結構式為_________，其中 Fe 的配位數(shù)為___________________ (3)NH4H2PO4 中，電負性最高的元素是________；P的________________雜化軌道與 O的2p軌道形成______鍵。提到海軍就不得不提航空母艦，我國正在建造第三艘航空母艦。Zn2+與S2形成的一種晶胞結構如圖乙所示（黑球表示Zn2+，白球表示S2），Zn2+的配位數(shù)為_____________。【詳解】(1)具有全充滿、半充滿、全空的電子構型的原子更穩(wěn)定，在Mn、Fe、Co、Ni、Cu的外圍電子排布式分別為3d54s3d64s3d74s3d84s3d104s1，某基態(tài)原子Cu原子核外電子排布遵循“洪特規(guī)則特例”；(2)在3d過渡金屬中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素的價電子排布式為3d54s1，該元素為Cr；(3)用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素稱為光譜分析；(4)石墨烯限域單原子鐵活化CH4分子中的CH鍵，說明在催化劑條件下CH更容易發(fā)生斷裂，其鍵能降低，即導致C與H之間的作用力減弱；鐵晶體屬于金屬晶體，晶體中存在自由電子和金屬陽離子，靠金屬鍵結合形成金屬單質(zhì)；(5)①HCOOH、CH3OH存在氫鍵，且HCOOH中氫鍵更強，HCHO分子間存在范德華力，氫鍵比范德華力更強，故沸點HCOOH＞CH3OH＞HCHO；②CH4中C原子采取sp3雜化，為正四面體構型，HCHO中C原子采取sp2雜化，為平面三角形，HCHO中鍵角較大；(6)①由圖1所示，可知鈷晶胞的堆積方式是六方最密堆積；②面心6個Cu原子構成正八面體，棱上2個Cu原子與體心連線形成等腰直角三角形，該等腰直角三角形的斜邊長即為兩個面心上銅原子最短核間距，由幾何知識可知兩個面心上銅原子最短核間距=直角邊長度的倍，而等腰直角三角形的直角邊長等于晶胞棱長的，晶胞中Cu=6=Ni原子數(shù)目=8=1，晶胞質(zhì)量=g，設晶胞棱長為 a pm，則：dg?cm3(a1010 cm)3=g，解得a=，故兩個面心上銅原子最短核間距=(pm)=pm。 大于 電負性N強于P，中心原子的電負性越大，成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對之間距離越小，成鍵電子對之間的斥力增大，鍵角變大 PCl4+ sp3 PCl6 低于 或 【解析】【分析】(1)根據(jù)元素符號，判斷元素原子的核外電子數(shù)，再根據(jù)核外電子排布規(guī)律來寫；(2)白磷分子是正四面體結構，四個P原子位于正四面體頂點上，物質(zhì)溶解性遵循相似相溶原理；(3)NH3中N原子成3個σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3型雜化，孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強，氨氣分子空間構型是三角錐形，電負性N強于P，中心原子的電負性越大，成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對之間距離越?。?4)PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導電的熔體，說明生成自由移動的陰陽離子，一種正四面體形陽離子是PCl4+和一種正六面體形陰離子是PCl6，即發(fā)生反應為：2PCl5=PCl4++PCl6；(5)晶胞中：P位于頂點和面心，數(shù)目為8+6=4，B位于晶胞內(nèi)，數(shù)目為4，則磷化硼晶體的化學式為BP，由于磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，屬于原子晶體，BP鍵和CC鍵相比，鍵長大，則熔點低于金剛石；再根據(jù)ρ=計算密度?！军c睛】等電子體是指價電子數(shù)和原子數(shù)（氫等輕原子不計在內(nèi)）相同的分子、離子或原子團，A、B兩種微粒分別與CClSF6互為等電子體，Cl、F含有的價電子數(shù)相同，A與C中均含有P，故A為陽離子，B為陰離子?！军c睛】均攤法確定立方晶胞中粒子數(shù)目的方法是：①頂點：每個頂點的原子被8個晶胞共有，所以晶胞對頂點原子只占份額；②棱：每條棱的原子被4個晶胞共有，所以晶胞對頂點原子只占份額；③面上：每個面的原子被2個晶胞共有，所以晶胞對頂點原子只占份額；④內(nèi)部：內(nèi)部原子不與其他晶胞分享，完全屬于該晶胞。10．H解析：第四周期第Ⅷ族 1s22s22p63s23p63d104s1 H2O 小 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 3 2 12 4 CuO 3～ 【解析】【分析】【詳解】(1)Fe是26號元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，因此在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族；Cu是29號元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；故答案為：第四周期第Ⅷ族；1s22s22p63s23p63d104s1。11．B解析：BC 4 O sp3 σ (PnO3n+1)(n+2) 高 sp3 (SiO3)n 2n 4 4 【解析】【分析】(1)A．第一電離能，一般與非金屬性成正比，當電子亞層處于半滿、全滿時出現(xiàn)反常； B．對于氫化物分子，非金屬性越強，鍵的極性越強；C．晶格能與離子的帶電荷成正比，與離子半徑的平方成反比；D．熱穩(wěn)定性與分解產(chǎn)物的穩(wěn)定性有關。【詳解】(1)A．由于P原子的3p軌道半充滿，第一電離能出現(xiàn)反常，所以第一電離能：Cl＞P＞S＞Si，A不正確；B．對于氫化物分子，非金屬性越強，鍵的極性越強，所以共價鍵的極性：HF＞HCl＞HBr＞HI，B正確；C．晶格能與離子的帶電荷成正比，與離子半徑的平方成反比，所以晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，C正確；D．對于同主族元素的碳酸鹽，金屬性越強，其氧化物越穩(wěn)定，碳酸鹽的熱穩(wěn)定性越差，所以熱穩(wěn)定性：MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3，D不正確；故選BC。晶胞中，F(xiàn)e2+數(shù)為8+4+1=4，Cu2+數(shù)為6+4=4，S2數(shù)為8，晶胞內(nèi)共含4個CuFeS2，a＝b＝ nm，c＝ nm，NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，CuFeS2晶體的密度是 g?cm3?！军c睛】計算晶胞密度時，利用晶胞結構計算一個晶胞中含有的離子數(shù)，再根據(jù)m=nM計算質(zhì)量，根據(jù)V=a3計算體積，由此計算晶體的密度?！军c睛】在單鏈結構的多硅酸根中，重復出現(xiàn)的最小結構單元為，其中Si的原子個數(shù)為2，4號氧原子為兩個最小單元所共用，7號氧原子完全屬于該單元，故每個最小單元的氧原子數(shù)目為5+2=6，Si與O原子數(shù)之比這2:6=1:3，故單鏈結構的多硅酸根的化學式為(SiO3)n2n。答案為：；4；(3)NH4H2PO4 中，電負性最高的元素是O；P與周圍的4個O原子相連，價層電子對數(shù)為4，所以P的sp3雜化軌道與 O的2p軌道形成σ鍵。(3)NH4H2PO4 中，電負性最高的元素也就是非金屬性最強的元素；P與周圍的4個O原子相連，價層電子對數(shù)為4，從而確定與 O的2p軌道形成的鍵型。(3)Na2O2與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，其化學方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；故答案為：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力 或 【解析】【分析】(1)F對最外層電子的吸引