【正文】 e個(gè)數(shù)為，As個(gè)數(shù)為，O和F的個(gè)數(shù)之和為2，F(xiàn)的比例為x，O2的比例為1x，故該化合物的化學(xué)式為 SmFeAsO1xFx ，1個(gè)晶胞的質(zhì)量為 g，1個(gè)晶胞的體積為V=(a1010 pm)3= a31030 cm3，則晶胞密度ρ= g/cm3；原子2位于底面面心，其坐標(biāo)為(，0)；原子3位于棱上，其坐標(biāo)為(0，0，)?！驹斀狻?1)P元素為15號(hào)元素，原子核外有15個(gè)電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p3，p軌道上是三個(gè)自旋方向相同的三個(gè)未成對(duì)電子；故答案為：1s22s22p63s23p3；3；(2)白磷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，四個(gè)P原子位于正四面體頂點(diǎn)上，所以鍵角是60176。+4=6，方解石的六方晶胞中，Ca2+和CO32個(gè)數(shù)比為6：6=1：1；晶胞的底面為平行四邊形，據(jù)題中條件底面積表示為a180。鍵角：CO2＞CO32，c正確；d．CO2的中心C原子是sp雜化，CO32的中心原子是sp2雜化，雜化方式不同，d錯(cuò)誤；答案為b c。(2) 通常金屬元素第一電離能較小，同周期元素從左到右第一電離能增強(qiáng)，所以CaCO3中三種元素第一電離能由小到大的順序是Ca＜C＜O，CaCO3中的化學(xué)鍵除了σ鍵，還有一個(gè)四原子六電子的π鍵和離子鍵。cm3，故答案為：?！驹斀狻浚?）(CN)2的結(jié)構(gòu)式為，單鍵是σ鍵，三鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，(CN)2 中π鍵和σ鍵的數(shù)目之比為4：3；(CN)2與(SCN)2均為分子晶體，且分子間不存在氫鍵，(CN)2相對(duì)分子質(zhì)量小于(SCN)2，范德華力較小，則沸點(diǎn)較低，故答案為：4：3；小于；(CN)2相對(duì)分子質(zhì)量小于(SCN)2，范德華力較小，則沸點(diǎn)較低；（2）HNO2可變形為：HONO，HNO3可變形為：HONO2，則硝酸中n=2大于亞硝酸中n=1，酸性HNO2小于HNO3；NO2中氮原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，則NO2中氮原子的雜化方式為sp2雜化，故答案為：小于；sp2雜化；（3）Se原子間形成正六棱柱，位于面心與頂點(diǎn)，從晶胞的俯視圖可知晶胞中Se原子數(shù)目為，晶胞質(zhì)量為，晶胞的體積，密度 ，故答案為：。用含mol1I4/kJ②LiBH4由Li+和BH4構(gòu)成，BH4的立體構(gòu)型是__，B原子的雜化軌道類型是___。大π鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n為各原子的單電子數(shù)（形成σ鍵的電子除外）和得電子數(shù)的總和 （如苯分子中的大π鍵可表示為，則中大π鍵應(yīng)表示為________。cm3（列出計(jì)算表達(dá)式）。已知A、B兩種微粒分別與CClSF6互為等電子體，則A為___________，其中心原子雜化軌道類型為___________，B為___________。8．磷存在于人體所有細(xì)胞中，是維持骨骼和牙齒的必要物質(zhì)，幾乎參與所有生理上的化學(xué)反應(yīng)。a 兩種微粒價(jià)層電子對(duì)數(shù)相同 b 兩種微粒的中心原子均無(wú)孤電子對(duì)c 鍵角：CO2＞CO32 ①A、B、C、D4種微粒，其中氧原子是________(填代號(hào))。（3）在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為組成為TiCl3（3）富馬酸和馬來(lái)酸互為順反異構(gòu)體，其電離常數(shù)如下表：物質(zhì)名稱Ka1Ka2富馬酸()104105馬來(lái)酸()102107請(qǐng)從氫鍵的角度解釋富馬酸兩級(jí)電離常數(shù)差別較小，而馬來(lái)酸兩級(jí)電離常數(shù)差別較大的原因：__。②C、N、O、S四種元素中，第一電離能最大的是_____________。酸性強(qiáng)弱：HNO2____________HNO3（填“大于”、“等于”或“小于”）；NO2中氮原子的雜化方式為___________。Mg2+位于 Ni 原子形成的___________ (填“八面體空隙”或“四面體空隙”)。金屬互化物的結(jié)構(gòu)類型豐富多樣，確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體可通過___________測(cè)定。(2)根據(jù) Cu、Zn 的原子結(jié)構(gòu)比較第一電離能：I1(Cu)_________ I1(Zn)（填“大于”、 “等于”或“小于”），理由是_____________________。 晶體的密度為ρg(3)一種硒單質(zhì)晶體的晶胞為六方晶胞，原子排列為無(wú)限螺旋鏈，分布在六方晶格上，同一條鏈內(nèi)原子作用很強(qiáng)，相鄰鏈之間原子作用較弱，其螺旋鏈狀圖、晶 體結(jié)構(gòu)圖和晶體結(jié)構(gòu)俯視圖如下所示。③中含有σ鍵的數(shù)目為__________；已知NF3比NH3的沸點(diǎn)小得多，試解釋原因________________________________________。（4）β硫酸亞鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞參數(shù)為a=870pm、b=680pm、c=479pm，α=β=γ=90176。6H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配合離子的化學(xué)式為___________。②若A、B、C的原子坐標(biāo)分別為A(0，0，0)、B(，c)、C(a，a，c)，則D的原子坐標(biāo)為D(，____，___)；鈦氧鍵的鍵長(zhǎng)d=______(用代數(shù)式表示)。d 兩種微粒的中心原子雜化方式相同（4）難溶碳酸鹽易分解，CaCOBaCO3熱分解溫度更高的是_____，原因是______?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)P原子的核外電子排布式為____________________，有___________個(gè)未成對(duì)電子。(5)磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，上圖為其立方晶胞，其中的每個(gè)原子均測(cè)是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試判斷其熔點(diǎn)___________(填“高于”或“低于”)金剛石熔點(diǎn)。(2)一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞如圖1所示。（3）配合物[Cu（En）2]SO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅（Ⅱ）, 是銅的一種重要化合物。③Li、B元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開__。mol1I5/kJ、M、d的代數(shù)式表示【參考答案】***試卷處理標(biāo)記，請(qǐng)不要?jiǎng)h除一、晶胞的相關(guān)計(jì)算1．C解析：C【解析】【分析】元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，則內(nèi)層電子數(shù)=2+8+18=28，且最外層電子數(shù)為2，所以該原子有30個(gè)電子，為Zn元素；元素Y基態(tài)原子的p軌道上有1對(duì)成對(duì)電子，說明3p軌道上有4個(gè)電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p4，則Y是S元素，則化學(xué)式為ZnS，據(jù)此解題。【點(diǎn)睛】利用均攤法計(jì)算晶胞中Se原子，Se原子間形成正六棱柱，注意頂點(diǎn)原子為6個(gè)晶胞共用。7．B解析：B Ca＜C＜O π鍵、離子鍵 b c BaCO3 Ca2+半徑比Ba2+小，對(duì)CO32中的O2吸引力更大，且產(chǎn)物CaO比BaO更穩(wěn)定 d 1:1 【解析】【分析】(1)鈣的焰色反應(yīng)為紅色；（2）通常金屬元素第一電離能較小，同周期元素從左到右第一電離能增強(qiáng)；CaCO3中的化學(xué)鍵除了σ鍵，還有一個(gè)四原子六電子的π鍵和離子鍵；(3) CO2中C原子是中心原子，屬于IVA族，最外層電子數(shù)時(shí)4。答案為：Ca＜C＜O；π鍵、離子鍵。(4) 碳酸鹽在熱分解過程中，晶體里的金屬陽(yáng)離子與CO32中的氧離子結(jié)合，使CO32分解為CO2。sin60176。為非極性分子，相似相容原理可知，易溶于非極性溶劑中，二硫化碳為非極性溶劑，所以白磷在CS2中的溶解度大于在水中的溶解度；故答案為：正四面體形；60176。【點(diǎn)睛】本題考查及晶胞計(jì)算、原子的坐標(biāo)表示，在進(jìn)行晶胞計(jì)算時(shí)，要學(xué)會(huì)使用均攤方法，注意CD距離與晶胞棱長(zhǎng)關(guān)系的判斷，考查了學(xué)生的空間想像能力及計(jì)算能力。2=12，銅的原子半徑為anm，每個(gè)面對(duì)角線上的3個(gè)Cu原子緊密相鄰，則晶胞棱長(zhǎng)=，晶胞體積=，晶胞中Cu原子個(gè)數(shù)=,Cu的密度；答案為：12 ； 。28′，所以氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，電負(fù)性N強(qiáng)于P，中心原子的電負(fù)性越大，成鍵電子對(duì)離中心原子越近，成鍵電子對(duì)之間距離越小，成鍵電子對(duì)之間的排斥力增大，鍵角變大，PH3的鍵角小于NH3的鍵角；故答案為：電負(fù)性N強(qiáng)于P，中心原子的電負(fù)性越大，成鍵電子對(duì)離中心原子越近，成鍵電