【正文】 分子間形成氫鍵；（4）每個碳原子形成3個σ鍵個數(shù)且不含孤電子對，所以采用sp2雜化，每個碳原子含有的σ鍵個數(shù)為32，所以1molC60分子中σ鍵的數(shù)目==90NA，故答案為：sp2；90NA；(5)①As和Se屬于同一周期，且As屬于第VA族，Se屬于第VIA族，As原子4p能級容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于Se，故答案為：；②根據(jù)圖片知,每個S離子連接4個Zn離子,所其配位數(shù)是4；晶胞中Zn原子數(shù)為4，S原子數(shù)為，晶胞質(zhì)量，則，與S距離最近且等距離的S之間的距離為，故答案為：4；；③二氧化硒分子中Se原子孤電子對數(shù)，價層電子對=2+1=3，所以其空間結(jié)構(gòu)為V形，故答案為：V形。【點睛】每個電子的運動狀態(tài)均不同，核外有幾個電子就有多少個運動狀態(tài)不同的電子；體心立方堆積中，棱長a=2r；面心立方堆積中，棱長a=r；六方最密堆積中底面邊長a=b=2r。44’，則體積為=（2xsin54176。cm－3＝g【點睛】本題考查了原子核外電子排布、原子的雜化、元素電負(fù)性大小比較、作用力連線的判斷、晶胞計算等，(6)中晶胞計算時要利用均攤法解答，注意原子的相對位置，利用原子之間的距離與晶胞關(guān)系分析。②常溫下1 L廢液中含CuClFeCl mol(5)Cu2＋位于面心，有2個S2與它相連；1個S2與2個Cu2+、2個Fe2+相連。從一種含 n 個硅原子的單鏈?zhǔn)蕉喙杷岣慕Y(jié)構(gòu)圖中可以看出，每個Si與4個O相連，所以Si 原子的雜化類型為sp3，在每個結(jié)構(gòu)單元中，有1個Si、4個O，其中有2個O完全屬于此結(jié)構(gòu)單元，有2個O被兩個結(jié)構(gòu)單元共用，從而得出其化學(xué)通式可表示為(SiO3)n 2n。(2)①OF2分子的中心原子為O原子，其中含有的孤電子對數(shù)為2，σ鍵數(shù)為2，價層電子對數(shù)為4，所以O(shè)F2的空間構(gòu)型為V形，其中O原子的雜化方式為sp3雜化；②氯化鉀為離子晶體，存在的化學(xué)鍵為離子鍵；鈣離子的半徑比鉀離子小，鈣離子所帶電荷數(shù)比鉀離子多，氯化鈣的品格能更高，所以氯化鈣的熔點更高。（3）通過硫化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)分析鋅離子的周圍與之等距離的硫離子，即可知鋅離子的配位數(shù)；通過硫化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)可知鋅離子的數(shù)目為41=4，含有硫離子的數(shù)目為，一個晶胞的體積為(a107)3 cm3，由密度公式計算晶體的密度。答案為：O；sp3；σ；(PnO3n+1)(n+2)；(4)高溫高壓下 CO2 的晶體結(jié)構(gòu)與SiO2 相似，也為原子晶體。(4)比較原子晶體熔點，可比較原子半徑，半徑越小，熔點越高。②在金剛石的晶體結(jié)構(gòu)中每個碳原子與周圍的4個碳原子形成四個碳碳單鍵，最小的環(huán)為6元環(huán)，每個單鍵為3個環(huán)共有，則每個C原子連接43=12個六元環(huán)，六元環(huán)為椅式結(jié)構(gòu)，六元環(huán)中有兩條邊平衡，連接的4個原子處于同一平面內(nèi)，如圖；故答案為：12；4。9．A解析：1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1) N原子和B原子的半徑比硅原子小，BN鍵長比SiSi短，鍵能BN＞SiSi鍵 sp2 B原子最外電子層為L層，無d軌道，而Si原子最外層為M層，有d軌道，可參與雜化，使Si配位數(shù)增加至6 H＞B＞Na D 正四面體 (，) 1010 【解析】【分析】【詳解】(1)Ga是31號元素，原子核外有31個電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Ga原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1，或簡寫為[Ar]3d104s24p1；(2)氮化硼、晶體硅都是原子晶體，其硬度與原子半徑、鍵長成反比。cm3(用含a、NA的式子表示)。28′，所以氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，電負(fù)性N強(qiáng)于P，中心原子的電負(fù)性越大，成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對之間距離越小，成鍵電子對之間的排斥力增大，鍵角變大，PH3的鍵角小于NH3的鍵角；故答案為：電負(fù)性N強(qiáng)于P，中心原子的電負(fù)性越大，成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對之間距離越小，成鍵電子對之間的排斥力增大，鍵角變大；(4)PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，說明生成自由移動的陰陽離子，一種正四面體形陽離子是PCl4+和一種正六面體形陰離子是PCl6，即發(fā)生反應(yīng)為：2PCl5=PCl4++PCl6，已知A、B兩種微粒分別與CClSF6互為等電子體，則A為：PCl4+，PCl4+中P沒有孤電子對。CO含有2個原子14個電子，所以與CO互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為或、故答案為：10；；據(jù)圖知，占據(jù)的是圍成的正四面體空隙和正八面體空隙，若分子的原子坐標(biāo)參數(shù)分別為0，0，1，等，說明該晶胞的棱參數(shù)是1，則距離A位置分子最近的為形成的正四面體體心上的，為晶胞棱長的，其參數(shù)為，故答案為：正四面體；正八面體；；設(shè)晶體中與的最簡整數(shù)比為x：y，根據(jù)中化合價代數(shù)和為零可知：，解得x：：晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，所以每個晶胞中含有4個O原子，有4個“”，則晶體密度，故答案為：8:3；5．F解析：5 1s22s22p63s23p63d5 K2[Fe(SCN)5] 4 abd 11 sp3 255 +5 CrnO(3n+1)2 【解析】【分析】【詳解】(1)氯原子核外電子數(shù)為17，每個電子的運動狀態(tài)均不同，故氯原子核外有17種不同運動狀態(tài)的電子；氯原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，電子分布在1s、2s、2p、3s、3p這五個能級；Fe是26號元素，鐵原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，鐵原子失去4s能級2個電子，再失去3d能級1個電子形成Fe3+，故基態(tài)Fe3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5?！军c睛】第3題判斷配位鍵個數(shù)時要注意，在丁二酮肟中N原子已經(jīng)形成3個共價鍵，即N原子已經(jīng)飽和，此時每個N原子有一對孤電子對，形成二(丁二酮肟)合鎳時，N原子提供孤對電子，Ni2+提供空軌道形成配位鍵，即N原子和Ni2+之間均為配位鍵。(2)海洋是元素的搖籃，海水中含有大量F、Cl、Br、I元素。(4)高溫高壓下 CO2 的晶體結(jié)構(gòu)與SiO2 相似，該晶體熔點比 SiO2 晶體____________（填“高”或“低”）。(5)刻蝕印刷電路的廢液中含有大量的CuClFeClFeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染和資源的浪費，為了使FeCl3循環(huán)利用和回收CuCl2，回收過程如下：①試劑X的化學(xué)式為______________；②若常溫下1 L廢液中含CuClFeCl mol若晶胞中硼原子和磷原子之間的最近核間距為a pm，則晶胞邊長為____________cm。(2)立方氮化硼(BN)可利用人工方法在高溫高壓條件下合成，屬于超硬材料。該化合物的化學(xué)式為__；若相鄰d原子和f原子間的距離為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為__gcm－3(列出計算式即可)。(3)兩種三角錐形氣態(tài)氫化物膦(PH3)和氨(NH3)176。（5）Cr是周期表中第ⅥB族元素，化合價可以是0~+6的整數(shù)價態(tài)。（1）FeCl3是一種常用的凈水劑，氯元素的原子核外有____種不同運動狀態(tài)的電子；有___種不同能級的電子，基態(tài)Fe3+的電子排布式為___。其中N、O、S的第一電離能由大到小的順序為___(用元素符號表示)，苯酚中碳原子的雜化軌道類型為___。①鈷晶胞堆積方式的名稱為_____；②已知白銅晶胞的密度為dg請回答下列問題：（1）在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基態(tài)原子核外電子排布遵循“洪特規(guī)則特例”（指能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空狀態(tài)時，體系的能量最低），該原子的外圍電子排布式為_____。(2)Co、Ni可形成、等多種配合物。③中含有σ鍵的數(shù)目為__________；已知NF3比NH3的沸點小得多，試解釋原因________________________________________。（4）石墨烯限域單原子鐵能活化CH4分子中的CH鍵，導(dǎo)致C與H之間的作用力_____ (“減弱”或“不變”)。4．2019年10月1日，在慶祝中華人民共和國成立70周年的閱兵儀式上，最后亮相的DF31A洲際戰(zhàn)略導(dǎo)彈是我國大國地位、國防實力的顯著標(biāo)志。1mol Fe(CO)5分子中含___molσ鍵，與CO互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為___。（3）Cu2+能與乙二胺(H2NCH2CH2NH2)形成配離子。CrO42呈四面體構(gòu)型,結(jié)構(gòu)為，Cr2O72由兩個CrO42四面體組成，這兩個CrO42四面體通過共用一個頂角氧原子彼此連接,結(jié)構(gòu)為。(4)常溫下PCl5是一種白色晶體，其立方晶系晶體結(jié)構(gòu)模型如上左圖所示，由A、B兩種微粒構(gòu)成。回答下列問題：（1）六種元素中電負(fù)性最大的是__(填元素符號)，其中e原子的價電子排布式為__。（2）元素X與硒（Se）同周期，且該周期中X元素原子核外未成對電子數(shù)最多，則X為_____（填元素符號），其基態(tài)原子的電子排布式為_______。又知若有d軌道參與雜化，能大大提高中心原子的成鍵能力，分析BFSiF4水解的產(chǎn)物中， 除了相應(yīng)的酸外，前者生成BF4而后者生成SiF62的原因：_______________。(2)C和O的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是________（寫化學(xué)式）。則應(yīng)控制pH的范圍是____________________________（設(shè)溶液體積保持不變），已知：Ksp[Fe(OH)3]＝10－3Ksp[Cu(OH)2]＝10－lg5＝。12．2018年4月23日，中國人民海軍成立69周年。(3)海底金屬軟泥是在海洋底覆蓋著的一層紅棕色沉積物，蘊藏著大量的資源，含有硅、氧化鐵、錳、鋅等。3．C解析：3d104s1 Cr 光譜分析 減弱 金屬鍵