【正文】 據(jù)的最高電子層符號為__，該電子層具有的原子軌道數(shù)為__。mol1I3/kJ該晶體的空間利用率是 ______ ，Cu原子半徑的表達式為 ______ 3．C解析：4:3 小于 (CN)2相對分子質量小于(SCN)2，范德華力較小，則沸點較低 小于 sp2雜化 【解析】【分析】（1）(CN)2的結構式為，單鍵是σ鍵，三鍵中有1個σ鍵和2個π鍵，以此分析；分子晶體相對分子質量越大，范德華力越大，沸點越高；（2）HNO2可變形為：HONO，HNO3可變形為：HONO2，再根據(jù)題意分析；利用價層電子對互斥理論來分析判斷NO2中氮原子的雜化方式；（3）利用均攤法計算晶胞中Se原子，注意頂點原子為6個晶胞共用；根據(jù)計算?！驹斀狻?1)鈦為22號元素，位于第四周期，基態(tài)鈦原子的價電子排布式為3d24s2，基態(tài)鈦原子未成對電子為3d軌道的2個電子，第四周期中基態(tài)原子未成對電子數(shù)為2的還有價電子排布為3d84s2的Ni、3d104s24p2的Ge、3d104s24p4的Se共3種，故答案為：3d24s2；3；(2)Ti原子的價電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強，導致鈦的硬度比鋁大，故答案為：Ti原子的價電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強；(3)配位數(shù)為組成為TiCl3?6H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質的量之比為1:5，而晶體中只含有3個Cl?，所以配體數(shù)目多的是H2O，H2O和Cl?比值為5:1，所以該配離子的化學式為[TiCl(H2O)5]2+，故答案為：[TiCl(H2O)5]2+；(4)①M中含有的元素有：Ti、Cl、O、C、H，其中電負性最大的是O，名稱為氧元素，故答案為：氧；②M中C存在單鍵和雙鍵，前者為sp3雜化，后者為sp2雜化，故答案為：spsp3；③M中含有共價鍵，配位鍵，共價單鍵為σ鍵，共價雙鍵中一根為σ鍵，一根為π鍵，所以M中不含離子鍵，故答案為：c；(5)①根據(jù)晶胞結構分析，四方晶胞中，頂點粒子占，面上粒子占，內(nèi)部粒子為整個晶胞所有，晶體化學式為TiO2，O的數(shù)目是Ti的兩倍，則有2個氧原子位于晶胞內(nèi)，晶胞的上、下底面上各有2個氧原子，個數(shù)為2+4=4 ，Ti位于體心和頂點，個數(shù)為1+8=2，則A、B、C、D四種微粒，其中氧原子是B、D，故答案為：BD；②A、B、C的原子坐標分別為A(0，0，0)、B(，c)、C(a，a，c)，金紅石晶胞中，Ti處于體心，體心Ti周圍有8個O形成八面體結構，上底面結構為：，中間半層的結構為，l即為鈦氧鍵的鍵長d，根據(jù)上底面結構，d=(a?)=a，D處于高的一半處所在的平面，根據(jù)中間半層的結構分析，l=d=a，則y=a?=，所以D的坐標為(，)，故答案為：；；a；③由①可知，1個晶胞中含2個Ti原子、4個O原子，故1個晶胞的質量=g=g，1個晶胞的體積=acmacmccm=a2ccm3，所以密度ρ==g答案為：B。CO32中鍵角是120176。+4=6，CO32個數(shù)為8180。 大于 電負性N強于P，中心原子的電負性越大，成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對之間距離越小，成鍵電子對之間的斥力增大，鍵角變大 PCl4+ sp3 PCl6 低于 或 【解析】【分析】(1)根據(jù)元素符號，判斷元素原子的核外電子數(shù)，再根據(jù)核外電子排布規(guī)律來寫；(2)白磷分子是正四面體結構，四個P原子位于正四面體頂點上，物質溶解性遵循相似相溶原理；(3)NH3中N原子成3個σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3型雜化，孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強，氨氣分子空間構型是三角錐形，電負性N強于P，中心原子的電負性越大，成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對之間距離越?。?4)PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導電的熔體，說明生成自由移動的陰陽離子，一種正四面體形陽離子是PCl4+和一種正六面體形陰離子是PCl6，即發(fā)生反應為：2PCl5=PCl4++PCl6；(5)晶胞中：P位于頂點和面心，數(shù)目為8+6=4，B位于晶胞內(nèi)，數(shù)目為4，則磷化硼晶體的化學式為BP，由于磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，屬于原子晶體，BP鍵和CC鍵相比，鍵長大，則熔點低于金剛石；再根據(jù)ρ=計算密度?！军c睛】等電子體是指價電子數(shù)和原子數(shù)（氫等輕原子不計在內(nèi)）相同的分子、離子或原子團，A、B兩種微粒分別與CClSF6互為等電子體，Cl、F含有的價電子數(shù)相同，A與C中均含有P，故A為陽離子，B為陰離子。12．C解析：離子鍵、共價鍵和配位鍵 K、Cr N、S、O 【解析】【分析】陰陽離子存在離子鍵，非金屬元素間易形成共價鍵，配合物中存在配位鍵； 根據(jù)反應物、生成物和反應條件寫出相應的反應方程式； 銅是29號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫銅原子價層電子的軌道排布式，并判斷與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素； 銅離子的配位數(shù)為4，與4個水分子形成配位鍵，一個O原子與2個H原子形成水，硫酸根中4個O原子與S原子形成共價鍵； 中N原子含有孤電子對作配體，根據(jù)分子中中心原子的價層電子對數(shù)判斷； 的晶胞為面心立方；根據(jù)求算原子半徑．【詳解】陰陽離子存在離子鍵，非金屬元素間易形成共價鍵，配合物中存在配位鍵，所以中所含的化學鍵有離子鍵、共價鍵和配位鍵； 故答案為：離子鍵、共價鍵和配位鍵； 該反應中二氧化硫作還原劑生成硫酸根離子，銅離子得電子生成亞銅離子，反應條件是加熱，所以該反應的離子方程式為：； 銅是29號元素，核外電子排布式為，基態(tài)銅原子價電子層的電子排布式為；銅原子最外層排布為，同周期外層排布為， 3d能級沒有電子的元素為K，3d能級含有5個電子為Cr， 故答案為：； K、Cr； 銅離子的配位數(shù)為4，與4個水分子形成配位鍵，一個O原子與2個H原子形成水，硫酸根中4個O原子與S原子形成共價鍵，則結構中的化學鍵表示為：； 故答案為：； 中N原子含有孤電子對作配體，晶體中配位體是，中S與O形成4個鍵，沒有孤對電子，是雜化，中N與H形成3個鍵，有1對孤對電子，則價層電子對數(shù)為4，是雜化，中O與H形成2個鍵，有2對孤對電子，則價層電子對數(shù)為4，是雜化，則中心原子是雜化的原子有N、O、S； 故答案為：；N、S、O； 金屬銅采用面心立方最密堆積，晶體的空間利用率是，晶胞內(nèi)Cu原子數(shù)目為，令銅原子的半徑為rcm，則晶胞的棱長為， 所以，解得， 故答案為：；。44’，則體積為=（2xsin54176。答案為：d；1:1；。(5) 由圖1可知A點與B點為平行四邊形的對角線位置，所以A點在俯視圖中為a，則B點在俯視圖中的位置為d；根據(jù)圖2晶胞結構圖計算：Ca2+個數(shù)為8180。價層電子對數(shù)是0+3=3，離子中存在3個σ鍵，孤電子對為0個。根據(jù)以上分析解答此題?！军c睛】對于晶體的密度計算方法為：先計算一個晶胞的質量，然后根據(jù)晶胞參數(shù)計算晶胞的體積，然后利用密度公式計算晶胞密度，其主要易錯點在于單位的換算以及晶胞內(nèi)相關原子個數(shù)的計算。cm3，則晶胞的邊長為： ，Mg2+和 Ni 原子的最短距離為晶胞體對角線的，則Mg2+和 Ni 原子的最短距離為，故答案為：四面體空隙；。cm3（保留3個有效數(shù)字）。M的部分電離能如下表所示：I1/kJ11．新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標，例如圖1中原子的坐標為（，）則原子2和3的坐標分別為__________、__________。圖(b)是沿立方格子對角面取得的截圖。試分析PH3的鍵角小于NH3的原因_________________________________。nm，晶胞高為c nm。A 黃色 B 紅色 C 紫色 D 綠色（2）CaCO3中三種元素第一電離能由小到大的順序是__________。③M中不含________(填代號)。