【正文】 10．C解析：3d74s2 3 sp2 V形 CuON 乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵 12 【解析】【分析】（1）Co的原子序數(shù)為27，則按電子排布規(guī)律可書寫其簡化電子排布式，Co2＋有25個(gè)電子，按電子排布規(guī)律可確定有幾個(gè)未成對電子；（2）通過計(jì)算配位體的價(jià)電子對數(shù)，可確定中心原子的雜化形式及離子的空間構(gòu)型，大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n為各原子的單電子數(shù)（形成σ鍵的電子除外）和得電子數(shù)的總和，則計(jì)算出m和n，就可表示；（3）①按第一電離能的規(guī)律，對N、 O、 Cu的第一電離能展開由小到大排序；②乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多的原因從影響沸點(diǎn)的因素入手分析；（4）從金屬Cu晶體中的原子堆積方式，按均攤法計(jì)算其配位數(shù)，銅原子的半徑為a nm, 阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,，Cu晶體的密度即其晶胞的密度，可通過晶胞質(zhì)量、晶胞體積按定義計(jì)算；【詳解】(1)Co原子核外有27個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫基態(tài)Co的簡化電子排布式：[Ar]3d74s2，Co原子失去4s能級上的2個(gè)電子生成Co2+，該離子3d能級上有7個(gè)電子，有5個(gè)軌道，每個(gè)軌道最多排列2個(gè)電子，則未成對電子數(shù)是3；故答案為：3d74s2；3；(2)配位體的中心原子N原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=，且含有1個(gè)孤電子對，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷N原子的雜化形式及空間構(gòu)型分別為spV形；故答案為：sp2；V；大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，則m=3，中心原子sp2雜化，所以中心原子中有1對孤對電子沒有參與形成大π鍵,則n = 63－22－2－42 = 4，則中大π鍵應(yīng)表示為Π34； 答案為：Π34；(3)①同一周期元素,第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素第一電離能，所以第一電離能ON，非金屬元素第一電離能大于金屬元素第一電離能，所以第一電離能CuO；答案為：CuON；②乙二胺分子之間形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵，乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，答案為：乙二胺可以形成分子間氫鍵，而三甲胺不能；(4) 金屬Cu晶體中Cu原子的配位數(shù)=38247。；大于；(3)NH3中N原子成3個(gè)σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3型雜化雜化，孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，NH之間的鍵角小于109176。180。當(dāng)金屬陽離子所帶電荷數(shù)相同時(shí)，陽離子半徑越大，其結(jié)合CO32中的氧離子的能力就越弱，對應(yīng)的碳酸鹽就越難分解，所需熱分解溫度就越高，生成的氧化物就越不穩(wěn)定。(3) CO2中C原子是中心原子，屬于IVA族，最外層電子數(shù)時(shí)4。最外層電子數(shù)減去兩個(gè)O原子成鍵時(shí)所需要的電子數(shù)，即422=0，所以C原子并沒有孤對電子，CO2中要C原子與兩個(gè)O結(jié)合形成2個(gè)σ鍵，所以C原子的價(jià)層電子對數(shù)為0+2=2；中心C原子是sp雜化，分子構(gòu)型為直線型，鍵角180176。4．A解析：第四周期第Ⅷ族 3d7 正四面體形 sp2 N 24NA NH3分子間存在氫鍵 4 B 【解析】【分析】【詳解】(1)Co為27號元素，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族；基態(tài)Co原子價(jià)層電子排布為3d74s2，失去最外層2個(gè)電子形成Co2+，所以Co2+的價(jià)層電子排布為3d7；(2)①硫酸根中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為，無孤對電子，所以空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)；NO3中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為，所以為sp2雜化； ②同主族元素自上而下第一電離能逐漸減小，同周期元素自左向右第一電離能呈增大趨勢，但第I IA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以4中元素中第一電離能最大的為N元素；③6個(gè)NH3與Co2+之間形成6個(gè)配位鍵，屬于σ鍵，每個(gè)氨氣分子中的氮?dú)滏I也為σ鍵，共6+36=24，所以1mol[Co(NH3)6]Cl2含有的σ鍵個(gè)數(shù)為24NA；N元素電負(fù)性較大，所以NH3分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高；(3)①根據(jù)N原子的成鍵特點(diǎn)可知，在二(丁二酮肟)合鎳中N原子和Ni2+形成的化學(xué)鍵均為配位鍵，所以1個(gè)二(丁二酮肟)合鎳中含有4個(gè)配位鍵；②堿性太強(qiáng)容易生成Ni(OH)2沉淀，酸性太強(qiáng)大量的氫離子存在不利于二(丁二酮肟)合鎳的生成，所以適宜的pH應(yīng)為B：5~10；(4)由圖可知，1個(gè)晶胞中含有4個(gè)B原子和4個(gè)P原子，故晶胞質(zhì)量，設(shè)邊長為acm，則晶胞的體積V=a3cm3，故晶胞密度，解得；晶體中硼原子和磷原子的最近核間距為品胞體對角線的，體對角線長度為晶胞邊長的倍，所以晶體中硼原子和磷原子的最近核間距?！驹斀狻緼．ZnS含有Zn2+和S2，屬離子晶體，故A錯(cuò)誤；B．因?yàn)榛瘜W(xué)式為ZnS，所以Y2離子的配位數(shù)為4，則X2+離子的配位數(shù)也為4，故B錯(cuò)誤；C．由晶胞可知，與每個(gè)X2+距離最近的X2+在其面心，則共有=12個(gè)，故C正確，D．離子晶體ZnO的晶格能比ZnS大，則ZnO的熔點(diǎn)比ZnS高，故D錯(cuò)誤；故答案為C。mol1738145177331054013630M是__族元素。（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。其中 En 是乙二胺（H2NCH2CH2NH2）的簡寫。晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。已知其B—P鍵長均為xcm，則其密度為___________g(2)磷的一種同素異形體一一白磷(P4)的立體構(gòu)型為_______________，其鍵角為___________，推測其在CS2中的溶解度___________(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。（5）方解石的菱面體結(jié)構(gòu)如圖1，沿三次軸的俯視圖為正六邊形。③若晶胞底邊長為a cm，高為c cm，則TiO2晶體的密度為______g/cm3。（4）半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其結(jié)構(gòu)如圖所示。Fe2+占據(jù)晶胞頂點(diǎn)、棱心、面心和體心。(3)常用丁二酮肟來檢驗(yàn)Ni2+，反應(yīng)如下：Ni2+(aq)+2 2H+(aq)①1個(gè)二（丁二酮肟）合鎳（Ⅱ）中含有_________________個(gè)配位鍵。已知正六棱柱的邊長為 a cm，高為 b cm，NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度為__________gcm－3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，Mg2+和 Ni 原子的最短距離為__________cm(用含ρ和 NA 的代數(shù)式表示)。(3)[Ni(NH3)6](NO3)2 中不存在的化學(xué)鍵為___________（填序號）?；卮鹣铝袉栴}：(1)Mg、Ni、Cu 等金屬可能形成金屬互化物。在 Mg2NiH4 晶胞中，Ni 原子占據(jù)如圖乙的頂點(diǎn)和面心，Mg2+處于乙圖八個(gè)小立方體的體心。(2)無機(jī)含氧酸的通式可寫成(HO)mROn，如果成酸元素 R 相同，則 n 值越大，R 的正電性越高，在水中越容易電離出 H+。①的空間構(gòu)型為__________，中N原子的雜化軌道類型為_________。a.[Ar]3d54s2 b.[Ar]3d54s1 c.[Ar]3d64s2 d.[Ar]3d6（2）琥珀酸即丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)，在琥珀酸分子中電負(fù)性最大的原子是__，碳原子的雜化方式是__；琥珀酸亞鐵中存在配位鍵，在該配位鍵中配位原子是__，中心原子是__。（2）鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料，鈦的硬度比鋁大的原因是_________。其晶胞結(jié)構(gòu)(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示。（3）關(guān)于CO2和CO32的下列說法正確的是__________。方解石的六方晶胞中，Ca2+和CO32個(gè)數(shù)比為___________；若阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該方解石的密度為________g/cm3（列出計(jì)算式）。將其加熱至148℃熔化，形成一種能導(dǎo)電的熔體。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則MgCu2的密度是_________g（2）Na3[Co（NO2）6]常用作檢驗(yàn)K＋的試劑， 配位體的中心原子的雜化形式為______， 空間構(gòu)型為______。①基態(tài)Cl原子中，電子占