【正文】 __pm，Mg原子之間最短距離y=_________pm。晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。10．鈷、銅及其化合物在工業(yè)上有重要用途，回答下列問題：（1） 請補(bǔ)充完基態(tài)Co的簡化電子排布式：[Ar]______， Co2＋有________個(gè)未成對電子。其中 En 是乙二胺（H2NCH2CH2NH2）的簡寫。（1）Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。mol1I2/kJmol1738145177331054013630M是__族元素。12．銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途． ，超細(xì)銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中；CuCl和都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等． (1)超細(xì)銅粉的某制備方法如圖所示，中所含的化學(xué)鍵有 ______ ． (2)氯化亞銅的制備過程是：向溶液中通入一定量，微熱，反應(yīng)一段時(shí)間后即生成CuCl白色沉淀．反應(yīng)的離子方程式為 ______ ． ，廣泛應(yīng)用于樹木、果樹和花卉上，鮮藍(lán)色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．已知的部分結(jié)構(gòu)可表示如下： (1)寫出銅原子價(jià)電子層的電子排布式 ______ ，與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有 ______ 填元素符號．(2)請?jiān)谏蠄D中把結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵表示出來．_____________(3)晶體中配位體是 ______ ，雜化軌道類型是雜化的原子是 ______ ． (4)金屬晶體Cu中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示． 已知代表阿伏加德羅常數(shù)，Cu的相對原子質(zhì)量為M，Cu單質(zhì)晶體的密度為d【詳解】A．ZnS含有Zn2+和S2，屬離子晶體，故A錯(cuò)誤；B．因?yàn)榛瘜W(xué)式為ZnS，所以Y2離子的配位數(shù)為4，則X2+離子的配位數(shù)也為4，故B錯(cuò)誤；C．由晶胞可知，與每個(gè)X2+距離最近的X2+在其面心，則共有=12個(gè)，故C正確，D．離子晶體ZnO的晶格能比ZnS大，則ZnO的熔點(diǎn)比ZnS高，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】由晶胞示意圖可知Mg2+和 Ni 原子的最短距離為晶胞體對角線的。4．A解析：第四周期第Ⅷ族 3d7 正四面體形 sp2 N 24NA NH3分子間存在氫鍵 4 B 【解析】【分析】【詳解】(1)Co為27號元素，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族；基態(tài)Co原子價(jià)層電子排布為3d74s2，失去最外層2個(gè)電子形成Co2+，所以Co2+的價(jià)層電子排布為3d7；(2)①硫酸根中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為，無孤對電子，所以空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)；NO3中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為，所以為sp2雜化； ②同主族元素自上而下第一電離能逐漸減小，同周期元素自左向右第一電離能呈增大趨勢，但第I IA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以4中元素中第一電離能最大的為N元素；③6個(gè)NH3與Co2+之間形成6個(gè)配位鍵，屬于σ鍵，每個(gè)氨氣分子中的氮?dú)滏I也為σ鍵，共6+36=24，所以1mol[Co(NH3)6]Cl2含有的σ鍵個(gè)數(shù)為24NA；N元素電負(fù)性較大，所以NH3分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高；(3)①根據(jù)N原子的成鍵特點(diǎn)可知，在二(丁二酮肟)合鎳中N原子和Ni2+形成的化學(xué)鍵均為配位鍵，所以1個(gè)二(丁二酮肟)合鎳中含有4個(gè)配位鍵；②堿性太強(qiáng)容易生成Ni(OH)2沉淀，酸性太強(qiáng)大量的氫離子存在不利于二(丁二酮肟)合鎳的生成，所以適宜的pH應(yīng)為B：5~10；(4)由圖可知，1個(gè)晶胞中含有4個(gè)B原子和4個(gè)P原子，故晶胞質(zhì)量，設(shè)邊長為acm，則晶胞的體積V=a3cm3，故晶胞密度，解得；晶體中硼原子和磷原子的最近核間距為品胞體對角線的，體對角線長度為晶胞邊長的倍，所以晶體中硼原子和磷原子的最近核間距。6．A解析：3d24s2 3 Ti原子的價(jià)電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(qiáng) [TiCl(H2O)5]2+ 氧 spsp3 c BD a 【解析】【分析】(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，四方晶胞中，頂點(diǎn)粒子占，面上粒子占，內(nèi)部粒子為整個(gè)晶胞所有，晶體化學(xué)式為TiO2，O的數(shù)目是Ti的兩倍，則必有2個(gè)氧原子位于晶胞內(nèi)，晶胞的上、下底面上各有2個(gè)氧原子。最外層電子數(shù)減去兩個(gè)O原子成鍵時(shí)所需要的電子數(shù)，即422=0，所以C原子并沒有孤對電子，CO2中要C原子與兩個(gè)O結(jié)合形成2個(gè)σ鍵，所以C原子的價(jià)層電子對數(shù)為0+2=2；中心C原子是sp雜化，分子構(gòu)型為直線型，鍵角180176?！驹斀狻?1) )鈣元素的焰色反應(yīng)為紅色。(3) CO2中C原子是中心原子，屬于IVA族，最外層電子數(shù)時(shí)4。a．CO2和CO32價(jià)層電子對數(shù)分別為3，a錯(cuò)誤；b．CO2和CO32的中心原子都是C原子，均無孤電子對，b正確；c．CO2中鍵角180176。當(dāng)金屬陽離子所帶電荷數(shù)相同時(shí)，陽離子半徑越大，其結(jié)合CO32中的氧離子的能力就越弱，對應(yīng)的碳酸鹽就越難分解，所需熱分解溫度就越高，生成的氧化物就越不穩(wěn)定。+4180。180。8．C解析：1s22s22p63s23p3 3 正四面體 60176。；大于；(3)NH3中N原子成3個(gè)σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3型雜化雜化，孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，NH之間的鍵角小于109176。44’）3，ρ==或；故答案是：低于；或。10．C解析：3d74s2 3 sp2 V形 CuON 乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵 12 【解析】【分析】（1）Co的原子序數(shù)為27，則按電子排布規(guī)律可書寫其簡化電子排布式，Co2＋有25個(gè)電子，按電子排布規(guī)律可確定有幾個(gè)未成對電子；（2）通過計(jì)算配位體的價(jià)電子對數(shù)，可確定中心原子的雜化形式及離子的空間構(gòu)型，大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n為各原子的單電子數(shù)（形成σ鍵的電子除外）和得電子數(shù)的總和，則計(jì)算出m和n，就可表示；（3）①按第一電離能的規(guī)律，對N、 O、 Cu的第一電離能展開由小到大排序；②乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多的原因從影響沸點(diǎn)的因素入手分析；（4）從金屬Cu晶體中的原子堆積方式，按均攤法計(jì)算其配位數(shù)，銅原子的半徑為a nm, 阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,，Cu晶體的密度即其晶胞的密度，可通過晶胞質(zhì)量、晶胞體積按定義計(jì)算；【詳解】(1)Co原子核外有27個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫基態(tài)Co的簡化電子排布式：[Ar]3d74s2，Co原子失去4s能級上的2個(gè)電子生成Co2+，該離子3d能級上有7個(gè)電子，有5個(gè)軌道，每個(gè)軌道最多排列2個(gè)電子，則未成對電子數(shù)是3；故答案為：3d74s2；3；(2)配位體的中心原子N原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=，且含有1個(gè)孤電子對，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷N原子的雜化形式及空間構(gòu)型分別為spV形；故答案為：sp2；V；大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，則m=3，中心原子sp2雜化，所以中心原子中有1對孤對電子沒有參與形成大π鍵,則n = 63－22－2－42 = 4，則中大π鍵應(yīng)表示為Π34； 答案為：Π34；(3)①同一周期元素,第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素第一電離能，所以第一電離能ON，非金屬元素第一電離能大于金屬元素第一電離能，所以第一電離能CuO；答案為：CuON；②乙二胺分子之間形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵，乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，答案為：乙二胺可以形成分子間氫鍵，而三甲胺不能；(4) 金屬Cu晶體中Cu原子的配位數(shù)=38247?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)鍵的判斷、電子排布式、晶體結(jié)構(gòu)、對晶胞的理解與計(jì)算等，難度較大，對晶胞的計(jì)算注意均攤法的利用，需要學(xué)生具備空間想象能力，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．