【正文】 標(biāo)為(，)，故答案為：；；a；③由①可知，1個(gè)晶胞中含2個(gè)Ti原子、4個(gè)O原子，故1個(gè)晶胞的質(zhì)量=g=g，1個(gè)晶胞的體積=acmacmccm=a2ccm3，所以密度ρ==g【點(diǎn)睛】第3題判斷配位鍵個(gè)數(shù)時(shí)要注意，在丁二酮肟中N原子已經(jīng)形成3個(gè)共價(jià)鍵，即N原子已經(jīng)飽和，此時(shí)每個(gè)N原子有一對(duì)孤電子對(duì)，形成二(丁二酮肟)合鎳時(shí)，N原子提供孤對(duì)電子，Ni2+提供空軌道形成配位鍵，即N原子和Ni2+之間均為配位鍵。3．C解析：4:3 小于 (CN)2相對(duì)分子質(zhì)量小于(SCN)2，范德華力較小，則沸點(diǎn)較低 小于 sp2雜化 【解析】【分析】（1）(CN)2的結(jié)構(gòu)式為，單鍵是σ鍵，三鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，以此分析；分子晶體相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高；（2）HNO2可變形為：HONO，HNO3可變形為：HONO2，再根據(jù)題意分析；利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論來(lái)分析判斷NO2中氮原子的雜化方式；（3）利用均攤法計(jì)算晶胞中Se原子，注意頂點(diǎn)原子為6個(gè)晶胞共用；根據(jù)計(jì)算。2．C解析：X—射線衍射實(shí)驗(yàn) 小于 Zn原子軌道中電子處于全滿狀態(tài)，較難失電子，Cu失去一個(gè)電子內(nèi)層電子達(dá)到全充滿穩(wěn)定狀態(tài) b 3:5 四面體空隙 【解析】【分析】（1）確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體可通過(guò)X—射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)定；（2）軌道中電子處于全滿、全空、半滿時(shí)較穩(wěn)定，失去電子需要的能量較大，Zn原子軌道中電子處于全滿狀態(tài)，Cu失去一個(gè)電子內(nèi)層電子達(dá)到全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu較Zn易失電子；（3）[Ni(NH3)6](NO3)2中NH3與Ni2+之間為配位鍵；[Ni(NH3)6]2+與NO3之間為離子鍵；（4）①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖計(jì)算晶胞中H2 與 Ni個(gè)數(shù)比；②Ni 原子占據(jù)如圖乙的頂點(diǎn)和面心，Mg2+處于乙圖八個(gè)小立方體的體心，則Mg2+位于 Ni 原子形成四面體空隙；Mg2+和 Ni 原子的最短距離為晶胞體對(duì)角線的，再根據(jù)晶胞密度計(jì)算。該晶體的空間利用率是 ______ ，Cu原子半徑的表達(dá)式為 ______ （3）圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請(qǐng)?jiān)趫D中圓球上涂“●”和涂“”分別標(biāo)明B與N的相對(duì)位置___。mol1I3/kJ①LiH中，離子半徑：Li＋__H(填“”“＝”或“”)。①基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高電子層符號(hào)為_(kāi)_，該電子層具有的原子軌道數(shù)為_(kāi)_。①該配合物[Cu（En）2]SO4中N、 O、 Cu的第一電離能由小到大的順序是__________。（2）Na3[Co（NO2）6]常用作檢驗(yàn)K＋的試劑， 配位體的中心原子的雜化形式為_(kāi)_____， 空間構(gòu)型為_(kāi)_____。圖中F和O2共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1x代表，則該化合物的化學(xué)式表示為_(kāi)_________；通過(guò)測(cè)定密度和晶胞參數(shù)，可以計(jì)算該物質(zhì)的x值，完成它們關(guān)系表達(dá)式：ρ=____g設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則MgCu2的密度是_________gcm－3(列出計(jì)算式即可)。將其加熱至148℃熔化，形成一種能導(dǎo)電的熔體。(3)兩種三角錐形氣態(tài)氫化物膦(PH3)和氨(NH3)176。方解石的六方晶胞中，Ca2+和CO32個(gè)數(shù)比為_(kāi)__________；若阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該方解石的密度為_(kāi)_______g/cm3（列出計(jì)算式）。方解石的六方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，晶胞底面為平行四邊形，其較小夾角為60176。（3）關(guān)于CO2和CO32的下列說(shuō)法正確的是__________。7．貝殼、珍珠、方解石等主要成分均含有CaCO3，回答下列問(wèn)題：（1）利用焰色反應(yīng)的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。其晶胞結(jié)構(gòu)(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示。①組成M的元素中，電負(fù)性最大的是_________(填名稱)。（2）鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料，鈦的硬度比鋁大的原因是_________。在該晶胞中，硫酸根離子在空間上有__種空間取向，晶胞體內(nèi)硫酸根離子的個(gè)數(shù)是__，鐵原子周圍最近的氧原子的個(gè)數(shù)為_(kāi)_；設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度是__ga.[Ar]3d54s2 b.[Ar]3d54s1 c.[Ar]3d64s2 d.[Ar]3d6（2）琥珀酸即丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)，在琥珀酸分子中電負(fù)性最大的原子是__，碳原子的雜化方式是__；琥珀酸亞鐵中存在配位鍵，在該配位鍵中配位原子是__，中心原子是__。②上述反應(yīng)的適宜為_(kāi)________________（填字母序號(hào)）A．12 B．5～10 C．1(4)磷化硼是一種備受關(guān)注的耐磨涂料，其晶體中磷原子作面心立方最密堆積，硼原子填入四面體空隙中（如圖）。①的空間構(gòu)型為_(kāi)_________，中N原子的雜化軌道類型為_(kāi)________。cm－3（用含 NA、a、b 的式子表示）。(2)無(wú)機(jī)含氧酸的通式可寫成(HO)mROn，如果成酸元素 R 相同，則 n 值越大，R 的正電性越高，在水中越容易電離出 H+。3．碳、氮、硫、硒等元素的單質(zhì)及其化合物有重要的科學(xué)研究?jī)r(jià)值。在 Mg2NiH4 晶胞中，Ni 原子占據(jù)如圖乙的頂點(diǎn)和面心，Mg2+處于乙圖八個(gè)小立方體的體心。a．離子鍵 b．金屬鍵 c．配位鍵 d．氫鍵(4)鎳基合金儲(chǔ)氫的研究已取得很大進(jìn)展?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)Mg、Ni、Cu 等金屬可能形成金屬互化物。X與Y形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該晶體的說(shuō)法正確的是（ ）A．該晶體屬于原子晶體B．X2+的配位數(shù)為8，Y2的配位數(shù)為4C．與每個(gè)Y2距離最近且相等的Y2共有12個(gè)D．該晶體的熔點(diǎn)比氧化鋅高2．Mg、Ni、Cu、Zn 等元素在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。(3)[Ni(NH3)6](NO3)2 中不存在的化學(xué)鍵為_(kāi)__________（填序號(hào)）。②Mg2NiH4 是一種儲(chǔ)氫的金屬氫化物。cm－3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，Mg2+和 Ni 原子的最短距離為_(kāi)_________cm(用含ρ和 NA 的代數(shù)式表示)。沸點(diǎn)：(CN)2__________ (SCN)2（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是__________。已知正六棱柱的邊長(zhǎng)為 a cm，高為 b cm，NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度為_(kāi)_________g(2)Co、Ni可形成、等多種配合物。(3)常用丁二酮肟來(lái)檢驗(yàn)Ni2+，反應(yīng)如下：Ni2+(aq)+2 2H+(aq)①1個(gè)二（丁二酮肟）合鎳（Ⅱ）中含有_________________個(gè)配位鍵?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）能表示能量最低的亞鐵離子的電子排布式是__(填標(biāo)號(hào))。Fe2+占據(jù)晶胞頂點(diǎn)、棱心、面心和體心。（1）基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)____________，與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的有____________種。（4）半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其結(jié)構(gòu)如圖所示。a．π鍵 b．σ鍵 c．離子鍵 d．配位鍵（5）金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一。③若晶胞底邊長(zhǎng)為a cm，高為c cm，則TiO2晶體的密度為_(kāi)_____g/cm3。CaCO3中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在_________________。（5）方解石的菱面體結(jié)構(gòu)如圖1，沿三次軸的俯視圖為正六邊形。A點(diǎn)在俯視圖中為a，則B點(diǎn)在俯視圖中的位置為_(kāi)________（填字母）。(2)磷的一種同素異形體一一白磷(P4)的立體構(gòu)型為_(kāi)______________，其鍵角為_(kāi)__________，推測(cè)其在CS2中的溶解度___________(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。(4)常溫下PCl5是一種白色晶體，其立方晶系晶體結(jié)構(gòu)模型如上左圖所示，由A、B兩種微粒構(gòu)成。已知其B—P鍵長(zhǎng)均為xcm，則其密度為_(kāi)__________g可見(jiàn)，Cu原子之間最短距離x=_______