【正文】 【詳解】（1）釩是23號(hào)原子，核外電子排布式為：，核外電子排布遵循能量最低原理，先排4s，再排3d，故最高能級(jí)是3d；故答案為：3d；（2）依據(jù)公式計(jì)算的雜化方式為： ，為sp雜化，推測(cè)的立體構(gòu)型是直線型；故答案為：直線型；（3）①化合物中，中心原子V的價(jià)電子與配體提供的電子數(shù)之和為18，由于釩的價(jià)電子數(shù)是5個(gè)，每個(gè)CO的C給釩提供2個(gè)電子，則配體提供 個(gè)電子，又該配體是由5個(gè)原子構(gòu)成的，故該配體的大π鍵可表示為：；②當(dāng)作配體時(shí)，由于O的電負(fù)性大于C，對(duì)電子的吸引能力更強(qiáng)，所以配位原子是C而不是O；故答案為：；O的電負(fù)性大于C，對(duì)電子的吸引能力強(qiáng)；（4）2巰基煙酸氧釩配合物中V—O單鍵是 鍵，采取頭碰頭的方式，鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，鍵雙鍵有 鍵，采取肩并肩的方式，鍵長(zhǎng)短，故鍵長(zhǎng)小于V—O鍵長(zhǎng)，再該物質(zhì)中，形成了碳氮雙鍵，氮的雜化方式是sp2雜化；故答案為：小于；sp2；（5）找氧的配位數(shù)，根據(jù)釩的氧化物的晶胞可知，與氧直接相連的釩原子有3個(gè)，故氧的配位數(shù)是3；根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，晶體邊長(zhǎng)（a）的 倍=2d+（晶胞底面上的兩個(gè)氧原子的核間距）， ， ，則=晶體邊長(zhǎng)（a）的 倍2d，；故答案為：3；。（2）甘氨酸（H2NCH2COOH）中N原子形成三個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)為 =1，N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，雜化軌道類型為sp3；甘氨酸易溶于水，因?yàn)椋焊拾彼針O性分子，且分子中的氨基和羧基都能與水分子形成氫鍵?！驹斀狻?1) Mn元素的原子核外有25個(gè)電子，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，則基態(tài)Mn2＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5；這些C原子中有些C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是有些是4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷C原子雜化方式分別為spsp3；故答案為：1s22s22p63s23p63d5；spsp3；(2)CN與N2結(jié)構(gòu)相似，C原子與N原子之間形成三鍵，則擬鹵(CN)2分子結(jié)構(gòu)式為，三鍵中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，單鍵屬于σ鍵，故(CN)2分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為3：4，故答案為：3：4；(3) NO2中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+(5+122)=3，雜化類型是sp2，含有1個(gè)孤電子對(duì)，NO2的空間構(gòu)型是V型，故答案為V型；(4)由圖中Mn (晶體) Mn (g) Mn+(g)過(guò)程，電離能為1mol的氣態(tài)原子變?yōu)?1價(jià)陽(yáng)離子的能量，故其第一電離能為bkJ?mol﹣1；由圖中O2(g)2O(g)為molO=O的鍵能，故O=O鍵鍵能為ekJ?mol﹣12=2ekJ?mol﹣1；Mn晶格能為從氣態(tài)離子形成1mol晶體放出的能量，根據(jù)蓋斯定律，故晶格能=(fabcde)kJ?mol﹣1，故答案為：bkJ?mol﹣1；2ekJ?mol﹣1；(fabcde)kJ?mol﹣1；(5)由晶胞的結(jié)構(gòu)可知，Zn全部在晶胞的內(nèi)部，所以1個(gè)晶胞中含有4個(gè)Zn2+，S分別位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，根據(jù)晶胞中原子的“均攤法”可計(jì)算1個(gè)晶胞中S2的個(gè)數(shù)為：，由Zn，S組成化學(xué)式為ZnS；1mol晶體的質(zhì)量為97g，1mol晶胞的體積為NA a3cm3，因此該晶體的密度為，故答案為：ZnS；。②在金剛石的晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)碳原子與周圍的4個(gè)碳原子形成四個(gè)碳碳單鍵，最小的環(huán)為6元環(huán)，每個(gè)單鍵為3個(gè)環(huán)共有，則每個(gè)C原子連接43=12個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)為椅式結(jié)構(gòu)，六元環(huán)中有兩條邊平衡，連接的4個(gè)原子處于同一平面內(nèi)，如圖；故答案為：12；4。【點(diǎn)睛】?jī)r(jià)層電子對(duì)互斥模型(簡(jiǎn)稱VSEPR模型)，根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)．σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=(axb)，a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對(duì)電子；實(shí)際空間構(gòu)型要去掉孤電子對(duì)，略去孤電子對(duì)就是該分子的空間構(gòu)型。2．C解析：ds 5 N＞O＞C sp3和sp2 變大 氧化石墨烯 氧化石墨烯中含有的羥基和羧基更多，與水分子間形成的氫鍵更多，溶解度更大 【解析】【分析】(3)由各原子坐標(biāo)，可知晶胞中B原子處于晶胞的頂點(diǎn)、面心位置，而As原子處于晶胞內(nèi)部，處于B原子形成的正四面體體心位置，晶胞三維結(jié)構(gòu)如圖所示：，據(jù)此進(jìn)行解答。（4）硼元素具有缺電子性（價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對(duì)電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3 ①2巰基煙酸氧釩配合物中鍵長(zhǎng)_________（填“大于”“等于”或“小于”）V—O鍵長(zhǎng)，該物質(zhì)中氮原子的雜化方式是_________________。①Zn2+填入S2組成的________________空隙中；②由①能否判斷出S2 、Zn2+相切？_________（填“能”或“否”）；已知晶體密度為d g/cm3，S2半徑為a pm，若要使SZn2+相切，則Zn2+半徑為_(kāi)___________________pm（寫(xiě)計(jì)算表達(dá)式）。cm3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）。其電池結(jié)構(gòu)如圖甲所示，圖乙是有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段。（2）Na3[Co（NO2）6]常用作檢驗(yàn)K＋的試劑， 配位體的中心原子的雜化形式為_(kāi)_____， 空間構(gòu)型為_(kāi)_____。7．（1）Cu的一種氯化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球表示銅原子，白球表示氯原子)，該氯化物的化學(xué)式是__。C的電負(fù)性比Cl的________（填“大”或“小”）。（1）寫(xiě)出基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式_________________?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）在周期表中與Mn相鄰且未成對(duì)電子數(shù)最多的原子的價(jià)電子排布式為：___。 （3）BeCl2中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的BeCl2的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_，其中Be的配位數(shù)為_(kāi)_。Cu在元素周期表中位于_____區(qū)，M層中核外電子能量最高的電子云在空間有_____個(gè)伸展方向。C、N、O第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)____________（2）氧化石墨烯基水凝膠是一類新型復(fù)合材料，對(duì)氧化石墨烯進(jìn)行還原可得到還原氧化石墨烯，二者的結(jié)構(gòu)如圖所示：還原石墨烯中碳原子的雜化形式是______，上圖中氧化石墨烯轉(zhuǎn)化為還原石墨烯時(shí)，1號(hào)C與其相鄰 C原子間鍵能的變化是_____________（填“變大”、“變小”或“不變”），二者當(dāng)中在水溶液中溶解度更大的是____________ （填物質(zhì)名稱），原因?yàn)開(kāi)_________________（3）砷化硼是近期受到廣泛關(guān)注一種III—V半導(dǎo)體材料。（4）第三周期元素氟化物的熔點(diǎn)如下表：化合物NaFMgF2AlF3SiF4PF5SF6熔點(diǎn)/℃993126112919083解釋表中氟化物熔點(diǎn)變化的原因：___。（2）K和O第一電離能I1(K)___I1(O)（填“大于”或“小于”）。（2）簡(jiǎn)單金屬離子在水溶液中的顏色大多與價(jià)層電子中含有的未成對(duì)電子數(shù)有關(guān)，如Fe3+呈黃色，F(xiàn)e2+呈綠色，Cu2+呈藍(lán)色等。(3)寫(xiě)出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。若該晶體的密度為ρg大π鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n為各原子的單電子數(shù)（形成σ鍵的電子除外）和得電子數(shù)的總和 （如苯分子中的大π鍵可表示為，則中大π鍵應(yīng)表示為_(kāi)_______。（1）Mn2+的核外電子排布式為_(kāi)____；有機(jī)高聚物中C的雜化方式為_(kāi)____。10．一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖 。11．1830年，瑞典化學(xué)家塞弗斯托姆從一