【正文】 應(yīng)，以此解答該題。SO2Cl2，平衡向生成二氧化硫的方向移動(dòng)，平衡時(shí)二氧化硫的質(zhì)量增大，可以等效為增大壓強(qiáng)，SO2Cl2轉(zhuǎn)化率降低，平衡時(shí)二氧化硫的質(zhì)量小于原平衡時(shí)的2倍。它是一種無(wú)色液體，熔點(diǎn)–℃，℃?！军c(diǎn)睛】有外接電源的是電解池，沒(méi)有外接電源的是原電池，原電池里負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池里陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)。(3)若只閉合S3，該裝置屬于_______，銅極作_______極，鋅極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)______，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。【答案】＋3 4 mol 增大硫酸的濃度(或升高溫度、攪拌等其他合理答案) Zn2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋ H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O 調(diào)節(jié)溶液的pH，促進(jìn)Fe3＋水解 【解析】【分析】將鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等氧化物雜質(zhì))酸浸，發(fā)生反應(yīng)ZnFe2O4+8H+=Zn2++2Fe3++4H2O、ZnO+2H+=Zn2++H2O、FeO+2H+=Fe2++H2O、CuO+2H+=Cu2++H2O，向溶液中加入雙氧水，發(fā)生反應(yīng)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，調(diào)節(jié)溶液的pH將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，可以用ZnO，所以X為ZnO，然后向溶液中加入Zn，發(fā)生反應(yīng)Cu2++Zn=Zn2++Cu，然后過(guò)濾，所以Y中含有Cu，最后電解得到Zn；(1)①ZnFe2O4中鋅的化合價(jià)+2價(jià)，氧元素化合價(jià)2價(jià)，結(jié)合化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算得到Fe的化合價(jià)；②工業(yè)上利用反應(yīng)ZnFe2(C2O4)3?6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制備ZnFe2O4．反應(yīng)過(guò)程中鐵元素化合價(jià)+2價(jià)變化為+3價(jià)，碳元素化合價(jià)+3價(jià)變化為+4價(jià)好+2價(jià)，計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；(2)酸浸時(shí)要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率．為達(dá)到這一目的，還可采用的措施是增大硫酸的濃度或升高溫度、空氣攪拌等，已知ZnFe2O4能溶于酸，則酸浸后溶液中存在的金屬離子有，氧化鋅溶解得到鋅離子、氧化亞鐵溶解得到亞鐵離子、氧化銅溶解得到銅離子、ZnFe2O4能溶于酸得到鐵離子；(3)凈化Ⅰ中H2O2參與反應(yīng)是雙氧水具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，試劑X的作用是調(diào)節(jié)溶液PH，促進(jìn)Fe3+水解生成氫氧化鐵沉淀除去?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)ZnFe2O4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料，也是一種催化劑，能催化烯類有機(jī)物氧化脫氫等反應(yīng)。【詳解】(1)“混合研磨”可增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；(2) 根據(jù)流程，菱鎂礦粉與氯化銨混合研磨后焙燒得到氨氣、二氧化碳和Mn2+，主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O；(3) 由圖可知，錳的浸出率隨著焙燒溫度、氯化銨與菱鎂礦粉的質(zhì)量之比增大而提高，到500℃、再增大錳的浸出率變化不明顯，故氯化銨焙燒菱鎂礦的最佳條件是焙燒溫度500℃，；(4) 凈化過(guò)程：加入少量MnO2氧化亞鐵離子為鐵離子，加氨水調(diào)pH，生成沉淀氫氧化鐵和氫氧化鋁，加入NH4F，除去Ca2+、Mg2+；①最合適的試劑為MnO2，氧化亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，且不引入新雜質(zhì)，故答案為B；②調(diào)節(jié)溶液pH使Fe3+，A13+沉淀完全，同時(shí)不使Mn2+沉淀，≤pH＜；(5) 碳化結(jié)晶中生成MnCO3的離子方程式為Mn2++HCO3+NH3═MnCO3↓+NH4+，不用碳酸銨溶液替代NH4HCO3溶液，可能的原因是碳酸銨溶液中的c(OH)較大，會(huì)產(chǎn)生Mn(OH)2沉淀。(2)酸浸時(shí)要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。4．根據(jù)如圖所示電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置圖，回答有關(guān)問(wèn)題。答案為：電解池；電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；Zn2e=Zn2+?！敬鸢浮控?fù) Cu Cu–2e=Cu2+ BD B 【解析】【分析】有題干信息可知，原電池中，電流從a極流向b極，則a為正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，b為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答問(wèn)題。a．υ(Cl 2)＝υ(SO2) b．容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化 c．c(Cl 2) : c(SO2)＝1:1 d．容器中氣體顏色不隨時(shí)間兩變化(5)300℃時(shí)， SO2Cl2，達(dá)到平衡時(shí)容器中含SO2 ， SO2Cl2，當(dāng)再次達(dá)平衡時(shí)，容器中含SO2的質(zhì)量范圍是___________________________。7．請(qǐng)運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證 Cu2+、Fe3+氧化性的強(qiáng)弱。(3)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。所以v正(NO2)=v逆(NO)（4）C池中Zn是___極，發(fā)生___反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_(kāi)__；反應(yīng)過(guò)程中，CuCl2溶液濃度___(填“變大”“變小”或“不變”)。答案為：CuCl2Cu+Cl2↑；（4）C池中，與負(fù)極相連的電極為陰極，Zn與電源負(fù)極相連，是陰極，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e=Cu；反應(yīng)過(guò)程中，陽(yáng)極Cu2e=Cu2+，生成的Cu2+與陰極消耗的Cu2+物質(zhì)的量相等，則CuCl2溶液濃度不變。mol－1③CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)K3＝？ΔH3＝？（1）反應(yīng)③的K3＝__，ΔH3＝___。mol－1+（＋41 kJ【答案】吸收 N2 HI 2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g） △H=﹣1136kJ?mol﹣1 【解析】【分析】(1)化學(xué)鍵斷裂要吸收能量；(2)鍵能越大越穩(wěn)定，否則越不穩(wěn)定，結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析；(3)根據(jù)n=計(jì)算32g N2H4的物質(zhì)的量，再根據(jù)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)原則書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式。（3）若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應(yīng)一開(kāi)始時(shí)加入____。負(fù)極上氫氣失電子在堿性條件下生成水，發(fā)生的電極反應(yīng)為： 2H2－4e－＋4OH－=4H2O；正極是O2得到電子生成水，發(fā)生的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－；電極的總反應(yīng)式為2H2＋O2=2H2O；②甲烷燃料電池。(1)R與W形成化合物的電子式為_(kāi)_______________________。①電池工作時(shí)，通入燃料的一極為負(fù)極，則如圖所示，a為負(fù)極，b為正極，電流從正極流向負(fù)極，則電子由a到b；②裝置構(gòu)成氫氧燃料電池，電池反應(yīng)產(chǎn)物只有水，環(huán)保無(wú)污染，則該電池的總反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O。(3)X與Z形成的二元化合物中，所含電子數(shù)為18的分子的化學(xué)式為_(kāi)_____。14．C、N、O、Al、Si、Cu是常見(jiàn)的六種元素。13．（1）用惰性電極電解下列溶液，寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式以及溶液復(fù)原需加入的物質(zhì)①NaCl溶液陰極：_________；陽(yáng)極：_________；總反應(yīng)式：_______________；溶液復(fù)原需加入的物質(zhì)____________。12．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。mol－1；故答案為：；－75kJ（3）500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol【點(diǎn)睛】不管是原電池還是電解池，