【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 (3)根據(jù)平衡常數(shù)的概念進(jìn)行書(shū)寫(xiě)；(4)根據(jù)影響平衡移動(dòng)的規(guī)律進(jìn)行分析?！驹斀狻?1)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；(2)同一反應(yīng)同一時(shí)段內(nèi)各物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以前3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=v(NO)==104 mol?L1?s1；(3)根據(jù)平衡常數(shù)的概念可知反應(yīng)2NO+2CO2CO2 +N2的K=；(4)a．選用更有效的催化劑，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，故錯(cuò)誤；b．因反應(yīng)放熱，升高反應(yīng)體系的溫度，則平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小，故錯(cuò)誤；c．降低反應(yīng)體系的溫度，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，故正確；d．縮小容器的體積，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，故正確；故答案為：cd。7．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，△H＜0；達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,回答下列問(wèn)題：(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是______（填選項(xiàng)）；A．t0～t1　　　B．t1～t2　　　C．t2～t3D．t3～t4 E．t4～t5　　 F．t5～t6(2)ttt4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是（填選項(xiàng)）；A．增大壓強(qiáng) B．減小壓強(qiáng) C．升高溫度D．降低溫度 E．加催化劑 F充入氮?dú)鈚1時(shí)刻__________；t4時(shí)刻__________；(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是________（填選項(xiàng)）；A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6(4)如果在t6時(shí)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出反應(yīng)速率的變化曲線(xiàn)_________；(5)一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為_(kāi)___________________?！敬鸢浮緼CDF C B A 5:6 【解析】【分析】（1）根據(jù)圖示結(jié)合v正=v逆，判斷是否處于平衡狀態(tài)；（2）由圖可知，t1正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率；t4時(shí)正逆反應(yīng)速率均減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率；（3）由圖可知，t1平衡逆向移動(dòng)，t3不移動(dòng)，t4平衡逆向移動(dòng)，根據(jù)移動(dòng)結(jié)果分析；（4）分離出生成物，逆反應(yīng)速率瞬間減小，平衡正向移動(dòng)；（5）設(shè)反應(yīng)前加入a mol N2，b mol H2，達(dá)平衡時(shí)生成2x mol NH3，根據(jù)三段式和氨氣的體積分?jǐn)?shù)計(jì)算．【詳解】（1）根據(jù)圖示可知，t0～tt2～tt3～tt5～t6時(shí)間段內(nèi)，v正、v逆相等，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故答案為：ACDF；（2）由N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H＜0，可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且為氣體體積減小的反應(yīng)，則由圖可知，t1正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變條件應(yīng)為升高溫度；t4時(shí)正逆反應(yīng)速率均減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變條件應(yīng)為減小壓強(qiáng)，故答案為：C；B；（3）由圖可知，t1平衡逆向移動(dòng)，t3不移動(dòng)，t4平衡逆向移動(dòng)，均使氨氣的含量減少，則t0～t1氨氣的含量最大，故答案為：A；（4）t6時(shí)刻移出部分氨氣，逆反應(yīng)速率瞬間減小，正反應(yīng)速率該瞬間不變，平衡正向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，直至平衡，故答案為：；（5）設(shè)反應(yīng)前加入a mol N2，b mol H2，達(dá)平衡時(shí)生成2x mol NH3，則有 則反應(yīng)后氣體總的物質(zhì)的量=（a+b2x）mol，解得：a+b=12x，故反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比=，故答案為：5：6。8．有甲、乙兩位學(xué)生利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人都使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6molL1硫酸溶液中，乙同學(xué)將電極放入6molL1的氫氧化鈉溶液中，如圖所示。（1）寫(xiě)出甲池中正極的電極反應(yīng)式__。（2）寫(xiě)出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式__。（3）寫(xiě)出乙池中總反應(yīng)的離子方程式__。（4）如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出__活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出__活動(dòng)性更強(qiáng)(填寫(xiě)元素符號(hào))。（5）由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些結(jié)論正確（________）A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)C．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)順序已過(guò)時(shí)，已沒(méi)有實(shí)用價(jià)值D．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析（6）上述實(shí)驗(yàn)也反過(guò)來(lái)證明了“直接利用金屬活動(dòng)順序判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法__(可靠或不可靠)。如不可靠，請(qǐng)你提出另一個(gè)判斷原電池正負(fù)極的可行實(shí)驗(yàn)方案__(如可靠，此空可不填)?！敬鸢浮?H＋＋2e=H2↑ 2Al＋8OH－6e=2AlO2＋4H2O 2Al＋2OH＋2H2O=2AlO2＋3H2↑ Mg Al AD 不可靠 將兩種金屬作電極連上電流計(jì)后插入電解質(zhì)溶液，構(gòu)成原電池，利用電流計(jì)測(cè)定電流的方向，從而判斷電子流動(dòng)方向，再確定原電池正負(fù)極 【解析】【分析】甲同學(xué)依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑，乙同學(xué)依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。由于鋁與堿的反應(yīng)是一個(gè)特例，不可作為判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)。判斷原電池的正極、負(fù)極要依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)?！驹斀狻浚?）甲中鎂與硫酸優(yōu)先反應(yīng)，甲池中正極上氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e=H2↑；（2）乙池中負(fù)極上鋁失電子在堿性條件下生成AlO2，電極反應(yīng)式為2Al＋8OH－6e=2AlO2＋4H2O；（3）乙池中鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，鎂與氫氧化鈉不反應(yīng)，總反應(yīng)的離子方程式為：2Al＋2OH＋2H2O=2AlO2＋3H2↑；（4）甲中鎂作負(fù)極、乙中鋁作負(fù)極，根據(jù)作負(fù)極的金屬活潑性強(qiáng)判斷，甲中鎂活動(dòng)性強(qiáng)、乙中鋁活動(dòng)性強(qiáng)，故答案為：Mg；Al；（5）A．根據(jù)甲、乙中電極反應(yīng)式知，原電池正負(fù)極與電解質(zhì)溶液有關(guān)，故A正確；B．鎂的金屬性大于鋁，但失電子難易程度與電解質(zhì)溶液有關(guān)，故B錯(cuò)誤；、C．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明電解質(zhì)溶液性質(zhì)影響電極的正負(fù)極，不能說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序沒(méi)有使用價(jià)值，故C錯(cuò)誤；D．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)與條件有關(guān)，電極材料相同其反應(yīng)條件不同導(dǎo)致其產(chǎn)物不同，所以應(yīng)具體問(wèn)題具體分析，故D正確；故選AD；（6）上述實(shí)驗(yàn)也反過(guò)來(lái)證明了“直接利用金屬活動(dòng)順序表判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法不可靠。可行實(shí)驗(yàn)方案如：將兩種金屬作電極連上電流計(jì)后插入電解質(zhì)溶液，構(gòu)成原電池，利用電流計(jì)測(cè)定電流的方向，從而判斷電子流動(dòng)方向，再確定原電池正負(fù)極?！军c(diǎn)睛】本題考查了探究原電池原理，明確原電池中各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱判斷正負(fù)極，要根據(jù)失電子難易程度確定負(fù)極，為易錯(cuò)點(diǎn)。利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)；該實(shí)驗(yàn)還說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析。9．Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為4Li＋2SOCl2＝4LiCl＋S＋SO2。請(qǐng)回答下