【文章內容簡介】 液，濃縮后加入銅片和濃硫酸，加熱，有無色氣體產生，此無色氣體遇空氣變成紅棕色。③取少量待測液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生。④取實驗③中上層清液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產生，此沉淀不溶于稀硝酸。⑤另取少量原溶液滴加NaOH溶液，有白色沉淀產生，當NaOH過量時，沉淀部分溶解。（1）根據以上實驗，溶液中肯定存在的離子是_________________；肯定不存在的離子是______________；尚不能確定的離子是_______________。（2）寫出②中有關反應的離子方程式：________________________________________。（3）寫出⑤中沉淀溶解的離子方程式：________________________________________。（4）實驗室檢驗Na＋一般用焰色反應即可確定，此實驗做之前要用______清洗鉑絲?！敬鸢浮縈g2＋、Al3＋、 Fe2＋、Ba2＋、SO32－、 Na＋、Cl－ 3Cu＋8H＋＋2===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O Al(OH)3+OH ===+2H2O 稀鹽酸 【解析】【分析】無色溶液中，有色離子不能存在，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強堿中，白色且不溶于硝酸的白色沉淀是氯化銀或硫酸鋇，在酸性環(huán)境下，能和氫離子反應的離子不能共存，根據離子反應的現象以及離子共存的知識加以分析?！驹斀狻恳蚴菬o色溶液，Fe2+是淺綠色，所以不含Fe2+；①由于滴加幾滴石蕊試液，溶液呈紅色，證明溶液顯酸性，因此溶液中一定沒有SO3HCO3；②待測液濃縮后加入銅片和濃硫酸，加熱，有無色氣體產生，此無色氣體遇空氣變成紅棕色，說明原溶液中一定含有NO3；③取少量待測液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，則原溶液中一定含有SO42，故一定沒有Ba2+；④由于③的上層清液滴中加AgNO3溶液，有白色沉淀產生且不溶于稀硝酸，說明含有Cl，但由于③中加入了BaCl2溶液，無法證明原溶液中是否存在Cl；⑤由于原溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀產生，當NaOH過量時，沉淀部分溶解，則含有Al3+、Mg2+；Na+在水溶液里無色，不會參與上述反應，所以無法判斷原溶液中是否存在Na+；(1)根據以上分析可知，溶液中一定存在的離子有Mg2+、Al3+、NOSO42；肯定不存在的離子是Fe2+、 Ba2+、SO3HCO3；尚不能確定的離子是Na+、Cl；答案為：Mg2+、Al3+、NOSO42；Fe2+、 Ba2+、SO3HCO3；Na+、Cl；(2) ②中原溶液加入銅片和濃硫酸并加熱生成NO，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O；答案為：3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O。(3) ⑤中加NaOH溶液，生成的白色沉淀為Mg(OH)2和Al(OH)3，當NaOH過量時，部分溶解的是Al(OH)3，離子方程式為：Al(OH)3+OH =AlO2+2H2O；答案為：Al(OH)3+OH =AlO2+2H2O。(4)溶液里的鈉離子是否存在一般用焰色反應來確定，鈉離子的焰色反應為黃色，實驗之前，為防止雜質的干擾，用稀鹽酸先清洗鉑絲；答案為：稀鹽酸。6．已知A、B、C、D為氣體，其中A為黃綠色，D極易溶于水，形成的溶液可使酚酞變紅，它們之間的轉化關系如下圖①所示：（1）將氣體B點燃，把導管伸入盛滿氣體A的集氣瓶，反應過程中的實驗現象有_________（填序號）①放熱 ②黃綠色褪去 ③瓶口有白霧 ④瓶口有白煙 ⑤安靜燃燒，發(fā)出黃色火焰 ⑥安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰（2）實驗室制D的化學方程式為__________________________________。（3）實驗室可用如上圖②所示裝置收集D，下列敘述正確的是__________（填序號）。①D氣體不能用排水法收集 ②干燥管里盛有堿石灰③圖②中的a為干棉花團，其作用是防止氨氣逸出（4）氣體D催化氧化的化學方程式為_________________________________。（5）物質E的化學式是_______；E在下列物質分類中所屬的物質種類是_______（填序號）。①電解質 ②化合物 ③混合物 ④純凈物 ⑤非電解質 ⑥鹽 檢驗物質E中陽離子的操作方法______________________________________【答案】①②③⑥ Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+H2O+2NH3↑ ①② 4NH3+5O24NO+6H2O NH4Cl ①②④⑥ 取E少許于試管，加入濃NaOH溶液，加熱，生成無色有刺激性氣味的氣體，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變?yōu)樗{色，證明E中有NH4+ 【解析】【分析】為黃綠色氣體，應為Cl2，D極易溶于水，形成的溶液可使酚酞變紅，應為NH3，A、B、C、D為氣體，則B是H2，C是HCl，所以E是NH4Cl，結合對應物質的性質以及題目要求可解答該題。【詳解】(1)氫氣在氯氣中安靜的燃燒，火焰蒼白色，黃綠色逐漸褪去，瓶口有白霧(氯化氫氣體與空氣中的小水滴結合)出現，燃燒反應都是放熱反應，所以選①②③⑥；(2)實驗室制氨氣的化學方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+H2O+2NH3↑；(3)氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，氨氣溶于水顯堿性，可用堿石灰干燥，圖②中的a應為濕潤紅色石蕊試紙，檢驗氨氣是否收集滿，所以答案選①②；(4)氨氣發(fā)生催化氧化的化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；(5)E是氯化銨，化學式為NH4Cl，它是化合物，是純凈物，是鹽，是電解質，所以答案選①②④⑥，檢驗銨根離子的操作方法：取E少許于試管，加入濃NaOH溶液，加熱，生成無色有刺激性氣味的氣體，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變?yōu)樗{色，證明E中有NH4+。7．A、B、C、D、E各物質的關系如下圖所示：已知：X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。(1)無色液體A是_____，A與B反應的化學方程式是____________。(2)由X轉化為N2的化學方程式為______________。(3)白色固體C的化學式為　_____。由D轉化為E的離子方程式為___。【答案】濃氨水 NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑ 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O Ca(OH)2 CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3 【解析】【分析】X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，X為氣體，則X為NH3，由C能與CO2生成白色沉淀D，CO2過量時又轉化為無色溶液E，說明C可能是Ca(OH)2，D是CaCO3，E是Ca(HCO3)2。常溫下，產生氨氣，以及根據X和C，推出A為氨水，B為生石灰，利用生石灰遇水放出熱量，促使氨水分解，據此進行分析推斷?！驹斀狻浚?）根據上述分析可知，A為氨水，氨水和氧化鈣反應可以生成氨氣，發(fā)生的反應是NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑；（2）利用氨氣的還原性，發(fā)生的反應方程式為：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；（3）根據上述分析可知，白色沉淀是Ca(OH)2，D轉化成E的離子反應方程式為CaCO3+CO2+H2O=Ca2＋+2HCO3－；【點睛】本題的突破口是X，X為氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明是X是氨氣，因為氨氣是中學階段，學過的唯一一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，然后根據常溫下，制備氨氣，利用反應物的狀態(tài)，推測A為氨水，B為生石灰，進一步進行推測。8．a、b、c、d、e是含有一種相同元素的五種物