【正文】 的氣體，則B為H2S、C為SOD為SO3，E為H2SO4，則：①B與C的反應(yīng)方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；②一定質(zhì)量的Zn與100mL ，則參加反應(yīng)Zn的物質(zhì)的量為1mol，12mol/L=，由于硫酸都沒有剩余，設(shè)與濃硫酸反應(yīng)的Zn為xmol，與稀硫酸反應(yīng)的Zn為ymol，則：由題意可知：x+y＝1，2x+y＝，解得x=，y=，故將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，此時(shí)溶液中c(SO42)==1mol/L，產(chǎn)生SO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)=；(3)當(dāng)甲是濃氫氧化鈉溶液時(shí)，B為易液化的氣體可作制冷劑，則B為NHC為NO、D為NOE為HNO3?！敬鸢浮?NH4)2S 2H2S+SO2=3S+2H2O 1mol/L NO 3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO+4H2O 【解析】【分析】(1)A是一種正鹽，E是強(qiáng)酸，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，中學(xué)化學(xué)中N、S元素化合物符合轉(zhuǎn)化；(2)當(dāng)甲是稀鹽酸溶液時(shí)，B為具有臭雞蛋氣味的氣體，則B為H2S、C為SOD為SO3，E為H2SO4；①二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成硫與水；②硫酸完全反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+H2O，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，結(jié)合方程式計(jì)算；(3)當(dāng)甲是濃氫氧化鈉溶液時(shí)，B為易液化的氣體可作制冷劑，則B為NHC為NO、D為NOE為HNO3。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，此時(shí)溶液中c(SO42－)＝____mol/L，產(chǎn)生SO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)＝_____________L(3)當(dāng)甲是濃氫氧化鈉溶液時(shí)，B為易液化的氣體可作制冷劑①C是______，在濃的E溶液中放入過量的銅片，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的離子方程式為_____________________________________________________________________。9．下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，E是強(qiáng)酸，當(dāng)甲無論是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿都有如下反應(yīng)關(guān)系：友情提示：當(dāng)甲無論是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，A、B、C、D、E均為同種元素對(duì)應(yīng)的不同的化合物。64g/mol=，由反應(yīng)可知，則生成NO的體積V(NO)=；根據(jù)反應(yīng)方程式可知3mol金屬Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol，在200mL5mol/L 稀硝酸中含有NO3的物質(zhì)的量是n(NO3)=5mol/L=1mol，被還原的硝酸變?yōu)镹O氣體，則溶液中剩余的NO3的物質(zhì)的量n(NO3)==，則其物質(zhì)的量濃度是c==4mol/L。（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）【答案】3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O 4mol/L 【解析】【分析】(1)根據(jù)離子方程式的拆寫原則，硝酸和硝酸銅拆為離子，結(jié)合電荷守恒書寫；(2)，再結(jié)合反應(yīng)方程式確定需消耗硝酸的物質(zhì)的量，由反應(yīng)可知被還原的硝酸和生成的NO的物質(zhì)的量，最后根據(jù)N元素守恒計(jì)算溶液中含有的NO3的物質(zhì)的量，根據(jù)c=計(jì)算反應(yīng)后NO3的物質(zhì)的量濃度。【詳解】（1）化學(xué)方程式C2N2H8+2R=3N2↑+4H2O+2CO2↑，由原子守恒可知，R的化學(xué)式為：N2O4；已知偏二甲肼C2N2H8中N元素顯2價(jià)，H元素顯+1價(jià)，設(shè)C的化合價(jià)為x，則有2x+822=0，解得x=2，C元素的化合價(jià)是2；（2）該反應(yīng)中N2O4中的N元素從+4價(jià)下降到0價(jià)，C2N2H8中C和N的化合價(jià)升高，故該反應(yīng)的還原劑是C2N2H8，氧化劑是N2O4；（3），生成1molCO2時(shí)，有1molN2O4被還原，N2O4被還原為N2，得8個(gè)電子，1mol N2O4得8電子，故轉(zhuǎn)移8mol電子；（4）火箭的燃料是兩種組分，偏二甲肼和四氧化二氮，四氧化二氮是無色的氣體，四氧化二氮在溫度升高時(shí)會(huì)很快的分解為紅棕色的二氧化氮?dú)怏w，故該紅棕色氣體的化學(xué)式可能是NO2；（5）化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0，Na2FeO4中鈉元素為+1價(jià)，氧元素為2價(jià)，故鐵元素為+6價(jià)；+6價(jià)的鐵是鐵元素的最高價(jià)態(tài)，有很強(qiáng)的氧化性，可用于殺菌消毒；殺菌時(shí)得到的Fe3+是弱堿陽離子，能結(jié)合水電離出的氫氧根生成Fe（OH）3膠體，可以吸附水中懸浮物并凝聚沉降。用Na2FeO4給水消毒、殺菌時(shí)得到的Fe3+可以凈水，其凈水原理與明礬相同，F(xiàn)e3+凈水原理是___（用簡(jiǎn)要的文字?jǐn)⑹觯＃?）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種多功能、高效無毒的新型綠色水處理劑。（3）（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子___mol。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2N2H8）和一種氮的氧化物（用R表示），當(dāng)火箭發(fā)射時(shí)，這兩種燃料會(huì)劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體，并釋放出大量的熱，化學(xué)方程式如下（已配平）：C2N2H8+2R=3N2↑+4H2O+2CO2↑（1）R的化學(xué)式是___；已知偏二甲肼中N元素顯2價(jià)，H元素顯+1價(jià)，由此推斷，C元素的化合價(jià)是___。NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根、鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaNONaAlO2，根據(jù)硝酸根守恒有n（NaNO3）=n（HNO3） n（NO）=，根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=n（NaNO3）+n（NaAlO2），故n（NaAlO2）=，根據(jù)鋁原子守恒n（Al）=n（NaAlO2）=；，氮元素化合價(jià)由+5變?yōu)?2，生成1molNO轉(zhuǎn)移3mol電子?！驹斀狻竣?（1）氯氣把FeCl2氧化為FeCl3，用氯氣除去FeCl3溶液中FeCl2；（2）鐵粉能把FeCl3還原為FeCl2，用鐵粉除去FeCl2溶液中的FeCl3；（3）Fe 與氫氧化鈉不反應(yīng)， Al與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，用NaOH溶液除去鐵粉中的鋁粉；Ⅱ. 鎂鋁合金與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鎂、硝酸鋁與一氧化氮， molL1則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為___________，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______________ 。L－1稀硝酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為560 mL； mol【點(diǎn)睛】掌握有關(guān)硝酸反應(yīng)的計(jì)算，一般用守恒方法，如電子守恒，反應(yīng)中氮元素得到電子物質(zhì)的量等于銅失去電子的物質(zhì)的量，也等于銅離子結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算即可?！驹斀狻?1)氨氣與氧氣在催化劑條件下生成NO與水，反應(yīng)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；(2)氮氧化物還可以形成光化學(xué)煙霧、破壞臭氧層等，故答案為：光化學(xué)煙霧；(3)Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮與水，濃硝酸、硝酸銅都寫成離子形式，反應(yīng)離子方程式為：Cu+4H++2NO3﹣＝Cu2++2NO2↑+2H2O，答案為：Cu+4H++2NO3﹣＝Cu2++2NO2↑+2H2O；(4)NH3使NO轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體，其中之一是水蒸氣，另外一種為氮?dú)?，反?yīng)方程式為：4NH3+6NO5N2+6H2O，故答案為：4NH3+6NO5N2+6H2O；(5)n(NO2)＝n(NO)＝247。向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液使Cu2+剛好完全沉淀，則生成Cu(OH)2沉淀的質(zhì)量為_____克。(4)為了消除NO對(duì)環(huán)境的污染，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，可選用NH3使NO轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體(其中之一是水蒸氣)，該反應(yīng)需要催化劑參加，其化學(xué)方程式為_____。(2)氮氧化物不僅能形成酸雨，還會(huì)對(duì)環(huán)境產(chǎn)生的危害是形成_____。5．NHNO、NO2都是常見重要的無機(jī)物，是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)、生命科學(xué)等方面的研究熱點(diǎn)。⑤Ⅴ中無色氣體是混合氣體，根據(jù)元素分析，則一定含有遇空氣變紅棕色的NO氣體和H2，故答案為：H2。③NO3－被還原為NH4+的反應(yīng)為：NO3－ + 8e－ + 10H+= NH4+ + 3H2O，故答案為：8；10H+；3。⑵①依據(jù)Ⅰ和Ⅱ硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍(lán)，同時(shí)沒有氫氣放出，故認(rèn)為該濃度的硝酸中H+的氧化性大于NO3－，所以NO3－沒有發(fā)生反應(yīng)不正確，故答案為：硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍(lán)，同時(shí)沒有氫氣放出。⑷根據(jù)實(shí)驗(yàn)和幾個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象得出答案。⑶④根據(jù)現(xiàn)象和溫度升高時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率增大。②NO3－中氮元素的化合價(jià)為最高價(jià)，具有氧化性，證明NH4+的方法是去一定量溶液加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。【答案】NO 硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍(lán)，同時(shí)沒有氫氣放出 NO3－中氮元素的化合價(jià)為最高價(jià)，具有氧化性 ?、蛑蟹磻?yīng)后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體 8 10H+ 3 相同條件下，溫度升高時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，但NO3－的還原速率增大的更多 H2 金屬的種類、硝酸的濃度、溫度 【解析】【分析】⑴Ⅰ中無色氣體NO遇空氣生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w。⑤Ⅴ中無色氣體是混合氣體，則一定含有遇空氣變紅棕色的氣體和______