【正文】 以該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。答案為：酸雨；（2）若C是紅棕色氣體，則C為二氧化氮，B為一氧化氮，A為氨氣，D為硝酸?！驹斀狻浚?）若B是能使品紅溶液褪色的有刺激氣味的無色氣體，則B為二氧化硫，C為三氧化硫，D為硫酸。①由C可逆推出A。①由B可推出C，進(jìn)而推出D；②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收，生成亞硫酸和硫酸而污染環(huán)境。②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____，該反應(yīng)______（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)。（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。（2）若A和C均是18電子粒子，且A為陰離子，B和D均是10電子粒子，則A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為___?！军c(diǎn)睛】高中階段對(duì)于K+、Na+的檢驗(yàn)，常見方法有：①根據(jù)焰色反應(yīng)確定，若焰色反應(yīng)火焰為黃色，則說明溶液中含有鈉元素；若焰色反應(yīng)為紫色或透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色為紫色，則說明溶液中含有鉀元素，②可根據(jù)電荷守恒進(jìn)行分析。【答案】、H＋、I－ Mg2＋、Cu2＋、 K＋、Na＋ 【解析】【分析】無色溶液中一定不存在有色的Cu2+，①用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性，則一定存在大量的H+，碳酸根離子與氫離子反應(yīng)，所以一定不存在，根據(jù)溶液電中性判斷一定存在碘離子；②另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成，則一定不存在Mg2+；③將②得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體為氨氣，則一定存在；而溶液中是否含有K＋、Na＋不能確定，根據(jù)以上分析進(jìn)行解答。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答下列問題：（1）在溶液中，肯定存在的離子有________，肯定不存在的離子有________，不能確定是否存在的離子有________。②取部分溶液，逐滴加入NaOH稀溶液，使溶液逐漸從酸性轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成。③乙為SO2，與Cl2的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，即鹽酸和硫酸，其化學(xué)反應(yīng)化學(xué)方程式是SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，故答案為：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4。離子反應(yīng)方程式為：SO2+OH=HSO3（2）①乙是二氧化硫，其化學(xué)式是SO2，故答案為：SO2?！驹斀狻浚?）①丙為氯化銨，其化學(xué)式為NH4Cl，NH4Cl中銨根離子與氯離子之間是離子鍵，銨根離子中氮原子與氫原子之間是極性共價(jià)鍵，所以化學(xué)鍵類型為離子鍵、極性共價(jià)鍵，故答案為：NH4Cl；離子鍵、極性共價(jià)鍵。①乙的化學(xué)式是 ___________ ②向氫氧化鈉溶液中通人過量的乙，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ________________________ ③將乙與(1)中某單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________【答案】NH4Cl 離子鍵、極性共價(jià)鍵 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl SO2 SO2+OH=HSO3 SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 【解析】【分析】（1）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下A、B、C、甲、乙均為氣體，且甲和乙化合生成固體丙時(shí)有白煙產(chǎn)生，應(yīng)是氯化氫與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，則丙為NH4Cl，甲、乙分別為HCl、NH3中的一種，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為H2，A、C分別是ClN2的一種。5．由三種短周期非金屬元素形成的常見單質(zhì)A、B、C，在一定條件下有如下反應(yīng)：A+B→甲(氣) ，B+C→乙(氣)，請(qǐng)根據(jù)不同情況回答下列問題：(1)若標(biāo)準(zhǔn)狀況下A、B、C、甲、乙均為氣體，且甲和乙化合生成固體丙時(shí)有白煙產(chǎn)生。當(dāng)甲是濃氫氧化鈉溶液時(shí)，B為易液化的氣體可作制冷劑，則B為NHC為NO、D為NOE為HNO3。①由上述分析可知C是NO，在濃的E溶液中放入過量的銅片，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)，為Cu與稀硝酸反應(yīng)，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O；②可能發(fā)生的反應(yīng)為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，試管中O2和NO2氣體按體積比1：4混合全部溶解，液體充滿試管，假定全部為二氧化氮，剩余氣體體積為12mL=4mL，實(shí)際是結(jié)果剩余4mL氣體，小于4mL，則說明剩余氣體為NO或氧氣；若為氧氣，則參加反應(yīng)的氣體為12mL2mL=10mL，根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可知參加此反應(yīng)的NO2的體積為10ml=8mL，參加反應(yīng)的O2的體積為10mL8mL=2mL，原混合氣體中O2的體積為2mL+2mL=4mL；若剩余氣體為NO氣體，根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知過量的NO2為32mL=6mL，反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的氣體總體積為12mL6mL=6mL，則反應(yīng)消耗的氧氣為6mL=。①在濃的硝酸溶液中放入過量的銅片，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)，為Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO與水；②可能發(fā)生的反應(yīng)為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，試管中O2和NO2氣體按體積比1：4混合全部溶解，液體充滿試管，假定全部為二氧化氮，剩余氣體體積為12mL=4mL，實(shí)際是結(jié)果剩余4mL氣體，小于4mL，則說明剩余氣體為NO或氧氣；若為氧氣，根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，求出參加此反應(yīng)的O2，最后相加得到原來的氧氣；若為NO，先根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+2NO求出過量的NO2，然后根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3求出參加此反應(yīng)的NO2，據(jù)此解答。②將盛有D和O2的混合氣體12mL的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，剩余2mL無色氣體(均在同溫同壓下測(cè)定)，則原混合氣體中氧氣的體積是___________?；卮鹣铝袉栴}：(1)A是___________(用化學(xué)式表示)(2)當(dāng)甲是稀鹽酸溶液時(shí)，B為具有臭雞蛋氣味的氣體①寫出B與C的反應(yīng)方程式：_____________________________________________②一定質(zhì)量的Zn與100mL ?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，明確元素的化合價(jià)變化及原子守恒的方法來分析是解答本題的關(guān)鍵，注意反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)與轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的關(guān)系解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力?！驹斀狻?1)Cu與稀硝酸反應(yīng)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，在該反應(yīng)中，硝酸和硝酸銅是易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，拆為離子，其余物質(zhì)仍然用化學(xué)式表示，則該反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O；(2)(Cu)=247。3．，反應(yīng)方程式如下：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式：________；(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生NO氣體的體積為：________；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______；反應(yīng)后NO3的物質(zhì)的量濃度為：______。答案為：C。答案為：氣體1轉(zhuǎn)化為氣體2時(shí)，其中n(NO):n(NO2)物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)才可以被NaOH溶液完全轉(zhuǎn)化成NaNO2，若空氣過量，則與NaOH反應(yīng)生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，因此空氣不能過量；(6)由以上分析可知，捕獲劑捕獲的氣體主要是CO。答案為：NH4++NO2=N2↑+2H2O；(4)驗(yàn)證廢水中NH4+已基本除凈，可加堿檢測(cè)氣體的性質(zhì)，方法是取少量處理后廢水于試管中，加入NaOH溶液加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若無明顯現(xiàn)象則可證明NH4+已基本除凈。L1 1L40g/mol=120 g。答案為：CaCOCaSO3；(2)若實(shí)驗(yàn)室需要配制3 mol①水