備戰(zhàn)高考化學(xué)培優(yōu)(含解析)之氮及其化合物及答案-文庫(kù)吧資料
2025-04-02 00:49本頁(yè)面
【正文】 本題是物質(zhì)中的成分鑒別，從特殊的性質(zhì)去判斷，考生應(yīng)該熟練掌握常見的物質(zhì)的性質(zhì)，碳酸銨和碳酸氫銨性質(zhì)不完全相同，碳酸銨與氯化鈣反應(yīng)有沉淀，而碳酸氫銨與之不反應(yīng)。(2)該白色固體粉末是___________________(填化學(xué)式)。（2）如果a是一種常見氣體，則符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的是氮?dú)?，則b是氨氣，C是NO，d是NO2，e是硝酸，化學(xué)式分別為NNHNO、NOHNO3。（2）如果a是一種常見氣體，試推斷這五種物質(zhì)（用化學(xué)式表示）：a______；b______；c______；d______；e______?！驹斀狻浚?）結(jié)合分析可知A為NH3，B為NO，C為NO2，故答案為：NH3；NO；NO2；（2）E為HCl，溶于水溶液顯酸性，滴入酚酞不變色，故答案為：無(wú)；（3）氯化銨溶液和氫氧化鈉溶液共熱反應(yīng)生成氨氣、氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH?NH3↑+H2O，故答案為：NH4++OH?NH3↑+H2O；（4）D→B是稀硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；（5）A→B是氨氣和氧氣在催化劑條件下反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；9．a(chǎn)、b、c、d、e是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：其中： a是單質(zhì)；b是氣體；c、d是氧化物；e是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。(5)A→B 的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____。(3)寫出NH4Cl 溶液與NaOH 溶液共熱反應(yīng)的離子方程式：__________________。(2)將 E 溶于水，配制成 mol【點(diǎn)睛】中學(xué)階段，能與銅反應(yīng)的兩種強(qiáng)酸是濃H2SO4和HNO3，需要注意的是：濃H2SO4與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物是SO2；濃HNO3與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NO2，稀HNO3與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NO?！敬鸢浮緾u 或（銅） 濃H2SO4 或濃硫酸 加熱 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ④ 【解析】【分析】紅色金屬A應(yīng)為Cu；G與BaCl2反應(yīng)生成的F為不溶于酸的白色沉淀，則F為BaSO4，G、D、B均含硫元素，結(jié)合B是強(qiáng)酸，且能與Cu反應(yīng)，可知B為濃H2SO4；A（Cu）與B（濃H2SO4）反應(yīng)生成D，則D為SO2，D與氯水反應(yīng)生成G，則G為稀H2SO4；C也為強(qiáng)酸，且能與Cu反應(yīng)，可知C為HNO3，E能與O2反應(yīng)，則E為NO，進(jìn)一步可知C為稀HNO3，H為NO2。（圖中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件略去）則：①A和B 分別為：A_________ B_________；②A與B發(fā)生反應(yīng)的條件是__________________；③反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_____________________；④上述反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是_______________。7．下列是一些常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系?！敬鸢浮縉H4HSO3 SO2 酸雨 4NH3+5O24NO+6H2O C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O Cu+4H++2NO3=Cu2++2NO2↑+2H2O 取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有NH4+ 【解析】【分析】G是紅棕色氣體，則G是NO2；F和O2反應(yīng)生成NO2，所以F是NO；NO2和水反應(yīng)生成的H是HNO3；A是酸式鹽，和NaOH反應(yīng)生成E，E和O2反應(yīng)生成NO，則E是NH3；B能使品紅溶液褪色，且B能和O2反應(yīng)生成C，所以B是SO2，C是SO3；SO3和水反應(yīng)生成的D為H2SO4；A是酸式鹽且是銨鹽，所以A是NH4HSO3。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:E→F____________；紅熱的木炭與D的濃溶液反應(yīng)的方程式:____________；銅與H的濃溶液反應(yīng)的離子方程式：_____________。6．A~H等8種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件，部分產(chǎn)物為標(biāo)出).已知: A 是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析可知，A為氨水，氨水和氧化鈣反應(yīng)可以生成氨氣，發(fā)生的反應(yīng)是NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑ 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O Ca(OH)2 CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3 【解析】【分析】X能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，X為氣體，則X為NH3，由C能與CO2生成白色沉淀D，CO2過(guò)量時(shí)又轉(zhuǎn)化為無(wú)色溶液E，說(shuō)明C可能是Ca(OH)2，D是CaCO3，E是Ca(HCO3)2。由D轉(zhuǎn)化為E的離子方程式為___。5．A、B、C、D、E各物質(zhì)的關(guān)系如下圖所示：已知：X能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)?！驹斀狻?1)氨氣具有還原性，在催化劑作用下可與氧氣反應(yīng)被氧化為NO，反應(yīng)為4NH3+5O24NO+6H2O，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度太高可能使催化劑的活性降低；(2)產(chǎn)生的NO能和O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2，鼓入空氣有利于氨氣的逸出，同時(shí)提供氧氣；(3)NO2易與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸具有酸性，能使石蕊溶液變紅色；(4)NO2與水反應(yīng)生成HNO3，NH3與HNO3反應(yīng)生成了NH4NO3：NH3+HNO3=NH4NO3；(5)硝酸和硝酸鎂溶液或硫酸是互溶，可以利用硝酸沸點(diǎn)低，容易揮發(fā)變?yōu)闅怏w的性質(zhì)，采取蒸餾的方法分離；(6)硝酸不穩(wěn)定，光照容易分解，故硝酸應(yīng)盛于棕色瓶，密封放于陰暗處。(6)實(shí)驗(yàn)室里保存濃硝酸要用棕色瓶的原因是__________________（用化學(xué)方程式表示）。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在圓底燒瓶?jī)?nèi)壁上有時(shí)會(huì)看到少量無(wú)色晶體，寫出生成該晶體的化學(xué)方程式：______。(2)圓底燒瓶里的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______，鼓入空氣的作用是______。根據(jù)題意回答問(wèn)題：(1)硬質(zhì)玻璃管里發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。4．如圖是模擬工業(yè)制硝酸原理的實(shí)驗(yàn)裝置。64g/mol=，由反應(yīng)可知，則生
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