備戰(zhàn)高考化學(xué)二輪-氮及其化合物-專(zhuān)項(xiàng)培優(yōu)-易錯(cuò)-難題含詳細(xì)答案-文庫(kù)吧資料
2025-04-02 00:07本頁(yè)面
【正文】 紙變藍(lán)?！敬鸢浮?H2+N2 2NH3 O2 將氮氧化物充分氧化為HNO3 C 1 【解析】【分析】（1）氮?dú)夂蜌錃庠诤铣伤猩砂睔?；?）氧化爐中氨氣催化氧化得到一氧化氮，吸收塔中一氧化氮被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)可以得到硝酸；（3）硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化除金、鉑以外的大多數(shù)金屬，常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中鈍化而阻止進(jìn)一步被氧化；（4）由方程式可知Na2CO3溶液與NO和NO2反應(yīng)生成NaNO2和NaNO3混合液，由N原子和Na原子個(gè)數(shù)守恒計(jì)算可得。（3）工業(yè)上為了儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸，最好選擇____作為罐體材料。下圖為合成氨以及 氨氧化制硝酸的流程示意圖。取適量該固體充分加熱，得到一定量氣體，該氣體經(jīng)水充分吸收后，剩余氣體的體積在同溫、同壓下為吸收前的（忽略氧氣在水中的溶解）（1）若該固體只由一種鹽組成，則該鹽為_(kāi)__________________，（2）若該固體是混合物，則該混合物的可能組成為_(kāi)_________。8．固體硝酸鹽受熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。根據(jù)過(guò)濾操作的裝置圖可知，過(guò)濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為玻璃棒。(4) 利用FeCl3溶液制取FeCl3(2) C是FeSO4，F(xiàn)e2+被雙氧水氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O?！敬鸢浮?~100 nm 2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O 取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明銨根離子存在 蒸發(fā)濃縮 玻璃棒 2Fe3++3ClO+10OH═2FeO42+3Cl+5H2O 【解析】【分析】將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體，則F是Fe(OH)D是Fe2(SO4)E是NH4Cl、A是單質(zhì)Fe、B是FeS、C是FeSO4。(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。6H2O晶體，主要操作包括：滴入過(guò)量鹽酸，_________、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。(3)寫(xiě)出鑒定E中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：_______________________________________。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：___________________________。N2消耗3mol氧化銅，還原產(chǎn)物中Cu應(yīng)是化合價(jià)為a，則：3(2a)=23，解得a=0，故生成Cu，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O；(3)Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+6NO 5N2+6H2O；(4)二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)可生成硫酸鋇沉淀，故氣體NO2和氣體SO2在通常條件下同時(shí)通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中，洗瓶中有沉淀生成?！敬鸢浮縃2 NH3 NO 2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O 6NO＋4NH35N2＋6H2O 有 二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)可生成硫酸鋇沉淀 【解析】【分析】A、B、C、D是四種常見(jiàn)氣體單質(zhì)．E的相對(duì)分子量比F的小16，且F為紅棕色，可推知F為NO2，E為NO，C為O2，B為N2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，氣體單質(zhì)D、A反應(yīng)得到X，氣體單質(zhì)D與B反應(yīng)得到Y(jié)，X與Y反應(yīng)冒白煙，應(yīng)是氨氣與HCl反應(yīng)，可推知D為氫氣、A為氯氣、X為HCl、Y為氨氣，D與C反應(yīng)生成Z為水，F(xiàn)與Z反應(yīng)生成G為HNO3，據(jù)此解答。（3）Y與E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）D的化學(xué)式為_(kāi)_，Y的化學(xué)式為_(kāi)_，E的化學(xué)式為_(kāi)_。E的相對(duì)分子質(zhì)量比F小16，且F為紅棕色?！驹斀狻浚?）通過(guò)以上分析知，A、B分別是NH4HSOSO2，SO2屬于酸性氧化物，能和H2O反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成H2SO4，隨雨水降落地面而形成酸雨，所以其一種危害是酸雨；（2）氨氣和氧氣在高溫高壓催化劑條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO和H2O，反應(yīng)方程式為4NH3 + 5O24NO + 6H2O，C和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成SOCO2和H2O，反應(yīng)方程式為C + 2H2SO4(濃)CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O，銅和稀硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)NO和H2O，離子方程式為3Cu + 8H+ + 2NO3﹣=3Cu2+ + NO↑ + 2H2O；（3）NH4+檢驗(yàn)方法是取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有NH4+，故答案為取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有NH4+。（3）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珹 中陽(yáng)離子的方法_____________。按要求回答問(wèn)題:（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A________，B________，寫(xiě)出B的一種危害__________。【詳解】(1)根據(jù)上面的分析可知，A是Na，B是NaOH，C是NH4Cl，E是H2；(2) E→F為在點(diǎn)燃的條件下，氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)方程式為：H2+Cl22HCl； B→D為在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水，反應(yīng)方程式為：NH4Cl + NaOHNaCl +H2O +NH3 ↑；(3) F是HCl，HCl極易溶于水生成鹽酸，所以氯化氫在空氣中遇水蒸氣生成鹽酸小液滴而產(chǎn)生白霧。（3）F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，這白霧實(shí)際上是________。（2）寫(xiě)出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。4．已知A是一種金屬單質(zhì)，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應(yīng)呈黃色；D、F相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。【答案】還原 溶液產(chǎn)生氣泡 淀粉碘化鉀溶液 ③①② 15mol 【解析】【分析】本題綜合考察了亞硝酸及亞硝酸鹽的性質(zhì)，分析時(shí)可從其+3價(jià)的化合價(jià)出發(fā)，+3價(jià)可升可降使其既能當(dāng)氧化劑又能當(dāng)還原劑，此外亞硝酸還是一個(gè)弱酸。(4)魚(yú)塘中亞硝酸鈉濃度過(guò)高，魚(yú)不吃食甚至死亡。(3)研究不同條件下保存蘿卜，發(fā)現(xiàn)亞硝酸鈉含量隨時(shí)間變化如圖所示，若要保證在亞硝酸鈉含量低于1mg①取樣品，加稀硫酸，若觀察到________(填現(xiàn)象)，說(shuō)明樣品中含有亞硝酸鈉。(2)亞硝酸鈉外觀極像食鹽，和食鹽一樣有咸味。回答下列問(wèn)題：(1)亞硝酸鈉會(huì)
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