【正文】 【詳解】（1）元素X為H，名稱是氫，丙分子為NH3，電子式為。(3)化合物丁含X、Y、Z三種元素，丁是一種常見的強酸，將丁與丙按物質的量之比1∶1混合后所得物質戊的晶體結構中含有的化學鍵為________(選填序號)。(2)若甲與Y單質在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則甲的化學式為________。10．X、Y、Z三種主族元素的單質在常溫下都是常見的無色氣體，在適當條件下，三者之間可以兩兩發(fā)生反應生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子個數(shù)比為2∶3?！驹斀狻緼、B、C、D是四種常見氣體單質．E的相對分子量比F的小16，且F為紅棕色，可推知F為NO2，E為NO，C為O2，B為N2，結合轉化關系，氣體單質D、A反應得到X，氣體單質D與B反應得到Y，X與Y反應冒白煙，應是氨氣與HCl反應，可推知D為氫氣、A為氯氣、X為HCl、Y為氨氣，D與C反應生成Z為水，F(xiàn)與Z反應生成G為HNO3；(1)由上述分析可知，D的化學式為H2，Y的化學式為NH3，E的化學式為NO；(2)NH3與氧化銅反應，每生成1mol（4）氣體F和氣體SO2在通常條件下同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，洗氣瓶中是否有沉淀生成？__，理由是__。（2）Y與氧化銅反應，每生成1molB消耗3mol氧化銅，該反應的化學方程式為__。有關的轉化關系如圖所示(反應條件與部分反應的生成物略去)。9．A、B、C、D是四種常見氣體單質。③F→G是二氧化氮和水的反應，其方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故答案為：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。⑵①A→D是過氧化鈉和水的反應，其方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故答案為：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2?！敬鸢浮縉H4HCO3(或(NH4)2CO3) 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 【解析】【分析】和過氧化鈉反應的氣體是二氧化碳氣體，生成氧氣，氧氣與C在催化劑作用下反應，說明C為氨氣，E為一氧化氮，F(xiàn)為二氧化氮，G為硝酸，B為水蒸氣。（2）寫出下列變化的化學方程式：①A→D：___；②G→E：___；③F→G：___?！驹斀狻浚?）結合分析可知A為NH3，B為NO，C為NO2，故答案為：NH3；NO；NO2；（2）E為HCl，溶于水溶液顯酸性，滴入酚酞不變色，故答案為：無；（3）氯化銨溶液和氫氧化鈉溶液共熱反應生成氨氣、氯化鈉和水，反應的離子方程式：NH4++OH?NH3↑+H2O，故答案為：NH4++OH?NH3↑+H2O；（4）D→B是稀硝酸和銅反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應的化學方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；（5）A→B是氨氣和氧氣在催化劑條件下反應生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；8．如圖的各方框表示一種反應物或生成物(某些物質已經(jīng)略去)，其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。(5)A→B 的化學反應方程式：_____。(3)寫出NH4Cl 溶液與NaOH 溶液共熱反應的離子方程式：__________________。(2)將 E 溶于水，配制成 mol【點睛】本題考查無機物的推斷，側重考查學生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用，D 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，為解答該題的關鍵，注意把握物質的特征性質。溫度越低硝酸鐵溶解度越小，冰水洗滌的目的是減少晶體的溶解損耗。（3）反應③是鐵和硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮、水，反應的化學方程式是Fe+4HNO3=Fe(NO3)3 ＋ NO↑＋2H2O，鐵元素化合價由0升高為+3，氮元素化合價由+5降低為+2，用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目為?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析，K是氫氧化鐵，化學式為Fe(OH)3；D 是氨氣為共價化合物，氨氣的電子式為。【答案】Fe(OH)3 3NO2 ＋H2O＝2H+＋2NO3＋NO 蒸發(fā)（加熱）濃縮、冷卻結晶、過濾 減少晶體的溶解損耗 硝酸在較高溫度下(易揮發(fā))易分解 【解析】【分析】D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D是氨氣；C、G 是生活中的常見金屬，F(xiàn) 是一種紅色涂料的主要成分，F(xiàn)是Fe2O3，C的Al、G是Fe、A是Al2O3；電解熔融氧化鋁生成鋁和氧氣，B是OE是NO、H是NOI是HNO3；鐵和硝酸反應生成硝酸鐵，J是Fe(NO3)3，F(xiàn)e(NO3)3和氨水反應生成氫氧化鐵，K是Fe(OH)3；Fe(OH)3加熱分解為氧化鐵。冰水洗滌的目的___________。（4）物質J 常用作催化劑，媒染劑，放射性物質吸附劑。（2）寫出反應②的離子方程式： ___________。B、D、H 是氣體，B 是單質，D 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；C、G 是生活中的常見金屬，工業(yè)上用反應①制備 C；K、F 是固體，其中F 是一種紅色涂料的主要成分?！军c睛】中學階段，能與銅反應的兩種強酸是濃H2SO4和HNO3，需要注意的是：濃H2SO4與銅反應的還原產物是SO2；濃HNO3與銅反應的還原產物是NO2，稀HNO3與銅反應的還原產物是NO?！敬鸢浮緾u 或（銅） 濃H2SO4 或濃硫酸 加熱 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ④ 【解析】【分析】紅色金屬A應為Cu；G與BaCl2反應生成的F為不溶于酸的白色沉淀，則F為BaSO4，G、D、B均含硫元素，結合B是強酸，且能與Cu反應，可知B為濃H2SO4；A（Cu）與B（濃H2SO4）反應生成D，則D為SO2，D與氯水反應生成G，則G為稀H2SO4；C也為強酸，且能與Cu反應，可知C為HNO3，E能與O2反應，則E為NO，進一步可知C為稀HNO3，H為NO2。（圖中部分產物及反應條件略去）則：①A和B 分別為：A_________ B_________；②A與B發(fā)生反應的條件是__________________；③反應⑥的化學方程式為_____________________；④上述反應中，不屬于氧化還原反應的是_______________?！敬鸢浮縉H4+ H2O HS+OH=S2+H2O 【解析】【分析】(1)若A、B、C、D均