【正文】 ②________________________________________________________________?！敬鸢浮縉H4 HCO3 NH3 BaCO3 CO2 ++Ba2 + +2OH－ NH3 ↑+BaCO3 ↓+2H2O BaCO3 +2H+ ══Ba2 + +CO2 ↑+H2 O 【解析】【分析】氣體B遇HCl冒白煙，則氣體B為NH3，加氯化鋇溶液后產(chǎn)生的白色沉淀C遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體能使石灰水變渾，則C為BaCO3 ，D為CO2，據(jù)此可推斷無色溶液中應(yīng)含有碳酸根離子和銨根離子，則A可能為NH4 HCO3或（NH4 ）2CO3，如果是NH4 HCO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對分子質(zhì)量為=，如果是（NH4 ）2CO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對分子質(zhì)量為=24，A為NH4 HCO3，據(jù)此答題?！驹斀狻繗怏wB遇HCl冒白煙，則氣體B為NH3，加氯化鋇溶液后產(chǎn)生的白色沉淀C遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體能使石灰水變渾，則C為BaCO3 ，D為CO2，據(jù)此可推斷無色溶液中應(yīng)含有碳酸根離子和銨根離子，則A可能為NH4 HCO3或（NH4 ）2CO3，如果是NH4 HCO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對分子質(zhì)量為=，如果是（NH4 ）2CO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對分子質(zhì)量為=24，A為NH4 HCO3，據(jù)此答題。（1）根據(jù)上面的分析可知，A為NH4 HCO3，B為NH3，C為BaCO3 ，D為CO2；故答案為：NH4 HCO3；NH3；BaCO3 ；CO2；（2）反應(yīng)①的離子方程式為NH4++HCO3+Ba2++2OH═NH3↑+BaCO3↓+2H2O，反應(yīng)②的離子方程式為BaCO3 +2H+═Ba2++CO2↑+H2 O；故答案為：NH4++HCO3+Ba2++2OH═NH3↑+BaCO3↓+2H2O；BaCO3 +2H+═Ba2++CO2↑+H2 O。13．有一固體混合物，可能由Na2CONa2SOCuSOCaClNaOH等混合而成，為檢驗(yàn)它們，做了如下實(shí)驗(yàn)：①取少量固體混合物溶于蒸餾水，攪拌后得無色透明溶液：②取少量上述溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至過量，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。試判斷： (1)固體混合物中肯定有_______，肯定沒有______，可能有______。(2)寫出實(shí)驗(yàn)③中的離子方程式：___________。(3)現(xiàn)要對(1)中可能有的物質(zhì)進(jìn)行確認(rèn)，寫出你所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案(包括具體操作步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)________ ?！敬鸢浮縉a2CONa2SO4 CuSOCaCl2 NaOH BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 取少量待測液與小試管中，加入氯化銨溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，如試紙變藍(lán)色，則說明含有NaOH 【解析】【分析】①取少量固體混合物溶于蒸餾水，攪拌后得無色透明溶液，則一定不含有CuSO4；②取少量上述溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至過量，有白色沉淀生成，可能為BaCO3或BaSO4；③過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解，說明沉淀為BaCO3和BaSO4，則一定含有Na2CONa2SO4，則一定不含CaCl2，可能含有NaOH，以此解答該題?！驹斀狻竣偃∩倭抗腆w混合物溶于蒸餾水，攪拌后得無色透明溶液，則一定不含有CuSO4；②取少量上述溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至過量，有白色沉淀生成，可能為BaCO3或BaSO4；③過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解，說明沉淀為BaCO3和BaSO4，則一定含有Na2CONa2SO4，則一定不含CaCl2，可能含有NaOH；(1)由以上分析可知固體混合物中肯定有Na2CONa2SO4，肯定沒有CuSOCaCl2，可能有NaOH；(2)碳酸鋇是可以溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，實(shí)質(zhì)是：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；(3)要確認(rèn)是否含有NaOH，可加入氯化銨溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，如試紙變藍(lán)色，則說明含有NaOH。14．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與條件已略去，其中反應(yīng)②的條件是“700 ℃，催化劑”。G是常見的紅色金屬單質(zhì)，B、H是空氣的主要成分，A、C、E均是常見氣體，D是最常見的無色液體。請回答下列問題：（1）E的化學(xué)式為________________。（2）A的電子式為________________。（3）寫出反應(yīng)①的離子方程式：________________________________。（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：_________________________________________________?！敬鸢浮縉O2 3NO2＋H2O=2H＋＋2NO3＋NO 【解析】【分析】G是常見的紅色金屬單質(zhì)Cu，B、H是空氣的主要成分為氧氣和氮?dú)?，D是最常見的無色液體水，據(jù)流程圖可得，B是氧氣，H是氮?dú)?，A與氧氣反應(yīng)生成水和C，C與氧氣繼續(xù)反應(yīng)，故A是氨氣，C是NO，E是二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成NO與硝酸，F(xiàn)是硝酸?！驹斀狻浚?）據(jù)以上分析，E的化學(xué)式為NO2。（2）A是NH3，電子式為。（3）據(jù)以上分析反應(yīng)①的離子方程式：3NO2＋H2O=2H＋＋2NO3＋NO。（4）據(jù)以上分析反應(yīng)②的化學(xué)方程式為6NO＋4NH35N2＋6H2O，NO中的+2價(jià)氮得到62=12個(gè)電子，NH3中的3價(jià)氮失去43=12個(gè)電子，用單線橋表示反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移為：。15．如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系。其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色。（1）寫出下列物質(zhì)的名稱：B________； E________。（2）寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：①A→C________________________________________；②D→C________________________________________；③C→B_________________________________________?！敬鸢浮慷趸? 硝酸 N2＋O22NO 4NH3＋5O24NO＋6H2O 2NO＋O2=2NO2 【解析】【分析】B為紅棕色氣體，則B為NO2，C與氧氣反應(yīng)生成NO2，則C為NO；A氣體在閃電條件下與氧氣反應(yīng)生成NO，則A為氮?dú)?；E與銅反應(yīng)生成NO，則E為硝酸；D在催化劑條件下與氧氣加熱反應(yīng)生成NO，且D是A在高溫高壓、催化劑條件下反應(yīng)生成的，則D為氨氣，根據(jù)分析可知：A、B、C、D、E分別為NNONO、NHHNO3，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫原則進(jìn)行答題。【詳解】（1）B為紅棕色氣體，則B為NO2，C與氧氣反應(yīng)生成NO2，則C為NO；A氣體在閃電條件下與氧氣反應(yīng)生成NO，則A為氮?dú)?；E與銅反應(yīng)生成NO，則E為硝酸；D在催化劑條件下與氧氣加熱反應(yīng)生成NO，且D是A在高溫高壓、催化劑條件下反應(yīng)生成的，則D為氨氣，根據(jù)分析可知：B、E的名稱分別為二氧化氮、硝酸；（2）①A→C的反應(yīng)為氮?dú)馀c氧氣轉(zhuǎn)化成NO的反應(yīng)，氮?dú)庠诜烹姷臈l件下可以和氧氣之間反應(yīng)生成一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+O22NO；②D→C為氨氣與氧氣催化氧化生成NO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3＋5O24NO＋6H2O；③C→B為NO與氧氣轉(zhuǎn)化成二氧化氮的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2NO＋O2=2NO2?！军c(diǎn)睛】本題考查框圖形式的無機(jī)推斷，題目難度中等，解題的關(guān)鍵是在審題的基礎(chǔ)上找準(zhǔn)解題的突破口，如“B為紅棕色”可探測可能為二氧化氮，然后經(jīng)過分析，歸納，推理，得出正確的答案，注意相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫。