【正文】 在空氣中的第1個(gè)化學(xué)方程式：___________。（3）漂白粉的有效成分是________（化學(xué)名稱），保存漂白粉的方法__________、______________?！敬鸢浮緾l2 HClO HCl Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO 2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O Ca（ClO）2＋H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 次氯酸鈣 密封 干燥避光、冷暗處 【解析】【分析】由A是可用來對(duì)自來水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，可知A為Cl2，Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，光照條件下會(huì)分解為HCl和O2，由此可知，B為HClO，D為HCl，Cl2與石灰乳反應(yīng)生成Ca(ClO)CaClH2O，HCl與石灰乳反應(yīng)會(huì)生成CaCl2和H2O，因H2O在圖中存在分子式，故C不是H2O，由此可知，C為CaCl2，E為Ca(ClO)2，以此解答本題?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，A為Cl2；B為HClO；D為HCl；（2）Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，其離子方程式為：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO；Cl2與石灰乳反應(yīng)生成Ca(ClO)CaClH2O，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；Ca(ClO)2暴露在空氣中會(huì)與空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2＋H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO；（3）漂白粉的有效成分為次氯酸鈣；因次氯酸鈣會(huì)與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，而次氯酸見光受熱易分解生成氯化氫和氧氣，氯化氫與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳、水，從而使漂白粉最終變質(zhì)為氯化鈣，從而失去漂白效果，因此漂白粉需保存在干燥避光、冷暗處。13．下圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。(反應(yīng)中生成的水已略去)請(qǐng)回答以下問題：(1)E是_____________，F(xiàn)是______________，H是_____________。(填化學(xué)式)(2)C物質(zhì)在日常生活中可作______________劑。(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_________________________?！敬鸢浮緾aCO3 HCl O2 消毒(或漂白) 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 【解析】【分析】B可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)為CO2，則E為CaCO3，常見能與石灰水反應(yīng)的氣體還有氯氣，則A應(yīng)為Cl2，由此可以知道C為Ca(ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題。【詳解】B可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀,應(yīng)為CO2，則E為CaCO3，常見能與石灰水反應(yīng)的氣體還有氯氣，則A應(yīng)為Cl2，由此可以知道C為Ca(ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO,H為O2；(1) 由以上分析可以知道E為CaCO3，H為O2，F(xiàn)是HCl；答案是：CaCO3 ；HCl；O2； (2)C為Ca（ClO）2，可生成HClO，具有強(qiáng)氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；答案是：消毒(或漂白)； (3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；故答案是：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。14．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A和G均為氣體，其中A為黃綠色。C和D均為酸，其中C具有漂白性。E和I均為常見金屬，其中I為紫紅色。⑴氣體A所含元素在周期表中的位置是：______。D的電子式為______。⑵寫出反應(yīng)①的離子方程式：______。⑶寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______?！敬鸢浮康谌芷?，ⅦA族 Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO 【解析】【分析】由A為黃綠色氣體可知，A為氯氣；由C和D均為酸，其中C具有漂白性可知，B為水、C為次氯酸、D為鹽酸，反應(yīng)①為氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；由E能和鹽酸反應(yīng)、F能和氯氣反應(yīng)可知，E為常見的活潑變價(jià)金屬，則E為鐵、F為氯化亞鐵、G為氫氣、H為氯化鐵，反應(yīng)②為鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)③為氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；由I為紫紅色常見金屬可知，I為銅，反應(yīng)④為氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅?！驹斀狻浚?）氯元素的原子序數(shù)為17，位于元素周期表第三周期ⅦA族；D為氯化氫，氯化氫為共價(jià)化合物，電子式為，故答案為：第三周期ⅦA族；；（2）反應(yīng)①為氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，故答案為：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO；（3）反應(yīng)④為氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2e—，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：?！军c(diǎn)睛】由E能和鹽酸反應(yīng)、F能和氯氣反應(yīng)確定E為常見的活潑變價(jià)金屬是解答難點(diǎn)，也是推斷的突破口。15．現(xiàn)有A、B、C三種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，純凈的A可以在B中安靜地燃燒生成C，把氣體B通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物D。請(qǐng)據(jù)此回答下列問題。（1）寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ①將氣體B通入到水中：_______________ ②將氣體B通入到NaOH溶液中：__________ ③將氣體B通入到石灰乳中：__________（2）把三種氣體分別通入到酸性硝酸銀溶液中，出現(xiàn)白色沉淀的氣體是____（用字母序號(hào)表示）。（3）白色渾濁物D因具有漂白性又稱為___，其有效成分為__?！敬鸢浮緾l2＋H2O=HCl＋HClO Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O BC 漂白粉 Ca(ClO)2 【解析】【分析】A、B、C三種氣體，A是密度最小的氣體，應(yīng)為H2，B在通常情況下呈黃綠色，應(yīng)為Cl2，純凈的A可以在B中安靜地燃燒生成C，則C為HCl，把Cl2通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物D，則D為CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為H2，B為Cl2，C為HCl，D為CaCl2和Ca(ClO)2的混合物。(1)①氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的方程式為：Cl2+H2O?HCl+HClO，故答案為：Cl2+H2O?HCl+HClO；②氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的方程式為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；③氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(2)氯氣溶于水會(huì)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸能與硝酸銀生成氯化銀沉淀，HCl與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故答案為：BC；(3)D為CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，因?yàn)榫哂衅仔杂址Q為漂白粉；其有效成分為Ca(ClO)2，在空氣中容易與二氧化碳、水發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，故答案為：漂白粉；Ca(ClO)2。