【化學(xué)】培優(yōu)-易錯(cuò)-難題鹵素及其化合物輔導(dǎo)專(zhuān)題訓(xùn)練附答案解析-資料下載頁(yè)
2025-04-01 22:13本頁(yè)面
【正文】 體，應(yīng)為H2，B在通常情況下呈黃綠色，應(yīng)為Cl2，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D，反應(yīng)生成HCl，則D為HCl，把無(wú)色無(wú)刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁，應(yīng)為CO2，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題。【詳解】A是密度最小的氣體，應(yīng)為H2，B在通常情況下呈黃綠色，應(yīng)為Cl2，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D，反應(yīng)生成HCl，則D為HCl，把無(wú)色無(wú)刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁，應(yīng)為CO2；(1)由以上分析可知，A為H2，B為Cl2，C為CO2，D為HCl；(2)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl+HClO；氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH═Cl+ClO+H2O；二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+Ca2++2OH═CaCO3↓+H2O；稀HCl與AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl=AgCl↓。14．已知化合物X由3種元素組成，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①取適量X，加水完全溶解，無(wú)氣體產(chǎn)生，溶液呈堿性；進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色；②，加入含HCl ；中和后的溶液與硝酸酸化的過(guò)量AgNO3溶液反應(yīng)。請(qǐng)回答：（1）X中3種元素是____________(用元素符號(hào)表示)；（2）X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________；（3）X中一種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，可與石灰乳反應(yīng)得到漂白粉，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______?！敬鸢浮縆、Cl、O K3ClO+H2O=KCl+2KOH 2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 【解析】【分析】取適量X，加水完全溶解，無(wú)氣體產(chǎn)生，溶液呈堿性；進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，說(shuō)明X中含有K元素；X中一種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，可與石灰乳反應(yīng)得到漂白粉，說(shuō)明X中含有Cl元素，X加水完全溶解，無(wú)氣體產(chǎn)生，溶液呈堿性，說(shuō)明含有O。，加入含HCl ， mol，中和后的溶液與硝酸酸化的過(guò)量AgNO3溶液反應(yīng)，n（AgCl）=247。，根據(jù)Cl守恒， mol氯，因此得出X與水反應(yīng)生成KOH和KCl， －?mol1 －( + ) 39g?mol1 =，故氧的物質(zhì)的量n（O）==，n（K）：n（Cl）：n（O）=：：=3:1:1，因此X的化學(xué)式為K3ClO?！驹斀狻咳∵m量X，加水完全溶解，無(wú)氣體產(chǎn)生，溶液呈堿性；進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，說(shuō)明X中含有K元素；X中一種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，可與石灰乳反應(yīng)得到漂白粉，說(shuō)明X中含有Cl元素，X加水完全溶解，無(wú)氣體產(chǎn)生，溶液呈堿性，說(shuō)明含有O。，加入含HCl ， mol，中和后的溶液與硝酸酸化的過(guò)量AgNO3溶液反應(yīng)，n（AgCl）=247。，根據(jù)Cl守恒， mol氯，因此得出X與水反應(yīng)生成KOH和KCl， －?mol1 －( + ) 39g?mol1 =，故氧的物質(zhì)的量n（O）==，n（K）：n（Cl）：n（O）=：：=3:1:1，因此X的化學(xué)式為K3ClO。⑴根據(jù)上面分析得出X中3種元素是K、Cl、O，故答案為K、Cl、O；⑵X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是K3ClO+H2O=KCl+2KOH，故答案為：K3ClO+H2O=KCl + 2KOH；⑶氯氣與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。15．有X、Y、Z三種元素①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②X單質(zhì)可以在Z單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，其中火焰為蒼白色；③XZ極易溶于水，電離出X+和Z﹣，其水溶液可使藍(lán)色石蕊試液變紅；④每2個(gè)X2分子可與1個(gè)Y2分子化合生成2個(gè)X2Y分子，X2Y在常溫下為液體；⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液具有漂白作用。（1）推斷元素符號(hào)X_____、Y_____、Z_____；（2）化合物XZ的電子式為_(kāi)____，X2Y屬于_____（填離子化合物、共價(jià)化合物、共價(jià)分子）；（3）寫(xiě)出XZ（寫(xiě)化學(xué)式）的電離方程式_____；寫(xiě)出XZ（寫(xiě)化學(xué)式）與Ca(ClO)2反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。【答案】H O Cl 共價(jià)化合物 HCl=H++Cl Ca(ClO)2+2HCl=2HClO+CaCl2 【解析】【分析】有X、Y、Z三種元素，由①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體、②X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色、③XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣．XZ的水溶液可使石蕊試液變紅可知，X為H，Z為Cl，XZ為HCl；由④兩分子X(jué)的單質(zhì)可與一分子Y的單質(zhì)化合生成兩分子X(jué)2Y，X2Y常溫下為液體，則Y為O，X2Y為H2O；⑤X2Y為H2O，Cl2溶于H2O中，反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用；據(jù)以上分析進(jìn)行解答?！驹斀狻坑蠿、Y、Z三種元素，由①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體、②X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色、③XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣．XZ的水溶液可使石蕊試液變紅可知，X為H，Z為Cl，XZ為HCl；由④兩分子X(jué)的單質(zhì)可與一分子Y的單質(zhì)化合生成兩分子X(jué)2Y，X2Y常溫下為液體，則Y為O，X2Y為H2O；⑤X2Y為H2O，Cl2溶于H2O中，反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用；（1）根據(jù)分析可知，X為H，Y為O，Z為Cl元素；（2）XZ為HCl，HCl為共價(jià)化合物，其電子式為；X2Y為H2O，水分子中只含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；（3）XZ為HCl，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式為：HCl=H++Cl﹣；HCl與Ca(ClO)2反應(yīng)生成次氯酸和氯化鈣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+2HCl=2HClO+CaCl2。【點(diǎn)睛】鹽酸溶液顯酸性，能夠使紫色石蕊試液變紅；氯水成分有：Cl HCl、 HClO 、H2O等，溶液具有酸性、氧化性和漂白性，因此氯水能夠使紫色石蕊試液變紅（H+作用），后溶液褪色（HClO的漂白作用），而氯氣本身沒(méi)有漂白作用。
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