【正文】 酸，反應的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl+HClO；氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：Cl2+2OH═Cl+ClO+H2O；二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣和水，反應的離子方程式為：CO2+Ca2++2OH═CaCO3↓+H2O；稀HCl與AgNO3溶液反應生成AgCl沉淀，反應的離子方程式為：Ag++Cl=AgCl↓。13．無色氣體A在一種黃綠色氣體B中可安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，反應生成氣體C。B與金屬D反應可生成白色固體E，D在空氣中燃燒生成淺黃色固體F，F與CO2反應可得到氣體G，D與水反應可生成A，A在G中燃燒生成水。推斷出各種物質后，回答下列問題：（1）E的化學式為_____。（2）由D生成F的化學方程式為：_____。（3）D與H2O反應的離子方程式為：______。（4）寫出F與CO2反應的化學方程式，并用雙線橋表示該反應的電子轉移____?！敬鸢浮縉aCl 2Na＋O2Na2O2 2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑ 【解析】【分析】無色氣體A在一種黃綠色氣體B中可安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，反應生成氣體C。可得出A為氫氣，B為氯氣，C為氯化氫，D在空氣中燃燒生成淺黃色固體F，D為金屬鈉，F為過氧化鈉，F與CO2反應可得到氣體G，G為氧氣，B與金屬D反應可生成白色固體E，E為氯化鈉。【詳解】⑴根據以上分析得E為氯化鈉，E的化學式為NaCl，故答案為NaCl；⑵鈉在氧氣中反應生成過氧化鈉，D生成F的化學方程式為：2Na＋O2Na2O2，故答案為：2Na＋O2Na2O2；⑶鈉和水反應生成氫氧化鈉和水，D與H2O反應的離子方程式為：2Na＋2H2O = 2Na＋＋2OH－＋H2↑，故答案為：2Na＋2H2O = 2Na＋＋2OH－＋H2↑；⑷過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，F與CO2反應的化學方程式為2CO2＋2Na2O2 = 2Na2CO3＋O2↑，用雙線橋表示該反應的電子轉移，故答案為： 。14．有 X、Y、Z 三種元素：①X、Y、Z 的單質在常溫下均為氣體，②X 單質可以在 Z 的單質中燃燒，生 成化合物 XZ，火焰呈蒼白色，③XZ 極易溶于水，在水溶液中電離處 X+和 Z﹣，其水溶液能使藍色石蕊試 紙變紅，④每兩個 X2 分子能與一個 Y2分子化合成兩個 X2Y 分子，X2Y 常溫下為液體，⑤Z 單質溶于 X2Y 中，所得的溶液具有漂白性。（1）寫出下列微粒的電子式：X+_____，Z﹣______，Y 原子_____。（2）寫出 X2Y 的化學式_____。按要求與 X2Y 分子具有相同電子數的微粒的化學符號：兩個原子核 的陰離子_____，5 個原子核的分子_____。（3）寫出 Z 單質溶于 X2Y 中發(fā)生反應的離子方程式：_____，所得溶液能使淀粉碘 化鉀溶液變藍，主要起作用的微粒是_____。（4）實驗室制備 XZ 的化學方程式：_____，如何檢驗 XZ 是否收集滿__________?！敬鸢浮縃+ H2O OH﹣ CH4 Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO Cl2 NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑ 用濕潤的藍色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿 【解析】【分析】XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質為H2，結合X的單質在Z的單質中燃燒生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質為Cl2，故XZ為HCl．X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意，據以上分析解答。【詳解】XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質為H2，結合X的單質在Z的單質中燃燒生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質為Cl2，故XZ為HCl，X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意；（1）X+為H+，其電子式為H+，Z﹣為Cl﹣，其電子式為，Y為O元素，其原子電子式為；故答案為：H+；（2）X2Y 的化學式為H2O；與 H2O 分子具有相同電子數的微粒的化學符號：兩個原子核 的陰離子為OH﹣，5 個原子核的分子為CH4；故答案為：H2O；OH﹣；CH4；（3）Z 單質溶于 X2Y 中發(fā)生反應的離子方程式：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，主要起作用的微粒是：Cl2；故答案為：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO；Cl2；（4）實驗室制備 HCl 的化學方程式：NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑；檢驗 HCl 是否收集滿方法：用濕潤的藍色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿；故答案為：NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑；用濕潤的紫色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿。15．有關物質的轉化關系如下圖所示。A和G均為氣體，其中A為黃綠色。C和D均為酸，其中C具有漂白性。E和I均為常見金屬，其中I為紫紅色。⑴氣體A所含元素在周期表中的位置是：______。D的電子式為______。⑵寫出反應①的離子方程式：______。⑶寫出反應④的化學方程式，并用單線橋表示電子轉移的方向和數目：______?！敬鸢浮康谌芷?，ⅦA族 Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO 【解析】【分析】由A為黃綠色氣體可知，A為氯氣；由C和D均為酸，其中C具有漂白性可知，B為水、C為次氯酸、D為鹽酸，反應①為氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸；由E能和鹽酸反應、F能和氯氣反應可知，E為常見的活潑變價金屬，則E為鐵、F為氯化亞鐵、G為氫氣、H為氯化鐵，反應②為鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應③為氯化亞鐵溶液與氯氣反應生成氯化鐵；由I為紫紅色常見金屬可知，I為銅，反應④為氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅?！驹斀狻浚?）氯元素的原子序數為17，位于元素周期表第三周期ⅦA族；D為氯化氫，氯化氫為共價化合物，電子式為，故答案為：第三周期ⅦA族；；（2）反應①為氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的離子方程式為Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，故答案為：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO；（3）反應④為氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應中轉移電子數目為2e—，用單線橋表示電子轉移的方向和數目為，故答案為：。【點睛】由E能和鹽酸反應、F能和氯氣反應確定E為常見的活潑變價金屬是解答難點，也是推斷的突破口。