【正文】 漂白作用的D溶液中加入H的濃溶液有A生成，其反應(yīng)的離子方程式為______________。(6)砷元素(As)與上述某元素處于同一主族。砷酸鉛可用作殺蟲劑。已知：①在砷酸鉛中，砷處于最高價(jià)態(tài)，鉛處于穩(wěn)定價(jià)態(tài)。②砷酸鉛是正砷酸對(duì)應(yīng)的鹽，1mol正砷酸分子中含有8mol原子.砷的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為___________砷酸鉛的化學(xué)式為________【答案】第三周期VIIA Ca(OH) 2 離子鍵 共價(jià)鍵 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 有白煙產(chǎn)生 制氮肥(或制硝酸、制純堿、制銨鹽或做制冷劑) ClO +Cl +2H + =Cl2↑+H2O As2O5 Pb3(AsO4)2 【解析】【分析】A為黃綠色氣體單質(zhì)，A為Cl2，D有漂白性，則D為次氯酸或其鹽類；在實(shí)驗(yàn)室中，常用固體B和固體C加熱制取刺激性氣味氣體F，根據(jù)框圖，B為堿，應(yīng)為Ca(OH)2，則C為NH4Cl，二者反應(yīng)生成氨氣，則F為NH3，E為CaCl2，則D為Ca(ClO)2；根據(jù)F可與H生成C，則H為HCl，根據(jù)F與G的組成元素相同，G與H分子所含電子數(shù)相同，其中HCl含有18個(gè)電子，則G為N2H4，結(jié)合元素及其化合物的性質(zhì)分析解答。【詳解】(1)A為氯氣，Cl的原子序數(shù)為17，位于元素周期表中第三周期ⅤⅡA族，故答案為：第三周期ⅤⅡA族；(2)根據(jù)上述分析可知，B為Ca(OH)2，F(xiàn)為NH3，電子式為；C為NH4Cl，屬于離子化合物，其電子式為，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為：Ca(OH)2；；離子鍵、共價(jià)鍵；(3)反應(yīng)②是氫氧化鈣和氯化銨固體加熱制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；(4)反應(yīng)④的方程式為NH3+HCl═NH4Cl，反應(yīng)生成氯化銨固體，有白煙生成，NH4Cl常用作氮肥、制硝酸、制純堿、制銨鹽、做制冷劑，故答案為：有白煙產(chǎn)生；制氮肥(或制硝酸、制純堿、制銨鹽、做制冷劑)；(5)HClO為弱電解質(zhì)，在Ca(ClO)2溶液中加入鹽酸有HClO生成，ClO在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與Cl反應(yīng)生成Cl2，發(fā)生反應(yīng)為ClO+Cl+2H+=Cl2↑+H2O，故答案為：ClO+Cl+2H+=Cl2↑+H2O；(6)砷的最高價(jià)為+5價(jià)，氧化物中氧元素是2價(jià)，砷的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為As2O5；1mol正砷酸分子中含有8mol原子，砷酸的分子式為H3AsO4；鉛處于穩(wěn)定價(jià)態(tài)，則砷酸鉛中鉛元素是+2價(jià)，砷酸根為3價(jià)，砷酸鉛的化學(xué)式為Pb3(AsO4)2，故答案為：As2O5；Pb3(AsO4)2?！军c(diǎn)睛】解答此類試題需要抓住題目中的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等關(guān)鍵信息作為做題的突破口，如本題中“A為黃綠色氣體單質(zhì)，D有漂白性”，說(shuō)明A為氯氣，D為次氯酸或其鹽類，則B為水或堿。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(6)，要注意+4價(jià)的鉛具有強(qiáng)氧化性，不穩(wěn)定，鉛處于穩(wěn)定價(jià)態(tài)，為+2價(jià)。14．A、B、C、D、E是高中階段學(xué)習(xí)的五種物質(zhì)，單質(zhì)A在單質(zhì)B中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰，產(chǎn)物溶于水得到常見的強(qiáng)酸?；衔顲、D是剛學(xué)過的兩種有重要用途的物質(zhì)，化合物C具有強(qiáng)氧化性、漂白性，是單質(zhì)B與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一?；衔顳是淡黃色物質(zhì)，可用于呼吸面具，可由E與氧氣燃燒得到?；卮鹣铝袉栴}：（1）化學(xué)式A: ________；B:________；C:________；D:________；E:________；（2）單質(zhì)A與單質(zhì)B反應(yīng)的化學(xué)方程式： _______________。（3）E與氧氣燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式： _________________。（4）D用于呼吸面具中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ____________。【答案】H2 Cl2 HClO Na2O2 Na H2+ Cl22HCl 2Na＋O2 Na2O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 【解析】【分析】單質(zhì)A在單質(zhì)B中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰，產(chǎn)物溶于水得到常見的強(qiáng)酸，則A為H2， B為Cl2，Cl2和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性、漂白性，則C為HClO；化合物D是淡黃色物質(zhì)，可用于呼吸面具，則D為Na2O2，Na2O2可由活潑金屬E (Na)在氧氣中燃燒得到，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻繂钨|(zhì)A在單質(zhì)B中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰，產(chǎn)物溶于水得到常見的強(qiáng)酸，則A為H2， B為Cl2，Cl2和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性、漂白性，則C為HClO；化合物D是淡黃色物質(zhì)，可用于呼吸面具，則D為Na2O2，Na2O2可由活潑金屬E (Na)在氧氣中燃燒得到，(1)結(jié)合以上分析可知，A、B、C、D、E分別為：HClHClO、Na2ONa；故答案為：H2；Cl2；HClO；Na2O2； Na；(2)單質(zhì)A與單質(zhì)B反應(yīng)的化學(xué)方程式即為H2在Cl2中燃燒的化學(xué)方程式為：H2+ Cl22HCl ；故答案為：H2+ Cl22HCl；(3)E與氧氣燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式即為鈉在點(diǎn)燃的條件下與氧氣反應(yīng)：2Na＋O2 Na2O2；故答案為：2Na＋O2 Na2O2；(4)D用于呼吸面具中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式即為過氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。15．某同學(xué)對(duì)氣體A樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將樣品溶于水，發(fā)現(xiàn)氣體A易溶于水；②將A的濃溶液與MnO2 共熱，生成一種黃綠色氣體單質(zhì)B，B通入石灰乳中可以得到漂白粉。（1）寫出A、B的化學(xué)式：A____________，B_______________。（2）寫出A的濃溶液與MnO2 共熱的化學(xué)方程式：_________________________。（3）寫出B通入石灰乳中制取漂白粉的化學(xué)方程式：_______________________?！敬鸢浮縃Cl Cl2 MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 【解析】【分析】B為一種黃綠色氣體單質(zhì)B，則黃綠色氣體B為Cl2，將A的濃溶液與MnO2 共熱，生成氯氣，則氣體A為HCl，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知A為HCl，B為Cl2，故答案為：HCl，Cl2；(2)A的濃溶液與MnO2共熱生成氯化錳．氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O；(3)B通入石灰乳中制取漂白粉是氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。