【正文】 沉淀，但不是Fe3＋的性質，錯誤；⑤氫氧化鈉與FeCl3溶液反應的離子方程式為：Fe3++3OH=Fe(OH)3↓，出現(xiàn)紅褐色沉淀，正確；綜上所述，實驗方案設計錯誤的是③和④，故答案為C?！军c睛】解絕此類題的方法：最關鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。13．常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉化關系如圖所示： （1）請分別寫出下列物質的化學式（如為溶液請?zhí)钊苜|的化學式）：A________、B________、D________。（2）寫出下列反應的化學方程式或離子方程式（請注明反應條件）：A＋H2O（離子方程式）：_____________；A＋石灰乳（化學方程式）：______________；E露置在空氣中的第1個化學方程式：___________。（3）漂白粉的有效成分是________（化學名稱），保存漂白粉的方法__________、______________?！敬鸢浮緾l2 HClO HCl Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO 2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O Ca（ClO）2＋H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 次氯酸鈣 密封 干燥避光、冷暗處 【解析】【分析】由A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質氣體，可知A為Cl2，Cl2與H2O反應生成HCl和HClO，HClO化學性質不穩(wěn)定，光照條件下會分解為HCl和O2，由此可知，B為HClO，D為HCl，Cl2與石灰乳反應生成Ca(ClO)CaClH2O，HCl與石灰乳反應會生成CaCl2和H2O，因H2O在圖中存在分子式，故C不是H2O，由此可知，C為CaCl2，E為Ca(ClO)2，以此解答本題。【詳解】（1）由上述分析可知，A為Cl2；B為HClO；D為HCl；（2）Cl2與H2O反應生成HCl和HClO，其離子方程式為：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO；Cl2與石灰乳反應生成Ca(ClO)CaClH2O，其化學反應方程式為：2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；Ca(ClO)2暴露在空氣中會與空氣中二氧化碳反應而變質，其反應的化學方程式為：Ca(ClO)2＋H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO；（3）漂白粉的有效成分為次氯酸鈣；因次氯酸鈣會與空氣中二氧化碳反應生成次氯酸，而次氯酸見光受熱易分解生成氯化氫和氧氣，氯化氫與碳酸鈣反應生成氯化鈣、二氧化碳、水，從而使漂白粉最終變質為氯化鈣，從而失去漂白效果，因此漂白粉需保存在干燥避光、冷暗處。14．有X、Y、Z三種元素，已知：①X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體；②X單質可在Z單質中燃燒，生成XZ，火焰為蒼白色；③XZ極易溶于水，其水溶液可使藍色石蕊試紙變紅；④每2個X2分子可與1個Y2分子化合生成2個X2Y分子，X2Y在常溫下為液體；⑤Z單質溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；⑥細鐵絲能在Z2(g)中劇烈燃燒，且產生紅棕色煙。推斷：（1）X、Y兩種元素的名稱X___，Y___。（2）化合物的化學式：XZ___，X2Y___。（3）過程⑥中涉及的化學反應方程式為___?！敬鸢浮繗? 氧 HCl H2O 2Fe＋3Cl22FeCl3 【解析】【分析】細鐵絲能在Z2(g)中劇烈燃燒，且產生紅棕色煙，Z是Cl元素； X單質可在Z單質中燃燒，生成XZ，火焰為蒼白色，XZ是氯化氫，所以X是H元素；氯氣溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用，則X2Y是水，Y是O元素?！驹斀狻扛鶕陨戏治?，（1）X是氫元素，Y是氧元素、Z是氯元素。（2）化合物的化學式：XZ是氯化氫，化學式是HCl，X2Y是水，化學式是H2O； （3）過程⑥是鐵與氯氣反應生成氯化鐵，反應方程式為2Fe＋3Cl22FeCl3?！军c睛】本題考查了物質性質的分析判斷，抓住物質轉化關系，特別是抓住反應現(xiàn)象的特征進行分析；如：根據細鐵絲能在Z2(g)中劇烈燃燒，產生紅棕色煙，可推知Z2(g)是氯氣；火焰為蒼白色是氫氣在氯氣中燃燒。15．有 X、Y、Z 三種元素：①X、Y、Z 的單質在常溫下均為氣體，②X 單質可以在 Z 的單質中燃燒，生 成化合物 XZ，火焰呈蒼白色，③XZ 極易溶于水，在水溶液中電離處 X+和 Z﹣，其水溶液能使藍色石蕊試 紙變紅，④每兩個 X2 分子能與一個 Y2分子化合成兩個 X2Y 分子，X2Y 常溫下為液體，⑤Z 單質溶于 X2Y 中，所得的溶液具有漂白性。（1）寫出下列微粒的電子式：X+_____，Z﹣______，Y 原子_____。（2）寫出 X2Y 的化學式_____。按要求與 X2Y 分子具有相同電子數的微粒的化學符號：兩個原子核 的陰離子_____，5 個原子核的分子_____。（3）寫出 Z 單質溶于 X2Y 中發(fā)生反應的離子方程式：_____，所得溶液能使淀粉碘 化鉀溶液變藍，主要起作用的微粒是_____。（4）實驗室制備 XZ 的化學方程式：_____，如何檢驗 XZ 是否收集滿__________。【答案】H+ H2O OH﹣ CH4 Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO Cl2 NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑ 用濕潤的藍色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿 【解析】【分析】XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質為H2，結合X的單質在Z的單質中燃燒生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質為Cl2，故XZ為HCl．X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意，據以上分析解答。【詳解】XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質為H2，結合X的單質在Z的單質中燃燒生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質為Cl2，故XZ為HCl，X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意；（1）X+為H+，其電子式為H+，Z﹣為Cl﹣，其電子式為，Y為O元素，其原子電子式為；故答案為：H+；（2）X2Y 的化學式為H2O；與 H2O 分子具有相同電子數的微粒的化學符號：兩個原子核 的陰離子為OH﹣，5 個原子核的分子為CH4；故答案為：H2O；OH﹣；CH4；（3）Z 單質溶于 X2Y 中發(fā)生反應的離子方程式：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，主要起作用的微粒是：Cl2；故答案為：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO；Cl2；（4）實驗室制備 HCl 的化學方程式：NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑；檢驗 HCl 是否收集滿方法：用濕潤的藍色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿；故答案為：NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑；用濕潤的紫色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿。