【正文】 溶液反應(yīng)而導(dǎo)致沉淀減少，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式?！驹斀狻?1)根據(jù)圖象中沉淀先增加后部分溶解可知：溶液中一定含有：Mg2+和Al3+，所以一定不含CO3AlO2，并且含有鎂離子的物質(zhì)的量為3mol，氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀一共是5mol，根據(jù)元素守恒，所以含有鋁離子的物質(zhì)的量2mol；加入8mol過氧化鈉會生成4mol氧氣，而圖象中生成了6mol氣體，說明生成的氣體除了過氧化鈉和溶液反應(yīng)生成的氧氣之外，還一定有2mol其他氣體生成，而只能是氨氣，所以一定含有2mol銨根離子，所以一定不含有氫氧根離子；圖象中加入過氧化鈉的物質(zhì)的量在0～amol之間時，沒有沉淀生成，所以溶液中含有H+，由于加入8mol過氧化鈉時生成的沉淀達(dá)到最大量5mol，8mol過氧化鈉會生成16mol氫氧化鈉，而生成2mol氫氧化鋁、3mol氫氧化鎂、2mol氨氣消耗的氫氧化鈉為：2mol3+3mol2+2mol=14mol，所以有2mol氫氧化鈉與氫離子反應(yīng)，氫離子的物質(zhì)的量為2mol；并且物質(zhì)的量為2mol，溶液中一定還含有陰離子，可能為氯離子，鉀離子不能確定是否存在，根據(jù)電荷守恒：n(H+)+3n(Al3+)+n(NH4+)+2n(Mg2+)≤16mol，所以氯離子物質(zhì)的量≥16mol，所以溶液中一定存在的陽離子為：H+、Al3+、NH4+、Mg2+；含有的陽離子的物質(zhì)的量之比為：n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)：n(Mg2+)=2：2：2：3；溶液中一定不存在的陰離子為：OH、CO3AlO2；(2)生成的沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鋁，其中氫氧化鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH═AlO2+2H2O。13．中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請回答下列問題：(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：___________________________。(2)寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。(3)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：_______________________________________。(4)有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，_________、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為_______________________。(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為____________________________?！敬鸢浮?~100 nm 2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O 取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明銨根離子存在 蒸發(fā)濃縮 玻璃棒 2Fe3++3ClO+10OH═2FeO42+3Cl+5H2O 【解析】【分析】將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體，則F是Fe(OH)D是Fe2(SO4)E是NH4Cl、A是單質(zhì)Fe、B是FeS、C是FeSO4?！驹斀狻?1)根據(jù)膠體的定義，紅褐色氫氧化鐵膠體中氫氧化鐵膠體粒子直徑大小的范圍是1~100 nm。(2) C是FeSO4，F(xiàn)e2+被雙氧水氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O。(3) E是NH4Cl溶液，銨根離子與堿反應(yīng)能放出氨氣，鑒定E中銨根離子的實驗方法和現(xiàn)象是：取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明銨根離子存在。(4) 利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。根據(jù)過濾操作的裝置圖可知，過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為玻璃棒。(5) FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，鐵元素化合價由+3升高為+6，氯元素化合價由+1降低為1，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO+10OH═2FeO42+3Cl+5H2O。14．已知A是一種金屬，其焰色反應(yīng)呈黃色，B溶液能使酚酞試液變紅；D、F相遇會產(chǎn)生白煙。A、B、C、D、E、F間有如下變化關(guān)系：（1）A的名稱是___；F的化學(xué)式是__。（2）B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。（3）F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，這白霧實際上是__。（4）已知，氣體D也能與Cl2發(fā)生反應(yīng)，試寫出當(dāng)Cl2足量時該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目___?！敬鸢浮库c HCl NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O HCl吸收水蒸氣生成鹽酸小液滴 【解析】【分析】A是一種金屬，該金屬能和水反應(yīng)生成溶液B和氣體E，B溶液能使酚酞試液變紅，說明B是堿，焰色反應(yīng)呈黃色，說明含有鈉元素，所以B是NaOH，根據(jù)元素守恒知A是Na，E是H2；氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，則F是HCl，氫氧化鈉溶液和C反應(yīng)生成D，D、F相遇會產(chǎn)生白煙，氯化氫和氨氣反應(yīng)生成白煙氯化銨，則D是NH3，C是NH4Cl。【詳解】(1)根據(jù)上面的分析可知，A的名稱為鈉，F(xiàn)的化學(xué)式為HCl，故答案為：鈉； HCl；(2) 根據(jù)上面的分析可知，B是NaOH，C是NH4Cl，在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水，反應(yīng)方程式為：NaOH+NH4Cl NaCl+NH3 ↑+ H2O；答案：NaOH+NH4ClNaCl+NH3 ↑+ H2O；(3)根據(jù)上面的分析可知，F(xiàn)是HCl，F(xiàn)在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，這白霧實際上是HCl吸收水蒸氣生成鹽酸小液滴；答案：HCl吸收水蒸氣生成鹽酸小液滴；(4)根據(jù)上面的分析可知，D是NH3，氣體D也能與Cl2發(fā)生反應(yīng)生成氮氣和 HCl，其反應(yīng)的方程式為：3Cl2 + 2NH3 = 6HCl + N2，用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目；答案：。15．A、B、C、D四種物質(zhì)之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A是氣體單質(zhì)，C 是紅棕色氣體?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出C的化學(xué)式：___；（2）寫出A的電子式___；（3）寫出C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式___?！敬鸢浮縉O2 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO 【解析】【分析】A是氣體單質(zhì)，C是紅棕色氣體，則A為N2，B為NO，C為NO2，D為HNO3?！驹斀狻浚?）C是紅棕色氣體，為NO2，；故答案為：NO2；（2）N2 中N原子最外層為5個電子，兩個N原子間形成三個共用電子對，氮氣的電子式為：；故答案為：；（3）二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故答案為：3NO2 +H2O═2HNO3+NO。