【正文】 、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性；將C加到鹽酸中，有無(wú)色無(wú)味的氣體X產(chǎn)生，則A為氫氧化鈉，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，x為二氧化碳；為氫氧化鈉，屬于離子化合物，鈉離子與氫氧根離子之間形成離子鍵，氫氧根離子中氧原子與氫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，為共價(jià)鍵，屬于A中所含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵；為，溶液中碳酸氫根離子水解大于電離，溶液呈堿性，溶液中離子濃度由小到大的順序是：。若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同周期，同時(shí)A在X中燃燒，生成和白色煙霧，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)?！驹斀狻浚?）通過(guò)對(duì)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖的分析，可得知，B為水，化學(xué)式為H2O；（2）F為氫氣，化學(xué)式為H2；（3）反應(yīng)②是次氯酸光照分解，其化學(xué)方程式為2HClO2HCl + O2↑；（4）反應(yīng)①是鐵與鹽酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑?！驹斀狻?1)常溫下，用惰性電極電解NaCl溶液(足量)時(shí)，生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，則反應(yīng)的離子方程式為2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑；溶液中出來(lái)的為氫氣和氯氣，則溶液還原時(shí)，應(yīng)加入HCl恢復(fù)； L，則生成n(H2)=n(Cl2)==，－，c(OH－)==，則c(H+)=1013 mol/L，pH=13；(2)若A是一種常見(jiàn)的難溶于水的酸性氧化物，可用于制造玻璃，A為二氧化硅，與NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉，其溶液俗稱(chēng)水玻璃；(3)若A是CO2氣體，根據(jù)圖像可知，開(kāi)始時(shí)未產(chǎn)生氣體，且生成氣體消耗鹽酸與未生成氣體消耗的鹽酸的體積比為2：1，則溶液為碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合液，且其物質(zhì)的量之比為1：1，則Na2CO3，；NaHCO3，；(4)若A是一種化肥，E與HCl相遇產(chǎn)生白煙，則E為氨氣，氨氣與氯氣反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然@固體，方程式為3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl。7．某課外學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究。答案為：通電；（2）物質(zhì)X為NaCl，其電子式為。從而得出A為Na，B為Cl2，C、D為NaOH、H2中的一種，Y為H2O。（2）物質(zhì)X的電子式為_(kāi)____________________ ?！敬鸢浮縁e＋4H＋＋NO3=Fe3＋＋NO↑＋2H2O 離子鍵、極性共價(jià)鍵 Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋ Mg3N2＋6H2O=3Mg（OH）2＋2NH3↑ 4NH3＋5O24NO＋6H2O 【解析】【詳解】（1）①若F是一種金屬單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)為變價(jià)金屬，F(xiàn)為鐵，B與鐵反應(yīng)生成Fe3+；由于A為有色氣體，與水反應(yīng)生成B和E，則A為NO2，B為HNO3，E為NO，C為Fe(NO3)3，D為Fe(NO3)2；B與適量F反應(yīng)生成C和氣體E的離子方程式為：Fe＋4H＋＋NO3=Fe3＋＋NO↑＋2H2O；②A為有色氣體，與水反應(yīng)生成B和E，E具有漂白性，則A為Cl2，B為HCl，E為HClO，物質(zhì)F的焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明含有鈉元素，C為直線(xiàn)型分子，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)為Na2CO3，C為二氧化碳，D為碳酸氫鈉；二氧化碳的電子式為：；D為碳酸氫鈉，其中含有離子鍵、極性共價(jià)鍵。A．Na＋ B．Mg2＋ C．Cu2＋ D．Ag＋（2）若將A、B、C三種正鹽按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3+、SO4NOK＋四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1∶2∶3∶4，則A、B、C三種正鹽的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__。 （NO3)2 （5）寫(xiě)出中沉淀消失的離子方程式________________。高考化學(xué)易錯(cuò)題專(zhuān)題訓(xùn)練鹵素及其化合物練習(xí)題一、鹵素及其化合物練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1．某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成：H+、SO4CO3Cl―、Na+、Ba2+中的一種或幾種。（4）如果要確定原溶液中是否存在該離子，應(yīng)選用試劑是__________________。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）經(jīng)檢驗(yàn)，三種正鹽中還含有下列選項(xiàng)中的一種離子，該離子是___。（3）若A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得一種不含金屬元素的鹽溶液，請(qǐng)寫(xiě)出A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________；B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。6．已知A、B、C、D、X、Y六種物質(zhì)均由短周期元素組成，其中X為常見(jiàn)離子化合物，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示（1）已知條件I和條件II相同，則該反應(yīng)條件為_(kāi)___________________ 。則B為Cl2，A為Mg，但Mg生成Mg(OH)2時(shí)，需要與水反應(yīng)，而Mg與H2O不反應(yīng)，所以X只能為NaCl?！驹斀狻浚?）已知條件I和條件II相同，則該反應(yīng)條件為通電。鑒定物質(zhì)時(shí)，物質(zhì)中所含的每種微粒都需檢驗(yàn)，若為離子化合物，既需檢驗(yàn)陽(yáng)離子，又需檢驗(yàn)陰離子，只檢驗(yàn)其中的任意一種離子都是錯(cuò)誤的?！敬鸢浮?Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 通入HCl 13 水玻璃 Na2CO3， NaHCO3， 3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl 【解析】【分析】C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，則C為H2，D為Cl2；其生成的產(chǎn)物為HCl，F(xiàn)為HCl；用惰性電極電解M溶液，產(chǎn)生HCl2，則M為NaCl，B為NaOH?！敬鸢浮縃2O H2 2HClO2HCl + O2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 【解析】【分析】由題給信息可知，A為一種黃綠色的氣體，則其為Cl2；B為常見(jiàn)的無(wú)色液體，則其為H2O；H為一種助燃的氣體，則其為O2；H2在Cl2燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，則F為H2，E為一種能被磁鐵吸引的金屬，則E為Fe，從而推出C為HCl，D為HClO；（1）由以上分析可知，B為水；（2）F為氫氣；（3）反應(yīng)②是次氯酸光照分解；（4）反應(yīng)①是鐵與鹽酸反應(yīng)。與C的水溶液混合后生成B，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________?！驹斀狻咳鬉、B、C中均含同一種常見(jiàn)金屬元素，將A、C的水溶液混合可得B的沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A含有鋁離子，B為氫氧化鋁，C含有偏鋁酸根，x為氫氧化鈉。若反應(yīng)④轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA，則生成F______mol。（2）寫(xiě)出Z單質(zhì)與X2Y反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________。 C與澄清石灰水_________________________________________。（3）D與H2O反應(yīng)的離子方程式為：______。按要求與 X2Y 分子具有相同電子數(shù)的微粒的化學(xué)符號(hào)：兩個(gè)原子核 的陰離子_____，5 個(gè)原子核的分子_____。E和I均為常見(jiàn)金屬，其中I為紫紅色。