【正文】 ；(記住幾種常見(jiàn)的有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－)；②互斥性原則：在肯定某些離子的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；③電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽(yáng)離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；④進(jìn)出性原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。13．下圖表示由元素周期表中1到20號(hào)且不同主族的元素組成的單質(zhì)及化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（產(chǎn)物中的水已略去）。其中A為黃綠色氣體單質(zhì)，D有漂白性；在實(shí)驗(yàn)室中常用固體B和固體C加熱制取刺激性氣味F；F和G的組成元素相同，G與H分子所含電子數(shù)相同。請(qǐng)回答 (1)單質(zhì)A的組成元素在周期表中的位置是________；(2)B的化學(xué)式為_(kāi)_______，F(xiàn)的電子式為_(kāi)_______，C中所含化學(xué)鍵類(lèi)型有_______；(3)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_____________；(4)反應(yīng)④中F和氣體H在空氣中相遇時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_________寫(xiě)出的F一種具體用途_______________；(5)向具有漂白作用的D溶液中加入H的濃溶液有A生成，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。(6)砷元素(As)與上述某元素處于同一主族。砷酸鉛可用作殺蟲(chóng)劑。已知：①在砷酸鉛中，砷處于最高價(jià)態(tài)，鉛處于穩(wěn)定價(jià)態(tài)。②砷酸鉛是正砷酸對(duì)應(yīng)的鹽，1mol正砷酸分子中含有8mol原子.砷的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)__________砷酸鉛的化學(xué)式為_(kāi)_______【答案】第三周期VIIA Ca(OH) 2 離子鍵 共價(jià)鍵 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 有白煙產(chǎn)生 制氮肥(或制硝酸、制純堿、制銨鹽或做制冷劑) ClO +Cl +2H + =Cl2↑+H2O As2O5 Pb3(AsO4)2 【解析】【分析】A為黃綠色氣體單質(zhì)，A為Cl2，D有漂白性，則D為次氯酸或其鹽類(lèi)；在實(shí)驗(yàn)室中，常用固體B和固體C加熱制取刺激性氣味氣體F，根據(jù)框圖，B為堿，應(yīng)為Ca(OH)2，則C為NH4Cl，二者反應(yīng)生成氨氣，則F為NH3，E為CaCl2，則D為Ca(ClO)2；根據(jù)F可與H生成C，則H為HCl，根據(jù)F與G的組成元素相同，G與H分子所含電子數(shù)相同，其中HCl含有18個(gè)電子，則G為N2H4，結(jié)合元素及其化合物的性質(zhì)分析解答。【詳解】(1)A為氯氣，Cl的原子序數(shù)為17，位于元素周期表中第三周期ⅤⅡA族，故答案為：第三周期ⅤⅡA族；(2)根據(jù)上述分析可知，B為Ca(OH)2，F(xiàn)為NH3，電子式為；C為NH4Cl，屬于離子化合物，其電子式為，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為：Ca(OH)2；；離子鍵、共價(jià)鍵；(3)反應(yīng)②是氫氧化鈣和氯化銨固體加熱制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；(4)反應(yīng)④的方程式為NH3+HCl═NH4Cl，反應(yīng)生成氯化銨固體，有白煙生成，NH4Cl常用作氮肥、制硝酸、制純堿、制銨鹽、做制冷劑，故答案為：有白煙產(chǎn)生；制氮肥(或制硝酸、制純堿、制銨鹽、做制冷劑)；(5)HClO為弱電解質(zhì)，在Ca(ClO)2溶液中加入鹽酸有HClO生成，ClO在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與Cl反應(yīng)生成Cl2，發(fā)生反應(yīng)為ClO+Cl+2H+=Cl2↑+H2O，故答案為：ClO+Cl+2H+=Cl2↑+H2O；(6)砷的最高價(jià)為+5價(jià)，氧化物中氧元素是2價(jià)，砷的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為As2O5；1mol正砷酸分子中含有8mol原子，砷酸的分子式為H3AsO4；鉛處于穩(wěn)定價(jià)態(tài)，則砷酸鉛中鉛元素是+2價(jià)，砷酸根為3價(jià)，砷酸鉛的化學(xué)式為Pb3(AsO4)2，故答案為：As2O5；Pb3(AsO4)2?！军c(diǎn)睛】解答此類(lèi)試題需要抓住題目中的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等關(guān)鍵信息作為做題的突破口，如本題中“A為黃綠色氣體單質(zhì)，D有漂白性”，說(shuō)明A為氯氣，D為次氯酸或其鹽類(lèi)，則B為水或堿。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(6)，要注意+4價(jià)的鉛具有強(qiáng)氧化性，不穩(wěn)定，鉛處于穩(wěn)定價(jià)態(tài)，為+2價(jià)。14．下圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。(反應(yīng)中生成的水已略去)請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)E是_____________，F(xiàn)是______________，H是_____________。(填化學(xué)式)(2)C物質(zhì)在日常生活中可作______________劑。(3)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_________________________?！敬鸢浮緾aCO3 HCl O2 消毒(或漂白) 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 【解析】【分析】B可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)為CO2，則E為CaCO3，常見(jiàn)能與石灰水反應(yīng)的氣體還有氯氣，則A應(yīng)為Cl2，由此可以知道C為Ca(ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題。【詳解】B可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀,應(yīng)為CO2，則E為CaCO3，常見(jiàn)能與石灰水反應(yīng)的氣體還有氯氣，則A應(yīng)為Cl2，由此可以知道C為Ca(ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO,H為O2；(1) 由以上分析可以知道E為CaCO3，H為O2，F(xiàn)是HCl；答案是：CaCO3 ；HCl；O2； (2)C為Ca（ClO）2，可生成HClO，具有強(qiáng)氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；答案是：消毒(或漂白)； (3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；故答案是：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。15．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A和G均為氣體，其中A為黃綠色。C和D均為酸，其中C具有漂白性。E和I均為常見(jiàn)金屬，其中I為紫紅色。⑴氣體A所含元素在周期表中的位置是：______。D的電子式為_(kāi)_____。⑵寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式：______。⑶寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式，并用單線(xiàn)橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______?！敬鸢浮康谌芷?，ⅦA族 Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO 【解析】【分析】由A為黃綠色氣體可知，A為氯氣；由C和D均為酸，其中C具有漂白性可知，B為水、C為次氯酸、D為鹽酸，反應(yīng)①為氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；由E能和鹽酸反應(yīng)、F能和氯氣反應(yīng)可知，E為常見(jiàn)的活潑變價(jià)金屬，則E為鐵、F為氯化亞鐵、G為氫氣、H為氯化鐵，反應(yīng)②為鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)③為氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；由I為紫紅色常見(jiàn)金屬可知，I為銅，反應(yīng)④為氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅?！驹斀狻浚?）氯元素的原子序數(shù)為17，位于元素周期表第三周期ⅦA族；D為氯化氫，氯化氫為共價(jià)化合物，電子式為，故答案為：第三周期ⅦA族；；（2）反應(yīng)①為氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，故答案為：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO；（3）反應(yīng)④為氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2e—，用單線(xiàn)橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：?！军c(diǎn)睛】由E能和鹽酸反應(yīng)、F能和氯氣反應(yīng)確定E為常見(jiàn)的活潑變價(jià)金屬是解答難點(diǎn)，也是推斷的突破口。