【正文】 成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為Cl2，故XZ為HCl．X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意，據(jù)以上分析解答。【詳解】XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2，結(jié)合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為Cl2，故XZ為HCl，X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意；（1）X+為H+，其電子式為H+，Z﹣為Cl﹣，其電子式為，Y為O元素，其原子電子式為；故答案為：H+；（2）X2Y 的化學(xué)式為H2O；與 H2O 分子具有相同電子數(shù)的微粒的化學(xué)符號(hào)：兩個(gè)原子核 的陰離子為OH﹣，5 個(gè)原子核的分子為CH4；故答案為：H2O；OH﹣；CH4；（3）Z 單質(zhì)溶于 X2Y 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，主要起作用的微粒是：Cl2；故答案為：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO；Cl2；（4）實(shí)驗(yàn)室制備 HCl 的化學(xué)方程式：NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑；檢驗(yàn) HCl 是否收集滿方法：用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿；故答案為：NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑；用濕潤的紫色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿。14．（1）如圖各物質(zhì)中，A、B、C是常見金屬單質(zhì)，甲、乙、丙是氣體且乙是黃綠色的氣體（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)①_____。反應(yīng)②_____。反應(yīng)③_____。（2）沉Co是用碳酸氫銨將中的形成碳酸鹽沉淀，試寫出化學(xué)方程式：____。（3）鐵硼礦（主要成分為）可以制得硼酸，試寫出鐵硼礦與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。（4）工業(yè)上用軟錳礦（主要成分）制備錳酸鉀。寫出、KOH的熔融混合物中通入空氣時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。（5）將氨氣通入石灰乳，加入溴，于65℃進(jìn)行反應(yīng)也可制得溴化鈣，此反應(yīng)中還生成一種無色氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。【答案】 CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O 【解析】【詳解】（1）金屬單質(zhì)A的焰色反應(yīng)為黃色，應(yīng)為Na，與水反應(yīng)生成的氣體甲為H2，D為NaOH,有特殊顏色的氣體乙為，則丙為HCl，E為鹽酸，能與NaOH反應(yīng)生成氫氣的B為Al，紅褐色沉淀H為，則C為Fe，F(xiàn)為FeCl2，G為FeCl3。反應(yīng)①為鈉和水的反應(yīng),反應(yīng)的方程式為，反應(yīng)②為氫氧化鈉與鋁的反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為，反應(yīng)③為和的反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為。（2）用碳酸氫銨將CoSO4中的Co2+形成碳酸鹽沉淀，方程式為CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O；（3）鐵硼礦與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）堿性條件下，二氧化錳被氧氣氧化的方程式為；（5）反應(yīng)生成的無色氣體為氮?dú)猓匠淌綖椤?5．A、B、C、D、E、X均為短周期元素形成的無機(jī)物，存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)；已知A 由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解。請(qǐng)回答以下問題：（1）若A為單質(zhì)，且C為一元強(qiáng)酸。①化合物B 的結(jié)構(gòu)式為_______。②寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)A的離子方程式：________。③X可能為______(填字母代號(hào))。 [Al(OH)4]（2）若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成的G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生。①A的電子式為______。②A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。③室溫下，NH2OH(羥氨)會(huì)發(fā)生分解生成C、D，試寫出其分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_________?！敬鸢浮縃—O—Cl 2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2↑ cd NCl3+3H2O=3HClO+NH3 5NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O 【解析】【分析】A、B、C、D、E、X均為短周期元素形成的無機(jī)物，A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解，則B為HClO；(1)若A為單質(zhì)，且C為一元強(qiáng)酸，則C為HCl，A為Cl2，X可能為Na2CONa[Al(OH)4]等；(2)若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生，則C為NH3，結(jié)合B為HClO，根據(jù)元素守恒可及化合價(jià)的情況可知A為NCl3，時(shí)而推得G為HNO3，E為NO2，X為氧氣，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，以此解答該題?！驹斀狻緼、B、C、D、E、X均為短周期元素形成的無機(jī)物，A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解，則B為HClO。(1)若A為單質(zhì)，C為一元強(qiáng)酸，則C為HCl，A為Cl2；①化合物B為HClO，結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl。②工業(yè)上電解飽和食鹽水制備Cl2，工業(yè)制備單質(zhì)A的離子方程式：2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2↑。③，NaOH與HCl反應(yīng)生成的NaCl與NaOH不反應(yīng)，X不可能為NaOH；，AlCl3與HCl不反應(yīng)，X不可能為AlCl3，，Na2CO3與HCl反應(yīng)生成CO2，CO2與Na2COH2O反應(yīng)生成NaHCO3，X可能為Na2CO3；[Al(OH)4]，Na[Al(OH)4]與過量HCl反應(yīng)生成AlCl3，AlCl3與Na[Al(OH)4]反應(yīng)生成Al(OH)3，X可能為Na[Al(OH)4]；答案選cd。(2)若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生，則C為NH3，結(jié)合B為HClO，根據(jù)元素守恒定律及化合價(jià)的情況可知A為NCl3，推得G為HNO3，D為NO，E為NO2，X為氧氣。①A的電子式為②A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3+3H2O=3HClO+NH3。③室溫下，NH2OH(羥氨)會(huì)發(fā)生分解生成C、D，其分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為5NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O。【點(diǎn)睛】解答無機(jī)物的推斷一般有以下步驟：思維起點(diǎn)的選擇：思維起點(diǎn)是指開始時(shí)的思維指向、思維對(duì)象或思維角度，推斷題中的思維起點(diǎn)應(yīng)是最具特征的某個(gè)條件(包括文字?jǐn)⑹龌蚰硞€(gè)變化過程)；思維過程的展開：解題者在確定思維起點(diǎn)的基礎(chǔ)上，利用題目所給信息，結(jié)合已有的化學(xué)知識(shí)和解題經(jīng)驗(yàn)，不斷地縮小問題狀態(tài)與目標(biāo)狀態(tài)的距離；思維過程的檢驗(yàn)：將上述思維過程的結(jié)果代入題中，檢查一下是否符合題中條件。