【正文】 淀經足量鹽酸洗滌。請回答：(1)c(CO32) =_________mol/L；(2)K+ 是否存在？__________；若存在，濃度范圍是__________(若不存在，則不必回答第2問)；(3)根據以上實驗，不能判斷______（填離子符號）是否存在。若存在此離子，如何進行檢驗？_____________________________________________________?！敬鸢浮? 存在 c (K+)≥，加足量硝酸鋇溶液過濾，取濾液加足量稀硝酸和硝酸銀溶液，若有沉淀證明存在Cl，否則無Cl 【解析】【分析】先根據實驗現象判斷溶液中存在的離子，不存在的離子，可能存在的離子；(1)先判斷③中酸洗滌前后質量減少的量的成分，再根據減少的沉淀的量計算碳酸根離子的濃度；(2)先確定實驗③中酸洗后沉淀的成分，計算硫酸根離子的物質的量，根據氨氣的體積計算銨根離子的物質的量，再根據溶液中陰陽離子所帶電荷相等，判斷鉀離子是否存在；若存在，根據陰陽離子的電荷相等，求出鉀離子的物質的量，再根據物質的量濃度公式計算鉀離子的物質的量濃度；(3)根據實驗現象判斷；根據氯離子的檢驗方法檢驗，但先判斷硫酸根離子的干擾。【詳解】根據實驗①現象判斷：該溶液中可能含有Cl、CO3SO42；根據實驗②現象判斷，該溶液中含有NH4+；根據實驗③現象判斷，該溶液中含有CO32和SO42離子，同時排除溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+；(1)根據實驗③現象，酸洗滌沉淀前后，質量減少，減少的質量為碳酸鋇的質量，則碳酸鋇的物質的量為=，由原子守恒可知，碳酸根的物質的量濃度=＝=；(2)根據實驗③現象，酸洗滌沉淀后沉淀的質量為硫酸鋇的質量，其物質的量為=；，可知銨根離子的物質的量為=；根據溶液中陰陽離子所帶電荷相等得，鉀離子存在；一個硫酸根離子、一個碳酸根離子都各帶兩個單位的負電荷，一個銨根離子、一個鉀離子各帶一個單位的正電荷，設其物質的量為xmol，根據溶液中陰陽離子所帶電荷相等列方程式，2+2=1+xmol1，解得：x=，鉀離子的物質的量濃度=＝=，因溶液中可能還含有Cl，則實際c (K+)≥；(3)根據實驗①現象判斷，不能判斷氯離子是否存在；氯離子和銀離子反應生成白色沉淀，且該沉淀不溶于水和硝酸，所以可用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗，但先判斷硫酸根離子的干擾，則實際操作為取少量原試液，加足量硝酸鋇溶液過濾，取濾液加足量稀硝酸和硝酸銀溶液，若有沉淀證明存在Cl，否則無Cl。13．某同學在學習元素化合物知識的過程中，發(fā)現某些化合物與水反應時，其中所含的一種元素可以發(fā)生自身氧化還原反應。（1）若A為紅棕色氣體，B為強酸，C為NO。①D為單質，其所含元素在元素周期表中的位置是___。②下列說法中，正確的是___（填字母）。、C的組成元素相同、B、C中含有化合價不同的同種元素（2）若A為淡黃色固體，B為強堿。①反應Ⅱ的化學方程式是___。②，則反應Ⅰ中生成B的物質的量是___mol。【答案】第二周期第VI A族 abc 4 【解析】【分析】（1）根據題給信息及轉化流程可知，若A為紅棕色氣體，B為強酸，C為NO，則A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣，據此進行分析；（2）根據題給信息及轉化流程可知，若A是淡黃色固體，只能是過氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉，據此進行分析?！驹斀狻浚?）根據描述可知A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣：①氧元素在元素周期表的位置是第二周期第VI A族；②，都是氮和氧，a項正確；，即氣體A，b項正確；+4價的，B中氮元素是+5價的，C中氮元素是+2價的，c項正確；答案選abc；（2）若A是淡黃色固體，只能是過氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉：①反應II即鈉和氧氣得到過氧化鈉：；②根據過氧化鈉和水的反應方程式，可以發(fā)現生成的和是4:1的關系，若生成了氧氣，則生成4mol的。14．A、B、C、D四種物質之間有下圖所示的轉化關系。已知：A是空氣中的主要成分，B、C、D均為化合物，且C為紅棕色氣體。請回答下列問題：(1)寫出B的化學式：_____________；(2)在上圖D→C的過程中，D表現出強___________(填“氧化性”或“還原性”)；(3)在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反應的離子方程式是________________。【答案】NO 氧化性 H++OH=H2O 【解析】【分析】C為紅棕色氣體，則C是NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO，A是空氣中的主要成分，且能和氧氣反應，所以A是N2，則B是NO，D能與Cu反應得到NO2，故D為HNO3，據此解答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍狝是N2，則B是NO，C是NO2，D是HNO3。(1)由上述分析可知，B是一氧化氮，化學式為NO；(2)圖示D→C的過程中發(fā)生反應的化學方程式是Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，在該反應中HNO3所含N元素化合價降低，被還原，所以硝酸表現出強氧化性；(3)D是HNO3，在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，發(fā)生酸堿中和反應產生NaNO3和H2O，反應的離子方程式是：H++OH=H2O。【點睛】該題是無機框圖推斷題，涉及氮及其化合物的有關轉化，本題的突破口是C為紅棕色氣體，且是由空氣的主要成分與氧氣反應的產物。解框圖題的方法：最關鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應、特殊現象、特殊制法、特殊用途等。15．黑色固體A加熱至紅熱投入到無色溶液B中發(fā)生如圖轉化關系。(1)由此可以推斷：A為________(填化學式，下同)，B為_______，X為_______，C為_________，E為_________。(2)寫出A與B反應的化學方程式： ________________?！敬鸢浮緾 HNO3(濃) NO2和CO2 NO和CO2 NO C+4HNO3(濃) 4NO2↑+CO2↑+2H2O 【解析】【分析】黑色固體A加熱至紅熱，投入到一種無色溶液B中，產生由兩種氣體組成的混合氣體X，應是碳與濃硫酸或濃硝酸的反應，無色氣體C通入澄清石灰水生成白色沉淀，該沉淀應為CaCO3，說明C中含有CO2，無色稀溶液D與單質F反應生成藍色溶液，該溶液應含有Cu2+，則說明F為金屬Cu，無色稀溶液D具有強氧化性，應為稀HNO3溶液，G為Cu(NO3)2，生成氣體E為NO，則說明混合氣體X應為CO2和NO2的混合物，則A為C，B為濃HNO3，無色氣體C的成分為CONO，結合物質的性質解答該題。【詳解】由上述分析可知A為碳，B為濃HNO3，X為CO2和NO2，C為CO2和NO，D為稀HNO3，E為NO，G為Cu(NO3)2。(1)由上述分析可知，A為C；B為濃HNO3；X是CO2和NO2；C為CO2和NO；E為NO；(2) A與B反應是C與濃硝酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應，產生CONOH2O，根據電子守恒、原子守恒，可得該反應的化學方程式C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O?！军c睛】本題考查無機物的推斷，注意根據物質的性質和反應的特征現象確定G和CO2，結合物質的性質用逆推的方法推斷，可依次推斷其它物質，然后書寫相應的化學反應方程式。