【正文】 出實驗室中用兩種固體藥品制取F氣體的化學方程式：______．(4)寫出“”反應的離子方程式：______．(5)寫出“金屬單質兩性氧化物”的化學方程式：______．【答案】Na2O2 淡黃色 HNO3 4NH3+5O24NO+6H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O Fe3++3OH═Fe(OH)3↓ 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 【解析】【分析】A、B、C、D、E、F、G、H、I是中學化學中常見的九種化合物，C焰色反應火焰呈黃色，則C中含有Na元素，E是紅棕色固體，為Fe2O3，則D為Fe(OH)3，Y是單質，應該是Fe；B常溫下為無色無味透明的液體，為H2O，A是化合物且含有Na元素，能和水反應生成氣體X，則A為Na2O2，X為O2，F能發(fā)生催化氧化反應生成水，同時生成G，G能和氧氣反應生成H，H能和水反應生成G和I，X和F反應應該是氨氣的催化氧化反應，則F是NHG是NO、H為NOI為HNO3，以此解答該題?！驹斀狻?1)通過以上分析知，A為Na2O2，為淡黃色固體，I為HNO3，故答案為：Na2O2； 淡黃色； HNO3；(2)“X+FG+B”的反應為氨氣的催化氧化反應，反應方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；(3)F是氨氣，實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取，反應方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(4)C是氫氧化鈉、D是氫氧化鐵，氫氧化鈉和鐵離子反應生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為Fe3++3OH═Fe(OH)3↓，故答案為：Fe3++3OH═Fe(OH)3↓；(5)兩性氧化物是氧化鋁，則金屬單質為Al，高溫條件下Al和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應生成氧化鋁和Fe，反應方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故答案為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe【點睛】本題考查無機物推斷，為高頻考點，側重考查學生分析推斷能力，明確常見物質之間的轉化、元素化合物性質、物質特殊顏色或特殊反應是解本題關鍵，以B和E的狀態(tài)及顏色、C的焰色反應等信息為突破口進行推斷。14．已知 A 是單質,A、B、C、D、E 五種物質均含同一種元素,X 是地殼中含量最多的元素形成的單質，:(1)通常情況下,若A為氣體,C、D都是大氣污染物。①寫出下列反應的化學方程式BC_________________EC_________________②實驗室中檢驗B的操作方法是_________________。③標準狀況下,將盛滿D的試管倒扣在盛滿水的水槽中,一段時間后,假定溶質不擴散,則試管中所得溶液的物質的量濃度為____________。(2)通常情況下,若A為淡黃色固體：①寫出B與C反應的化學方程式：_______________________。②將C通入溴水中的現象是______，發(fā)生反應的離子方程式是_______________________?！敬鸢浮?NH3+5O24NO+6H2O 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口變藍或用蘸有濃鹽酸的玻棒靠近氣體有白煙 mol/L() 2H2S+SO2=3S+2H2O 溴水褪色 SO2+Br2+2H2O=4H++SO42+2Br 【解析】【分析】X是地殼中含量最多的元素形成的單質，應為O2，符合轉化關系的應為S或N2，（1）通常情況下，若A為氣體，C、D都是大氣污染物，則A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3；（2）通常情況下，若A為淡黃色固體，應為S，則B為H2S，C為SO2，D為SOE為H2SO4，結合對應物質的性質以及題目要求解答該題。【詳解】(1)X是地殼中含量最多的元素形成的單質，應為O2，符合轉化關系的應為S或N2，通常情況下，若A為氣體，C、D都是大氣污染物，則A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，①B→C為氨氣的催化氧化反應，方程式為4NH3+5O2 4NO+6H2O；E→C為Cu和稀硝酸反應生成NO的反應，方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O；②氨氣為堿性氣體，與水反應生成NH3?H2O，電離子出OH離子，溶液呈堿性，可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，如試紙變藍色，則說明有氨氣生成；③假設該容器的容積為3L，則二氧化氮的體積為3L，二氧化氮和水反應的方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO3 13L 1L反應前后氣體的體積由3L變?yōu)?L，所以溶液的體積為2L；該溶液的溶質為硝酸，3NO2+H2O=2HNO3+NO3 2 n（HNO3）所以硝酸的物質的量n（HNO3）==mol，濃度為C==mol/L=；（2）通常情況下，若A為淡黃色固體，應為S，則B為H2S，C為SO2，D為SOE為H2SO4，①B與C為H2S和SO2的反應，方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；②二氧化硫具有還原性，可與溴水發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42+2Br，可觀察到溴水褪色，故答案為：溴水褪色；SO2+Br2+2H2O=4H++SO42+2Br?！军c睛】本題考查了無機物推斷，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，根據物質的顏色、物質的性質進行推斷，A能連續(xù)被氧化，說明A中存在的某種元素有多種化合價，再結合E的性質分析解答，題目難度不大。15．有關物質的轉化關系如下圖所示(部分物質與條件已略去，其中反應②的條件是“700 ℃，催化劑”。G是常見的紅色金屬單質，B、H是空氣的主要成分，A、C、E均是常見氣體，D是最常見的無色液體。請回答下列問題：（1）E的化學式為________________。（2）A的電子式為________________。（3）寫出反應①的離子方程式：________________________________。（4）寫出反應②的化學方程式，并標出電子轉移的方向與數目：_________________________________________________?！敬鸢浮縉O2 3NO2＋H2O=2H＋＋2NO3＋NO 【解析】【分析】G是常見的紅色金屬單質Cu，B、H是空氣的主要成分為氧氣和氮氣，D是最常見的無色液體水，據流程圖可得，B是氧氣，H是氮氣，A與氧氣反應生成水和C，C與氧氣繼續(xù)反應，故A是氨氣，C是NO，E是二氧化氮，二氧化氮與水反應生成NO與硝酸，F是硝酸。【詳解】（1）據以上分析，E的化學式為NO2。（2）A是NH3，電子式為。（3）據以上分析反應①的離子方程式：3NO2＋H2O=2H＋＋2NO3＋NO。（4）據以上分析反應②的化學方程式為6NO＋4NH35N2＋6H2O，NO中的+2價氮得到62=12個電子，NH3中的3價氮失去43=12個電子，用單線橋表示反應中的電子轉移為：。