備戰(zhàn)高考化學(xué)(氮及其化合物提高練習(xí)題)壓軸題訓(xùn)練含詳細(xì)答案-資料下載頁
2025-04-02 00:00本頁面
【正文】 O。（3）化合物丁含X、Y、Z三種元素，丁是一種常見的強(qiáng)酸，則為HNO3，將丁與丙（NH3）按物質(zhì)的量之比1∶1混合后得到戊為NH4NO3，其晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵既含NH4+和NO3之間的離子鍵，又含NH和NO之間的共價(jià)鍵，故選c。14．某混合溶液中可能大量含有的離子如下表所示：陽離子H＋、K＋、Al3＋、NH4+、Mg2＋陰離子Cl－、OH－、CO3AlO2為探究其成分，某同學(xué)將Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系分別如圖所示。(1)該溶液中一定含有的陽離子是________________________________，其對應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為 ____________，溶液中一定不存在的陰離子是_______________________。(2)寫出沉淀減少的離子方程式 ________________________________________________?！敬鸢浮縃＋、Al3＋、NH4+ 、Mg2＋ 2:2:2:3 OH－、CO3AlO2 Al(OH)3+OH－= AlO2 +2H2O 【解析】【分析】(1)根據(jù)生成的沉淀總物質(zhì)的量最大量為5mol、最終得到3mol可知，最終得到的沉淀為3mol氫氧化鎂沉淀，溶解的2mol沉淀為氫氧化鋁；根據(jù)氣體的物質(zhì)的量最后有增加可知，增加的氣體為氨氣，溶液中一定存在銨離子；根據(jù)開始加入過氧化鈉時沒有沉淀生成，說明原溶液中存在氫離子，根據(jù)題中數(shù)據(jù)計(jì)算出氫離子的物質(zhì)的量；(2)沉淀中氫氧化鋁沉淀能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而導(dǎo)致沉淀減少，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式?！驹斀狻?1)根據(jù)圖象中沉淀先增加后部分溶解可知：溶液中一定含有：Mg2+和Al3+，所以一定不含CO3AlO2，并且含有鎂離子的物質(zhì)的量為3mol，氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀一共是5mol，根據(jù)元素守恒，所以含有鋁離子的物質(zhì)的量2mol；加入8mol過氧化鈉會生成4mol氧氣，而圖象中生成了6mol氣體，說明生成的氣體除了過氧化鈉和溶液反應(yīng)生成的氧氣之外，還一定有2mol其他氣體生成，而只能是氨氣，所以一定含有2mol銨根離子，所以一定不含有氫氧根離子；圖象中加入過氧化鈉的物質(zhì)的量在0～amol之間時，沒有沉淀生成，所以溶液中含有H+，由于加入8mol過氧化鈉時生成的沉淀達(dá)到最大量5mol，8mol過氧化鈉會生成16mol氫氧化鈉，而生成2mol氫氧化鋁、3mol氫氧化鎂、2mol氨氣消耗的氫氧化鈉為：2mol3+3mol2+2mol=14mol，所以有2mol氫氧化鈉與氫離子反應(yīng)，氫離子的物質(zhì)的量為2mol；并且物質(zhì)的量為2mol，溶液中一定還含有陰離子，可能為氯離子，鉀離子不能確定是否存在，根據(jù)電荷守恒：n(H+)+3n(Al3+)+n(NH4+)+2n(Mg2+)≤16mol，所以氯離子物質(zhì)的量≥16mol，所以溶液中一定存在的陽離子為：H+、Al3+、NH4+、Mg2+；含有的陽離子的物質(zhì)的量之比為：n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)：n(Mg2+)=2：2：2：3；溶液中一定不存在的陰離子為：OH、CO3AlO2；(2)生成的沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鋁，其中氫氧化鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH═AlO2+2H2O。15．如圖是一些常見元素的單質(zhì)或化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。溶液中的水及部分反應(yīng)物或生成物未標(biāo)出。A、E是空氣的兩種主要成分；反應(yīng)①是在1500℃隔絕空氣的條件下發(fā)生的，其中生成物D是單質(zhì)。C是由兩種元素組成的新型材料，且和SiC具有相同的最外層子數(shù)和原子數(shù)，J是一種能引起溫室效應(yīng)的氣體，K是兩性化合物，反應(yīng)③、④、⑤用于工業(yè)中生產(chǎn)H。請回答下列問題。（1）A的電子式：_____________；I的化學(xué)式：_____________；H的化學(xué)式：_____________。（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：____________。（3）寫出反應(yīng)⑥的離子方程式（J少量）：_________。寫出反應(yīng)②的離子方程式：_________。（4）B和SiC的納米級復(fù)合粉末是新一代大規(guī)模集成電路理想的散熱材料，反應(yīng)①是科學(xué)家研究開發(fā)制備該納米級復(fù)合材料的最新途徑。已知：B由Si及另外兩種元素組成，且Si與另外兩種元素的物質(zhì)的量之比均為1：4。請寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_________。【答案】 NaAlO2 HNO3 4NH3+5O2 4NO+6H2O CO2+2AlO2+3H2O2Al（OH）3↓+CO32 AlN+H2O+OH=AlO2+NH3↑ Al4SiC4+2N2 4AlN+SiC+3C 【解析】【分析】A、E是空氣中的兩種主要成分，分別為ON2中的一種，A與B反應(yīng)得到C、SiC與D，由元素守恒可知B中至少含有Si、C元素，D與E反應(yīng)得到J是一種能引起溫室效應(yīng)的氣體，則J為CO2，C與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到F與I，I與J反應(yīng)得到兩性化合物K與鈉鹽，則K為Al（OH）3，則B中含有Si、C、Al三種元素，C是由兩種元素組成的新型材料，并且C的原子數(shù)、最外層電子數(shù)之和與SiC相同，則C為AlN，故A為N2，D為碳，E為O2，F(xiàn)為NH3，I為NaAlO2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知G為NO，反應(yīng)③、④、⑤用于工業(yè)中生產(chǎn)H，應(yīng)為氨的催化氧化，工業(yè)制硝酸的反應(yīng)，所以H為HNO3，據(jù)此解答．【詳解】（1）由上面的分析可知，A的化學(xué)式：N2其電子式是， I為NaAlO2，H的化學(xué)式：HNO3，故答案為：；NaAlO2；HNO3；（2）反應(yīng)③為氨氣的催化氧化反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為4NH3+5O2 4NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O2 4NO+6H2O；（3）反應(yīng)⑥為二氧化碳與偏鋁酸鈉的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為CO2+2AlO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32，反應(yīng)②反應(yīng)物是AlN和氫氧化鈉溶液溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氨氣，反應(yīng)的離子方程式：AlN+H2O+OH=AlO2+NH3↑，故答案為：CO2+2AlO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32；AlN+H2O+OH=AlO2+NH3↑；（4）A中含有Al、Si、C等元素，Si與另外兩種元素的物質(zhì)的量之比均為1：4，應(yīng)為Al4SiC4，與氮?dú)夥磻?yīng)生成AlN、SiC和C，反應(yīng)的方程式為Al4SiC4+2N2 4AlN+SiC+3C，故答案為：Al4SiC4+2N2 4AlN+SiC+3C?！军c(diǎn)睛】無機(jī)框圖推斷題要找準(zhǔn)突破口，需要積累常見的化學(xué)反應(yīng)，特殊的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，工業(yè)生產(chǎn)的化學(xué)方程式，有顏色的物質(zhì)等等。
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