【正文】 用于自來水消毒，則A為Cl2，D是產(chǎn)量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，則D為Fe，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為FeClC為，氯化鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，該反應(yīng)的離子方程式為：；答案為：；；(2)若A是一種常見的強(qiáng)堿，D是一種氣體，通常用來滅火，則D為，A為NaOH，B為Na2CO3，C為NaHCO3，反應(yīng)②為碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，該反應(yīng)的離子方程式為：；答案為：；(3)若A是非金屬固體單質(zhì)，B、C、D在常溫下均為氣體，D是空氣中的主要成分，則D為O2，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為C單質(zhì)，B為CO，C為；答案為：；(4)若A是一種呈堿性的氣體，則A為NH3，B→C為自然固氮過程，則B為N2，D為O2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C為NO，反應(yīng)③為NHNO在一定條件下反應(yīng)生成氮氣和水，；答案為：。13．X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體，在適當(dāng)條件下，三者之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子個數(shù)比為2∶3。請回答下列問題：(1)元素X的名稱是________，丙分子的電子式為________。(2)若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則甲的化學(xué)式為________。丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應(yīng)方程式為___________________________。(3)化合物丁含X、Y、Z三種元素，丁是一種常見的強(qiáng)酸，將丁與丙按物質(zhì)的量之比1∶1混合后所得物質(zhì)戊的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為________(選填序號)。a．只含共價鍵 b．只含離子鍵 c．既含離子鍵，又含共價鍵【答案】氫 NO 4NH3＋5O24NO＋6H2O c 【解析】【分析】X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體，則為HON2，在適當(dāng)條件下，三者之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)生成的雙核分子甲為NO，三核分子乙為H2O，四核分子丙為NH3，乙、丙分子中含有X元素的原子個數(shù)比為2∶3，則X為H?！驹斀狻浚?）元素X為H，名稱是氫，丙分子為NH3，電子式為。（2）甲（NO）與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則Y為氧氣。丙（NH3）在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲（NO）和乙（H2O）的反應(yīng)方程式為NH3發(fā)生了催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O。（3）化合物丁含X、Y、Z三種元素，丁是一種常見的強(qiáng)酸，則為HNO3，將丁與丙（NH3）按物質(zhì)的量之比1∶1混合后得到戊為NH4NO3，其晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵既含NH4+和NO3之間的離子鍵，又含NH和NO之間的共價鍵，故選c。14．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）。A、C是常見的強(qiáng)酸，B是黃色非金屬單質(zhì)；E是紫紅色金屬單質(zhì)，G是最常見的無色液體；D、F、I是常見的氣體，D為紅棕色，D與I組成元素相同，且相對分子質(zhì)量相差16。請回答下列問題：（1）G的化學(xué)式為________。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________________________。（3）E與A的濃溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____________________________________?！敬鸢浮縃2O Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O Cu＋4H＋＋2NO3—=== Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O SO2＋NO2＋H2O=== H2SO4＋NO 【解析】【分析】由題意和轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E是紫紅色的金屬單質(zhì)，則E為Cu；A、C是常見的強(qiáng)酸，黃色非金屬單質(zhì)B與A反應(yīng)得到C和D，D為紅棕色氣體，且C能與Cu反應(yīng)生成F、G、H，且G是最常見的無色液體可知A為HNOB為S、C為H2SOD為NOG為H2O、H為CuSO4；D與I組成元素相同，且相對分子質(zhì)量相差16，而D、F、G反應(yīng)得到C和I，則F為SOI為NO?！驹斀狻浚?）由分析可知，G為水，化學(xué)式為H2O，故答案為：H2O；（2）反應(yīng)①為銅和濃硫酸共熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O，故答案為：Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（3）銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為Cu＋4H＋＋2NO3—= Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O，故答案為：Cu＋4H＋＋2NO3—= Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；（4）反應(yīng)②為二氧化硫與二氧化氮和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋NO2＋H2O=H2SO4＋NO，故答案為：SO2＋NO2＋H2O=H2SO4＋NO?！军c睛】由B是黃色非金屬單質(zhì)、E是紫紅色金屬單質(zhì)、G是最常見的無色液體、D為紅棕色氣體是解答的突破口，結(jié)合題給轉(zhuǎn)化關(guān)系確定各物質(zhì)的化學(xué)式是解答關(guān)鍵，15．已知A、B均是由兩種元素組成的化合物，A中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，B是一種淡黃色固體，C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物，其中C是含氫量最高的烴，D為既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的白色膠狀物質(zhì)，X為常見的無色液體。反應(yīng)生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關(guān)系。 (1)寫出A的化學(xué)式：________ (2)寫出 B的電子式______________ (3)反應(yīng)中每生成，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________用表示阿伏加德羅常數(shù) (4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________ (5)寫出H不足時反應(yīng)的離子方程式_______________________________________【答案】 4NH3+5O24NO+6H2O 【解析】【分析】根據(jù)題目所給信息，淡黃色固體，含氫量最高的烴推測出物質(zhì)，根據(jù)這些物質(zhì)的性質(zhì)，推斷出其他物質(zhì)的性質(zhì)，并寫出化學(xué)方程式或離子方程式?！驹斀狻緾是含氫量最高的烴，則為甲烷；D為既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的白色膠狀物質(zhì)，為氫氧化鋁；B是淡黃色固體，且B能與X反應(yīng)生成E與F，則B為，E為NaOH，F(xiàn)為，X為；D(氫氧化鋁)能與E反應(yīng)生成G，則G為偏鋁酸鈉；C與F反應(yīng)生成H，則H為二氧化碳；氣態(tài)氫化物J與F(氧氣反應(yīng)得到K，K與F(氧氣)反應(yīng)得到L，L與X(水)反應(yīng)得到I與K，中學(xué)中工業(yè)制備硝酸符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可推知J為，K為NO，L為，I為；C為，D為氫氧化鋁，故A中含有C、Al元素，則A為，其中鋁元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，符合題意。(1)由上述分析可知，A為；(2)是過氧化鈉，電子式為；(3)反應(yīng)與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，過氧化鈉中氧元素的化合價從1降低到2，四個氧原子，兩個氧原子從1升高到0價，另外兩個氧原子從1價降低到2價，每生成，轉(zhuǎn)移電子2mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為；(4)反應(yīng)為氨氣的催化氧化，化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；(5)反應(yīng)為與的反應(yīng)，不足時，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸根，離子方程式為：。【點睛】過氧化鈉中是過氧根離子，它與水反應(yīng)時，既做氧化劑，又做還原劑。