【正文】 O2反應生成的F為NO2，NO2再與水反應生成HNO3和NO，則G為HNO3，再結合物質的性質進行解答?！驹斀狻縓既能與鹽酸反應，又能與NaOH反應，都生成氣體，應為弱酸銨鹽，則C為NH3，氣體A能與過氧化鈉反應，故A為CO2，則X應為碳酸氫銨或碳酸銨，分解產物中B為H2O；反應①為CO2與Na2O2反應，且NH3能與反應①生成的產物之一發(fā)生催化氧化反應，則D為O2，反應②為NH3在O2中催化氧化生成的E為NO，NO和O2反應生成的F為NO2，NO2再與水反應生成HNO3和NO，則G為HNO3；(1)由分析知：X為(NH4)2CO3(或NH4HCO3)，C為NH3，F為NO2，G為HNO3；(2) 反應①為CO2與Na2O2反應生成碳酸鈉和氧氣，發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；反應②為氨氣的催化氧化，發(fā)生反應的化學方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O。【點睛】以“無機框圖題”的形式考查元素單質及其化合物的性質，涉及常用化學用語與氧化還原反應等，在熟練掌握元素化合物知識的基礎上著重考查學生的發(fā)散思維、分析判斷、邏輯思維以及對無機物知識的綜合應用等能力，注意信息中特殊的性質與現象及特殊的轉化關系是推斷的關鍵，本題突破點是X的不穩(wěn)定性，且能與鹽酸、濃NaOH溶液反應生成無色氣體，確定X為碳酸銨或碳酸氫銨。13．下列有關物質的轉化關系如圖所示（部分反應條件己路去）。A是紫紅色的金屬單質，B為強酸，E在常溫下為無色液體，D、F、G為氣體。請回答下列問題：（1）G的化學式為___，實驗室中試劑B應保存在___中。（2）寫出反應①的化學方程式：___，反應中B體現的性質為___。（3）寫出反應②的離了方程式：___，實驗室中F可用___法收集?！敬鸢浮縊2 棕色試劑瓶 Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 強氧化性、酸性 3NO2+H2O=2H++2NO3+NO 排水 【解析】【分析】A是紫紅色的金屬單質，則A為Cu，B為強酸，且與Cu反應生成C、D、E，而E在常溫下為無色液體，可知B為硝酸或硫酸，而D能與E反應生成B與F，且D、F為氣體， 可推知B為濃硝酸、C為、D為、E為、F為NO，硝酸在光照條件下分解生成的氣體G為?！驹斀狻浚?）由分析可知，G的化學式為：O2．B為濃硝酸，實驗室中試劑B應保存在：棕色試劑瓶中，故答案為：O2；棕色試劑瓶；（2）反應①的化學方程式：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，反應中硝酸體現的性質為：強氧化性、酸性，故答案為：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；強氧化性、酸性；（3）反應②的離了方程式：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO，實驗室中F（NO）可用排水法收集，故答案為：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO；排水。14．利用元素的化合價推測物質的性質是化學研究的重要手段，氮元素的常見化合價與部分物質類別的對應關系如圖所示。(1)從氮元素化合價的角度分析，X、Y、Z、W中既具有氧化性又具有還原性的有______（填化學式）。(2) N2O是硝酸生產中氨催化氧化的副產物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學方程式為_______________。尾氣中的NO用酸性NaClO溶液吸收，其原理是HClO氧化NO生成Cl?和NO3，其離子方程式為______________________________________。(3)將集滿紅棕色氣體Z的試管倒置于盛有水的水槽中，觀察到的現象為_______________________。(4)W的稀溶液與銅單質發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。(5)已知NaNO2能被酸性KMnO4溶液氧化為NaNO3， molL1 molL1 KMnO4溶液恰好完全反應時，還原產物中Mn元素的化合價為__________________________?！敬鸢浮縉O、NO2 2NH3+2O2N2O+3H2O 3HClO+2NO+H2O=3Cl?+2 NO3+5H+ 試管內液面逐漸上升至試管容積的2/3左右，紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o色氣體 3Cu + 2NO3 + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO↑+4H2O +2 【解析】【分析】由化合價可知X為NH3，Y為NO，Z為NO2，W為HNO3，(1)從氮元素化合價變化的角度分析，如既有氧化性，也有還原性，則N元素化合價為中間價態(tài)；(2)NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O，類似于生成NO的反應，同時生成水；在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和NO3，反應后溶液呈酸性；(3)二氧化氮與水反應生成NO和HNO3；(4)稀硝酸與銅反應生成硝酸銅和NO；(5)結合氧化還原反應得失電子守恒計算。【詳解】由化合價可知X為NH3，Y為NO，Z為NO2，W為HNO3，(1)從氮元素化合價變化的角度分析，如既有氧化性，也有還原性，則N元素化合價為中間價態(tài)，可為NO、NO2；(2)NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O和水，反應的化學方程式為2NH3+2O2N2O+3H2O；在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和NO3，反應后溶液呈酸性，則反應的離子方程式為3HClO+2NO+H2O=3Cl+2NO3+5H+；(3)二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO，一氧化氮是無色氣體，二氧化氮是紅棕色氣體，二氧化氮和水反應后氣體壓強減小，外界大氣壓不變，所以外界大氣壓對水作用而使水進入試管中，3體積NO2轉化為1體積NO，所以現象為試管內液面逐漸上升至試管容積的2/3左右，紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o色氣體；(4)稀硝酸與銅反應生成硝酸銅和NO，反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O；(5)?L﹣1 NaNO2溶液中n(NaNO2)＝＝510﹣4mol，?L﹣1 KMnO4溶液中n(KMnO4)＝＝210﹣4mol，二者恰好完全反應時，設還原產物中Mn元素的化合價為x，則510﹣4mol2＝210﹣4mol(7﹣x)，解得x＝+2。【點睛】在氧化還原反應中，氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數必定相等，常用于有關氧化還原反應的計算及配平氧化還原反應方程式，運用守恒規(guī)律進行氧化還原反應的計算方法：氧化劑物質的量變價元素的原子個數化合價的變化值=還原劑物質的量變價元素的原子個數化合價的變化值15．在某無色澄清溶液中，可能存在下述幾種離子：H+、K+、Ba2+、Fe3+、SO4I、CO32。取該溶液進行下述實驗：（1）用pH試紙檢驗，顯紅色；（2）取部分溶液，滴入幾滴氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，四氯化碳層呈紫紅色；（3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐漸呈堿性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根據上述實驗現象，推斷原溶液中肯定存在的離子是___，肯定不存在的離子是___，可能存在的離子是___?！敬鸢浮縃+ Ba2+ I Fe3+ CO32 SO42 K+ 【解析】【分析】無色澄清溶液不含有Fe3+，（1）用pH試紙檢驗，顯紅色，說明呈酸性，含有H+，則不含有CO32；（2）取部分溶液加入少量氯水和少量CCl4，振蕩后靜置，CCl4層呈紫色，說明含有I；（3）另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，當溶液呈堿性時，再加入Na2CO3溶液, 有白色沉淀生成，說明含有Ba2+ 則不含SO42，以此解答該題?！驹斀狻繜o色澄清溶液不含有Fe3+，（1）用pH試紙檢驗，顯紅色，說明呈酸性，含有H+，則不含有CO32；（2）取部分溶液加入少量氯水和少量CCl4，振蕩后靜置，CCl4層呈紫色，說明含有I；（3）另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，當溶液呈堿性時， 再加入Na2CO3溶液， 有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不含SO42，以上實驗不能確定是否含有K+，推斷原溶液中肯定存在的離子是H+ Ba2+ I，肯定不存在的離子是Fe3+ CO32 SO42，可能存在的離子是K+。