【正文】 其焰色反應為黃色，C為淡黃色固體。則組成A的元素在周期表中的位置是__，C的電子式為__。（2）若A為能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，C為紅棕色氣體。①A→B反應的化學方程式是__。過量的A的水溶液與AlCl3溶液反應離子方程式為__。②A與C反應生成E和水，E是空氣中含量最多的氣體。，轉移電子的物質(zhì)的量為__mol。（3）若B為能使品紅溶液褪色的無色刺激性的氣體，B→C反應的化學方程式是__，B與KMnO4溶液反應離子方程式為__?！敬鸢浮康谌芷诘贗A族 4NH3+5O2=4NO+6H2O Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 2SO2+O2=2SO3 5SO2+2MnO42+2H2O=5SO42+2Mn2++4H+ 【解析】【分析】(1)若A為單質(zhì)，其焰色反應為黃色，C為淡黃色固體，則A為Na，B為Na2O，C為Na2O2，D為NaOH；(2)若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C是紅棕色氣體，則A為NH3，B為NO，C為NO2，D為HNO3；(3) 若B為能使品紅溶液褪色的無色刺激性的氣體，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4，以此解答。【詳解】(1)若A為單質(zhì)，其焰色反應為黃色，C為淡黃色固體，則A為Na，B為Na2O，C為Na2O2，D為NaOH，A的元素在周期表中的位置是第三周期第IA族，Na2O2的電子式為：；(2)若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C是紅棕色氣體，則A為NH3，B為NO，C為NO2，D為HNO3；①A→B反應的化學方程式是：4NH3+5O2=4NO+6H2O；過量的NH3的水溶液與AlCl3溶液反應生成氫氧化鋁，離子方程式為：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；②A與C反應生成E和水，E是空氣中含量最多的氣體N2，化學方程式為：8NH3+6NO2=7N2+12H2O， N2的物質(zhì)的量為=，NH3中N的化合價從3價上升到0價轉移3個電子，=；(3) 若B為能使品紅溶液褪色的無色刺激性的氣體，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4，B→C反應的化學方程式是：2SO2+O22SO3；SO2與KMnO4溶液反應生成硫酸，離子方程式為：5SO2+2MnO42+2H2O=5SO42+2Mn2++4H+。13．鎂條在空氣中燃燒時，鎂可與空氣中的一種主要成分反應，生成少量的物質(zhì)A，已知A有下面一系列變化。氣體C能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。(1)寫出A、C、D的化學式：A________；C________；D________。(2)寫出下列反應的化學方程式：①______________________________________________；②____________________________________________?！敬鸢浮縈g3N2 NH3 Mg(OH)2 Mg3N2＋8HCl=3MgCl2＋2NH4Cl MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl，NH4Cl＋NaOHNaCl＋H2O＋NH3↑ 【解析】【分析】鎂條在空氣中燃燒時，鎂可與空氣中的一種主要成分反應，鎂和空氣生成氧化鎂和氮化鎂，生成少量的物質(zhì)A，即A為氮化鎂，氣體C能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明C為氨氣。溶液B為氯化銨和氯化鎂的混合，溶液B于氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀、氨氣和氯化鈉?！驹斀狻?1)根據(jù)上面分析得出A、C、D的化學式：A為Mg3N2；C為NH3；D為Mg(OH)2，故答案為：Mg3N2；NH3；Mg(OH)2。(2)①氮化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和氯化銨，反應方程式為Mg3N2＋8HCl=3MgCl2＋2NH4Cl，故答案為：Mg3N2＋8HCl=3MgCl2＋2NH4Cl。②氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應方程式為MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl，氯化銨和氫氧化鈉加熱反應生成氯化鈉、氨氣和水，反應方程式為NH4Cl＋NaOHNaCl＋H2O＋NH3↑，故答案為：MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl，NH4Cl＋NaOHNaCl＋H2O＋NH3↑。14．由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、Cl﹣、NH4+、Mg2+、CO3Ba2+、SO42．將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份 100 mL該溶液分別進行如下實驗：已知加熱時NH4++OH﹣NH3↑+H2O，回答下列問題：(1)判斷混合物中Cl﹣是否一定存在__。（填“是”或“否”）(2)寫出溶液中一定存在的離子及其物質(zhì)的量濃度：__?！敬鸢浮糠? c（SO42）= molLc（CO32）= molLc（NH4+）= molLc（K+）≥ molL1 【解析】【分析】15．下列有關物質(zhì)的轉化關系如圖所示（部分反應條件己路去）。A是紫紅色的金屬單質(zhì)，B為強酸，E在常溫下為無色液體，D、F、G為氣體。請回答下列問題：（1）G的化學式為___，實驗室中試劑B應保存在___中。（2）寫出反應①的化學方程式：___，反應中B體現(xiàn)的性質(zhì)為___。（3）寫出反應②的離了方程式：___，實驗室中F可用___法收集。【答案】O2 棕色試劑瓶 Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 強氧化性、酸性 3NO2+H2O=2H++2NO3+NO 排水 【解析】【分析】A是紫紅色的金屬單質(zhì)，則A為Cu，B為強酸，且與Cu反應生成C、D、E，而E在常溫下為無色液體，可知B為硝酸或硫酸，而D能與E反應生成B與F，且D、F為氣體， 可推知B為濃硝酸、C為、D為、E為、F為NO，硝酸在光照條件下分解生成的氣體G為?！驹斀狻浚?）由分析可知，G的化學式為：O2．B為濃硝酸，實驗室中試劑B應保存在：棕色試劑瓶中，故答案為：O2；棕色試劑瓶；（2）反應①的化學方程式：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，反應中硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)為：強氧化性、酸性，故答案為：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；強氧化性、酸性；（3）反應②的離了方程式：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO，實驗室中F（NO）可用排水法收集，故答案為：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO；排水。