【正文】 倒扣在盛滿水的水槽中,一段時(shí)間后,假定溶質(zhì)不擴(kuò)散,則試管中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為____________。(2)通常情況下,若A為淡黃色固體：①寫出B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。②將C通入溴水中的現(xiàn)象是______，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________。【答案】4NH3+5O24NO+6H2O 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口變藍(lán)或用蘸有濃鹽酸的玻棒靠近氣體有白煙 mol/L() 2H2S+SO2=3S+2H2O 溴水褪色 SO2+Br2+2H2O=4H++SO42+2Br 【解析】【分析】X是地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì)，應(yīng)為O2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)為S或N2，（1）通常情況下，若A為氣體，C、D都是大氣污染物，則A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3；（2）通常情況下，若A為淡黃色固體，應(yīng)為S，則B為H2S，C為SO2，D為SOE為H2SO4，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題?！驹斀狻?1)X是地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì)，應(yīng)為O2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)為S或N2，通常情況下，若A為氣體，C、D都是大氣污染物，則A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，①B→C為氨氣的催化氧化反應(yīng)，方程式為4NH3+5O2 4NO+6H2O；E→C為Cu和稀硝酸反應(yīng)生成NO的反應(yīng)，方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O；②氨氣為堿性氣體，與水反應(yīng)生成NH3?H2O，電離子出OH離子，溶液呈堿性，可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，如試紙變藍(lán)色，則說明有氨氣生成；③假設(shè)該容器的容積為3L，則二氧化氮的體積為3L，二氧化氮和水反應(yīng)的方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO3 13L 1L反應(yīng)前后氣體的體積由3L變?yōu)?L，所以溶液的體積為2L；該溶液的溶質(zhì)為硝酸，3NO2+H2O=2HNO3+NO3 2 n（HNO3）所以硝酸的物質(zhì)的量n（HNO3）==mol，濃度為C==mol/L=；（2）通常情況下，若A為淡黃色固體，應(yīng)為S，則B為H2S，C為SO2，D為SOE為H2SO4，①B與C為H2S和SO2的反應(yīng)，方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；②二氧化硫具有還原性，可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42+2Br，可觀察到溴水褪色，故答案為：溴水褪色；SO2+Br2+2H2O=4H++SO42+2Br?！军c(diǎn)睛】本題考查了無機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)物質(zhì)的顏色、物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行推斷，A能連續(xù)被氧化，說明A中存在的某種元素有多種化合價(jià)，再結(jié)合E的性質(zhì)分析解答，題目難度不大。14．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與條件已略去，其中反應(yīng)②的條件是“700 ℃，催化劑”。G是常見的紅色金屬單質(zhì)，B、H是空氣的主要成分，A、C、E均是常見氣體，D是最常見的無色液體。請(qǐng)回答下列問題：（1）E的化學(xué)式為________________。（2）A的電子式為________________。（3）寫出反應(yīng)①的離子方程式：________________________________。（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：_________________________________________________?！敬鸢浮縉O2 3NO2＋H2O=2H＋＋2NO3＋NO 【解析】【分析】G是常見的紅色金屬單質(zhì)Cu，B、H是空氣的主要成分為氧氣和氮?dú)猓珼是最常見的無色液體水，據(jù)流程圖可得，B是氧氣，H是氮?dú)?，A與氧氣反應(yīng)生成水和C，C與氧氣繼續(xù)反應(yīng)，故A是氨氣，C是NO，E是二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成NO與硝酸，F(xiàn)是硝酸?！驹斀狻浚?）據(jù)以上分析，E的化學(xué)式為NO2。（2）A是NH3，電子式為。（3）據(jù)以上分析反應(yīng)①的離子方程式：3NO2＋H2O=2H＋＋2NO3＋NO。（4）據(jù)以上分析反應(yīng)②的化學(xué)方程式為6NO＋4NH35N2＋6H2O，NO中的+2價(jià)氮得到62=12個(gè)電子，NH3中的3價(jià)氮失去43=12個(gè)電子，用單線橋表示反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移為：。15．如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系。其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色。（1）寫出下列物質(zhì)的名稱：B________； E________。（2）寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：①A→C________________________________________；②D→C________________________________________；③C→B_________________________________________?！敬鸢浮慷趸? 硝酸 N2＋O22NO 4NH3＋5O24NO＋6H2O 2NO＋O2=2NO2 【解析】【分析】B為紅棕色氣體，則B為NO2，C與氧氣反應(yīng)生成NO2，則C為NO；A氣體在閃電條件下與氧氣反應(yīng)生成NO，則A為氮?dú)?；E與銅反應(yīng)生成NO，則E為硝酸；D在催化劑條件下與氧氣加熱反應(yīng)生成NO，且D是A在高溫高壓、催化劑條件下反應(yīng)生成的，則D為氨氣，根據(jù)分析可知：A、B、C、D、E分別為NNONO、NHHNO3，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫原則進(jìn)行答題?！驹斀狻浚?）B為紅棕色氣體，則B為NO2，C與氧氣反應(yīng)生成NO2，則C為NO；A氣體在閃電條件下與氧氣反應(yīng)生成NO，則A為氮?dú)?；E與銅反應(yīng)生成NO，則E為硝酸；D在催化劑條件下與氧氣加熱反應(yīng)生成NO，且D是A在高溫高壓、催化劑條件下反應(yīng)生成的，則D為氨氣，根據(jù)分析可知：B、E的名稱分別為二氧化氮、硝酸；（2）①A→C的反應(yīng)為氮?dú)馀c氧氣轉(zhuǎn)化成NO的反應(yīng)，氮?dú)庠诜烹姷臈l件下可以和氧氣之間反應(yīng)生成一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+O22NO；②D→C為氨氣與氧氣催化氧化生成NO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3＋5O24NO＋6H2O；③C→B為NO與氧氣轉(zhuǎn)化成二氧化氮的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2NO＋O2=2NO2?！军c(diǎn)睛】本題考查框圖形式的無機(jī)推斷，題目難度中等，解題的關(guān)鍵是在審題的基礎(chǔ)上找準(zhǔn)解題的突破口，如“B為紅棕色”可探測(cè)可能為二氧化氮，然后經(jīng)過分析，歸納，推理，得出正確的答案，注意相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫。