【正文】 硝酸通常保存在棕色試劑瓶中，原因是_____________(用化學(xué)方程式表示)。則整個反應(yīng)過程中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是_____________。5． g銅片發(fā)生反應(yīng)。4．如圖所示，在干燥的圓底燒瓶中充滿某氣體a，膠頭滴管中吸有少量液體b，當把溶液b擠進燒瓶后，打開止水夾不能形成“噴泉”的組合是（ ）A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【詳解】，導(dǎo)致燒瓶內(nèi)壓強迅速減小，能形成噴泉，故A不符合題意； ，導(dǎo)致燒瓶內(nèi)壓強迅速減小，能形成噴泉，B不符合題意；，導(dǎo)致燒瓶內(nèi)壓強迅速減小，能形成噴泉，故C不符合題意；，所以氯氣不能使燒瓶內(nèi)壓強減小，不能形成噴泉，故D符合題意；答案：D。mol－1＝＝672mL。②上述反應(yīng)中，還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是__，生成__mL(標準狀況下)N2。（2）飲用水中NO3對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3的濃度，某飲用水研究人員提出，可在堿性條件下用鋁粉將NO3還原為N2。③，則生成的Fe3＋和Fe2＋的物質(zhì)的量之比為__。試回答下列問題：（1）某同學(xué)對鐵與稀硝酸的反應(yīng)進行探究，若HNO3只被還原成NO，則：①寫出鐵與過量稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：__。6H2O。（5）二氧化氮、氧氣和水的反應(yīng)為4NO2+O2+2H2O=4HNO3，根據(jù)硝酸銅和硝酸銀受熱分解方程式可知，硝酸銅受熱分解產(chǎn)生的二氧化氮和氧氣體積比為4：1，被水完全吸收，硝酸銀分解產(chǎn)生的二氧化氮和氧氣體積比小于4：1，；設(shè)原混合物中硝酸銅的物質(zhì)的量為xmol，硝酸銀為ymol，即80x+108y=，=，即x=，y=。根據(jù)銅原子守恒可知，Cu2O與Cu在反應(yīng)中均是失去2個電子，則Cu2O與CuO的質(zhì)量比為144︰80＝9:5?！驹斀狻浚?）標準狀況下，根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，則硝酸鹽的相對分子質(zhì)量是170，故M的相對原子質(zhì)量是170－62＝108；（2），+2價銅離子，若設(shè)NO和NO2的物質(zhì)的量分別是x和y，則x＋y＝、3x＋y＝，解得x＝，；（3），所以根據(jù)氮原子守恒可知，硝酸銅的物質(zhì)的量是（－）247。【答案】108 9：5 Cu(NO3)2將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過水充分吸收后，(.)。則其中Cu2O與CuO的質(zhì)量比為__。（3）現(xiàn)有Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究其組成情況，同時收集到224mLNO氣體（.）。（2）。（1）某金屬M的硝酸鹽受熱時按下式分解：2MNO32M+2NO2↑+O2↑，生成NO2和O2折算成標準狀況時的總體積為672mL。2．硝酸是常見的三大強酸之一，在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用，常用于制備硝酸鹽、染料、肥料、醫(yī)藥中間體、烈性炸藥等。mol1=12g；(3)用 NaNO2 溶液處理含NH4+廢水，二者發(fā)生歸中反應(yīng)，氮元素最終都以氮氣形式存在，反應(yīng)的離子方程式為：NO2－+ NH4+= N2↑+2H2O；(4)根據(jù)分析，捕獲劑從氣體 3 中捕獲的氣體主要是CO；(5)由2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O，可知NO2－在酸性條件下可以氧化I－，生成的I2 可以使淀粉變藍。M=L1NaOH溶液，所需質(zhì)量m=C①水 ②淀粉碘化鉀試紙 ③淀粉 ④白酒 ⑤白醋A．①③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤【答案】CaCO3 CaSO3 12 NO2－+ NH4+= N2↑+2H2O CO C 【解析】【分析】工業(yè)廢氣通過過量的石灰乳，除去CO2和SO2，生成CaCO3和CaSO3，氣體1是NO 、CO 、N2，通入適量的空氣，把NO轉(zhuǎn)化為NO2，通過氫氧化鈉溶液只得到NaNO2溶液，說明氣體2是NO、NON2，氣體3是CO和N2，捕獲產(chǎn)物是CO，得到的NaNO2溶液和含NH4+廢水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到無污染的氣體是氮氣。根據(jù)上述反應(yīng)， 選擇生活中常見的物質(zhì)和有關(guān)試劑進行實驗，以鑒別 NaNO2 和 NaCl。(5)流程中生成的 NaNO2 因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。(3)用 NaNO2 溶液處理含NH4+廢水反應(yīng)的離子方程式為_______________________。(2)若實驗室需要配制100mL 備戰(zhàn)高考化學(xué)氮及其化合物(大題培優(yōu) 易錯 難題)附詳細答案一、氮及其化合物練習(xí)題（含詳細答案解析）1．氮氧化合物和二氧化硫是引起霧霾的重要物質(zhì)，工業(yè)用多種方法來治理。某種綜合處理含 NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含 NO、CO、COSON2)的流程如圖：已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O(1)固體 1 的主要成分有 Ca(OH)___________________、__________________(填化學(xué)式)。L1NaOH溶液進行模擬測試，需用托盤天平稱取 NaOH固體質(zhì)量為______g。(4)捕獲劑從氣體 3 中捕獲的氣體主要是__________________ (填化學(xué)式)。已知 NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O；I2 可以使淀粉變藍。需選用的物質(zhì)是_____________________(填序號)?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，固體 1 的主要成分有 Ca(OH)CaCOCaSO3；(2) 需要配制100mL VL140 g故檢驗NO2－使用淀粉碘化鉀試紙、白酒、水，故答案選C。硝酸鹽多用于焰火、試劑、圖像處理行業(yè)。由此可以計算出M的相對原子質(zhì)量為__。其中NO的體積為__。則產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為_。（4）有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，HNO3被還原成NO，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標準狀況下的氣體多少升___？（5），使之完全分解。求原混合物中硝酸銅結(jié)晶水合物的化學(xué)式___。6H2O 【解析】【分析】（1）根據(jù)硝酸鹽和氣體體積的關(guān)系式計算金屬的相對原子質(zhì)量；（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等計算生成的一氧化氮的體積；（3）根據(jù)氮原子守恒確定未反應(yīng)硝酸根的物質(zhì)的量，根據(jù)硝酸根的物質(zhì)的量和硝酸銅的關(guān)系式計算硝酸銅的物質(zhì)的量；根據(jù)硝酸銅的物質(zhì)的量計算溶液中銅離子的物質(zhì)的量，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒計算氧化亞銅的質(zhì)量，根據(jù)銅原子守恒計算氧化銅的質(zhì)量，從而計算出氧化亞銅和氧化銅的質(zhì)量之比；（4）根據(jù)n=cV計算氫離子和硝酸根的物質(zhì)的量，由于鐵過量，根據(jù)反應(yīng)進行過量計算，以不足量的物質(zhì)計算一氧化氮的物質(zhì)的量，進而計算體積；（5）根據(jù)原子守恒，氣體體積列方程計算硝酸銅和硝酸銀的物質(zhì)的量，根據(jù)銅原子守恒計算結(jié)晶水系數(shù)，從而確定化學(xué)式。2＝。（4）n(H+)=4mol/L2+2mol/L=，n(NO3)=2mol/L=，由于鐵過