【正文】 【點睛】本題考查框圖形式的無機(jī)推斷，題目難度中等，解題的關(guān)鍵是在審題的基礎(chǔ)上找準(zhǔn)解題的突破口，如“B為紅棕色”可探測可能為二氧化氮，然后經(jīng)過分析，歸納，推理，得出正確的答案，注意相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫。【答案】二氧化氮 硝酸 N2＋O22NO 4NH3＋5O24NO＋6H2O 2NO＋O2=2NO2 【解析】【分析】B為紅棕色氣體，則B為NO2，C與氧氣反應(yīng)生成NO2，則C為NO；A氣體在閃電條件下與氧氣反應(yīng)生成NO，則A為氮氣；E與銅反應(yīng)生成NO，則E為硝酸；D在催化劑條件下與氧氣加熱反應(yīng)生成NO，且D是A在高溫高壓、催化劑條件下反應(yīng)生成的，則D為氨氣，根據(jù)分析可知：A、B、C、D、E分別為NNONO、NHHNO3，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫原則進(jìn)行答題。（1）寫出下列物質(zhì)的名稱：B________； E________。L1 【解析】【分析】15．如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系。Lc（NH4+）= mol【答案】否 c（SO42）= mol14．由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、Cl﹣、NH4+、Mg2+、CO3Ba2+、SO42．將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份 100 mL該溶液分別進(jìn)行如下實驗：已知加熱時NH4++OH﹣NH3↑+H2O，回答下列問題：(1)判斷混合物中Cl﹣是否一定存在__?！驹斀狻縃是無色液體，號稱生命之源，推斷為H2O，B是空氣中含量最多的物質(zhì)為N2，E是紅棕色氣體，經(jīng)過兩步氧化得到判斷為NO2，結(jié)合流程圖分析可知，H為H2O，A為H2，B為空氣中的N2，C為NH3，D為NO，E為NO2，E和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，C+F=G，是NH3+HNO3=NH4NO3；(1)C的化學(xué)式為NH3；(2)D和E都是大氣污染物，NO轉(zhuǎn)化為NO2的化學(xué)方程式分別是2NO+O2=2NO2；(3)E和H反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO，依據(jù)元素化合價變化分析可知，一氧化氮為還原產(chǎn)物，硝酸為氧化產(chǎn)物，所以氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是1:2。（3）E和H的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是___。（1）C的化學(xué)式是___。H2ONH4+＋OH－；(2) C溶液為(NH4)2SO3溶液，C中通入氯水后所得的D溶液中含有SO4Cl、NH4+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO32+Cl2+H2O =SO42+2Cl+2H+；(3) NH3和SO2按1:1通入水中生成NH4HSO3，發(fā)生反應(yīng)的方程式為SO2+NH3+H2O=NH4HSO3?？芍诪镠乙為N丙為O2，丁為S，A為NHB為SO2，C溶液為(NH4)2SO3溶液，C中通入氯水后所得的D溶液中含有SO4Cl、NH4+，據(jù)此分析解題?！敬鸢浮縉H3+H2ONH３A和B以物質(zhì)的量2︰1通入水中，得到C溶液。N2消耗3mol氧化銅，還原產(chǎn)物中Cu應(yīng)是化合價為a，則：3(2a)=23，解得a=0，故生成Cu，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O；(3)Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應(yīng)，可消除E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+6NO 5N2+6H2O；(4)二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)可生成硫酸鋇沉淀，故氣體NO2和氣體SO2在通常條件下同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中，洗瓶中有沉淀生成?！敬鸢浮縃2 NH3 NO 2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O 6NO＋4NH35N2＋6H2O 有 二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)可生成硫酸鋇沉淀 【解析】【分析】A、B、C、D是四種常見氣體單質(zhì)．E的相對分子量比F的小16，且F為紅棕色，可推知F為NO2，E為NO，C為O2，B為N2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，氣體單質(zhì)D、A反應(yīng)得到X，氣體單質(zhì)D與B反應(yīng)得到Y(jié)，X與Y反應(yīng)冒白煙，應(yīng)是氨氣與HCl反應(yīng)，可推知D為氫氣、A為氯氣、X為HCl、Y為氨氣，D與C反應(yīng)生成Z為水，F(xiàn)與Z反應(yīng)生成G為HNO3，據(jù)此解答。（3）Y與E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應(yīng)，可消除E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。請回答下列問題：（1）D的化學(xué)式為__，Y的化學(xué)式為__，E的化學(xué)式為__。E的相對分子質(zhì)量比F小16，且F為紅棕色。NH3完全轉(zhuǎn)化為HNO3，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，理論上至少需要氧氣的物質(zhì)的量==2amol。F是NO2；(2) A→D為Na2O2和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和O2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；(3) Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅與氮的氧化物，反應(yīng)中N元素的化合價部分為不變化，部分降低，故硝酸表現(xiàn)酸性、氧化性；(4) NH4HCO3與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為NH4+＋HCO3—＋2OH－2H2O＋CO32—＋NH3↑；(5) 以NHH2O、O2為原料可生產(chǎn)HNO3，使a【答案】NH4HCO3 NO2 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 酸性和氧化性 NH4+＋HCO3—＋2OH－=2H2O＋CO32—＋NH3↑ 2a 【解析】【分析】X能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，與鹽酸反應(yīng)得到氣體A，A能與過氧化鈉反應(yīng)生成氣體D，則A為COD為O2，X與氫氧化鈉反應(yīng)得到氣體C為NH3，A與C物質(zhì)的量之比為1：1，且B為常見液體，可以推知X為NH4HCOB為H2O，C(氨氣)與D(氧氣)反應(yīng)生成E為NO，E與氧氣反應(yīng)生成F為NO2，F(xiàn)與水反應(yīng)得到G能與Cu反應(yīng)生成NO、NO2，則G為HNO3，據(jù)此解答。(4)X與過量N