【正文】 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn) C 溶液中的金屬陽離子：_____________【答案】Fe FeCl2 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ 取C溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑(如氯水、雙氧水)后溶液顯血紅色，說明含有Fe2+，或者取樣滴加用鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則含有Fe2+ 【解析】【分析】A為金屬單質(zhì)，B、C、D、E【答案】HCl Fe 催化 氧化 KClO3 H2O2 2∶1 【解析】【分析】根據(jù)鐵及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系分析解答；根據(jù)氯氣的制備原理及氯氣的強(qiáng)氧化性分析解答。（3）F在溶液中的電離方程式為_____。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）反應(yīng)③是D物質(zhì)的水溶液與金屬鋁反應(yīng)，金屬鋁被氧化___(寫化學(xué)式)；（2）步驟⑦中剛生成的白色沉淀顏色會(huì)迅速發(fā)生變化，最終生成紅褐色沉淀H，請(qǐng)寫出由白色沉淀變成H的化學(xué)方程式：___；（3）檢驗(yàn)G中所含的金屬離子時(shí)，在G溶液中加入硫氰化鉀溶液，離子方程式為：___；（4）工業(yè)上將氯氣通入D溶液中制取消毒液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，1mol氯氣發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子___mol；消毒液中的有效成分是___(填名稱)；（5），有如下兩種方式：A．將含A的碳酸鹽溶液逐滴加入到E溶液中；B．將E溶液逐滴加入到含A的碳酸鹽溶液中；理論上產(chǎn)生氣體比較多的是___(填序號(hào))，多___mol。(2)A與B是氫氣在氯氣中點(diǎn)燃生成氯化氫，反應(yīng)方程式為：H2 + Cl22HCl；B與水是氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)方程式為H2O+ Cl2 = HCl + HClO；C與澄清石灰水是二氧化碳和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)方程式為CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O；故答案為：H2 + Cl22HCl；H2O+ Cl2 = HCl + HClO；CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O。2．現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸化的硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時(shí)立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。(1)下列物質(zhì)的化學(xué)式是：C______，H______。(2)寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：A與B________________________________。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：(1)一定不存在的物質(zhì)是___________；(2)寫出加入鹽酸時(shí)沉淀消失的離子反應(yīng)方程式___________； (3)可能存在的物質(zhì)是___________；(4)用化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象來檢驗(yàn)可能存在的物質(zhì)所用試劑為：__________；若不使用化學(xué)試劑還可用_________來檢驗(yàn)該物質(zhì)的存在?！驹斀狻糠磻?yīng)是NaOH水溶液與金屬鋁反應(yīng)，本質(zhì)是Al與水反應(yīng)生成氫氧化鋁與氫氣，氫氧化鋁再與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，金屬鋁被氧化，故答案為：；步驟中剛生成的白色沉淀氫氧化亞鐵易被氧化，顏色會(huì)迅速發(fā)生變化，最終生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，化學(xué)方程式為：，故答案為：；檢驗(yàn)中所含的金屬離子時(shí)，在溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅，離子方程式為：，故答案為：；工業(yè)上將氯氣通入NaOH溶液中制取消毒液NaClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)規(guī)律可知，氯氣中的Cl有一半化合價(jià)升高，一半化合價(jià)降低，即反應(yīng)中氯氣既是氧化劑又是還原劑，各占一半，1mol氯氣發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，消毒液中的有效成分是次氯酸鈉，故答案為：；1；次氯酸鈉； ．將碳酸鈉溶液逐滴加入到鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)：，生成為；B．將鹽酸逐滴加入到含碳酸鈉溶液中，先發(fā)生反應(yīng)：，剩余、生成，而后發(fā)生反應(yīng)：，生成；故理論上產(chǎn)生氣體比較多的是A，多產(chǎn)生為。【詳解】（1）B是CO2，D是CaCl2，G是HClO，H是O2；（2）工業(yè)上常利用反應(yīng)①氯氣與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；（3）A為氯元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（4）F為HCl，在溶液中的電離方程式為HCl=H＋＋Cl－；（5）上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是①2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，氯元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)和1價(jià)；⑤2HClO2HCl+ O2↑，氯元素、氧元素化合價(jià)均發(fā)生改變。(3) 若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A是KClO3，方程式為：2KClO32KCl+3O2↑，若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，則A是H2O2，方程式為：2H2O22H2O+O2↑，假設(shè)兩種條件下均生成氧氣1mol，當(dāng)A是KClO3時(shí)，生成1molO2轉(zhuǎn)移4mole，當(dāng)A是H2O2時(shí)，生成1molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移2mole，所以在上述兩種條件下得到等質(zhì)量的C單質(zhì)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為2:1；故答案為：KClO3 ，H2O2， 2∶1。KSCN9．A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由1～2種短周期元素組成，在一定條件下有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)完成下列問題：（1）若常溫下A為有色氣體。10．某溶液中可能含有K＋、Na＋、Cl－中的一種或幾種，為鑒別其中所含離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答下列問題：(1)原溶液中一定存在的離子是______(填離子符號(hào)，下同)，一定不存在的離子是______________，可能存在的離子是__________________。（5）將G的飽和溶液滴入沸水中得紅褐色液體，該液體具有的性質(zhì)有__________。14．物質(zhì)A～K有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中D、E為氣體單質(zhì)，A、H為常見金屬。15．有 X、Y、Z 三種元素：①X、Y、Z 的單質(zhì)在常溫下均為氣體，②X 單質(zhì)可以在 Z 的單質(zhì)中燃燒，生 成化合物 XZ，火焰呈蒼白色，③XZ 極易溶于水，在水溶液中電離處 X+和 Z﹣，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試 紙變紅，④每兩個(gè) X2 分子能與一個(gè) Y2分子化合成兩個(gè) X2Y 分子，X2Y 常溫下為液體，⑤Z 單質(zhì)溶于 X2Y 中，所得的溶液具有漂白性。