【正文】 ，由原子守恒可得R的化學(xué)式；（2）該反應(yīng)中N2O4中的N元素從+4價(jià)下降到0價(jià)，C2N2H8中C和N的化合價(jià)升高，可以判斷出氧化劑和還原劑；（3），生成1molCO2時(shí)，有1molN2O4被還原，可以求出轉(zhuǎn)移電子數(shù)；（4）火箭的燃料是兩種組分，偏二甲肼和四氧化二氮，四氧化二氮是無色的氣體，四氧化二氮在溫度升高時(shí)會(huì)很快的分解為紅棕色的二氧化氮?dú)怏w；（5）Na2FeO4中鐵是鐵元素的最高價(jià)態(tài)，有很強(qiáng)的氧化性。8．2016年10月17日7時(shí)30分，我國“神舟十一號(hào)”載人飛船順利升入太空。(3)實(shí)驗(yàn)室可用Cu與濃硝酸制取少量NO2，該反應(yīng)的離子方程式是_____。（5）土壤中的鐵循環(huán)可用于水體脫氮（脫氮是指將氮元素從水體中除去），用離子方程式分別說明利用土壤中的鐵循環(huán)脫除水體中氨態(tài)氮和硝態(tài)氮的原理：________、________。耦合循環(huán)中的部分轉(zhuǎn)化如下圖所示。② 銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料混合使用，以NH4Cl為例寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。②上述反應(yīng)中，還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是__，生成__mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)N2。mol所得溶液中c(NO3)∶c(NO2)=mol:[2m+mol]=1:9，所以n:m=3:2，故答案為：3:2；(3)同一溶液中， c(NO3)∶c(NO2)等于其物質(zhì)的量之比，所以c(NO3)∶c(NO2)=mol:[2m+mol]= (nm)/(3m+n)，故答案為：(nm)/(3m+n)。1NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，(2)汽車尾氣中含有CO和NO，消除這兩種物質(zhì)對(duì)大氣的污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器，使它們發(fā)生反應(yīng)生成對(duì)大氣無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。(2)當(dāng)X 是強(qiáng)酸時(shí)，B 是_____。(3) NO遇空氣迅速變紅棕色，所以2NO+O2=2NO2 。（2）NH3在一定條件下可與O2反應(yīng)生成一種無色氣體，該氣體遇空氣迅速變紅棕色，請(qǐng)寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式___，___。（5）另一學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法，設(shè)計(jì)了圖3裝置。(6)要想產(chǎn)生噴泉，必須生成大量氣體，A選項(xiàng)能產(chǎn)生大量二氧化碳?！敬鸢浮浚∟H4）2S O2 H2S NH3 【解析】【分析】本題中C、D的變化和D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的大16是題中一個(gè)最具有特征的條件，通過分析可初步判斷D比C多一個(gè)氧原子，A為（NH4）2S，聯(lián)想已構(gòu)建的中學(xué)化學(xué)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，符合這種轉(zhuǎn)化關(guān)系的有：SO2→SO3，NO→NO2，Na2SO3→Na2SO4等，由此可推斷Y為O2，由于E為酸，則D應(yīng)為能轉(zhuǎn)化為酸的某物質(zhì)，很可能為SONO2等，當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)A、B、C、D、E均含同一種元素，則B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，Z為H2O，當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，則B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，Z為H2O，據(jù)此答題；【詳解】（1）由上述分析推斷可知，A為（NH4）2S，Y為O2，故答案為：（NH4）2S；O2；（2）當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，根據(jù)上面的分析可知，B是 H2S，C生成D的化學(xué)方程式為，故答案為：H2S；；（3）當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，根據(jù)上面的分析可知，B是 NH3，D生成E的化學(xué)方程式為，故答案為：NH3；。L－1。 mol②寫出過量鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：__?！军c(diǎn)睛】金屬與硝酸反應(yīng)的計(jì)算一般常采用以下方法：①原子守恒法：HNO3與金屬反應(yīng)時(shí)，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量；②得失電子守恒法：HNO3與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，HNO3中氮原子得到電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量；③電荷守恒法：HNO3過量時(shí)反應(yīng)后溶液中(不考慮OH－)有：c(NO3－)＝c(H+)+nc(Mn+)(Mn+代表金屬離子)；④離子方程式計(jì)算法：金屬與H2SOHNO3的混合酸反應(yīng)時(shí)，由于溶液中NO3－在H2SO4提供H+的條件下能繼續(xù)與金屬反應(yīng)，因此此類題目應(yīng)用離子方程式來計(jì)算，先作過量判斷，然后根據(jù)完全反應(yīng)的金屬或H+或NO3－進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，且溶液中要符合電荷守恒。 Y是___________。①氨氣是生產(chǎn)氮肥的主要原料，工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為________。（4）氨態(tài)氮與亞硝態(tài)氮可以在氨氧化細(xì)菌的作用下轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，反?yīng)方程式是NH4++ NO2 =N2+2H2O，生成1mol N2轉(zhuǎn)移3mol電子， mol氮?dú)鈺r(shí)。向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液使Cu2+剛好完全沉淀，則生成Cu(OH)2沉淀的質(zhì)量為_____克。（3）（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子___mol。先用酒精燈對(duì)硬質(zhì)玻璃管里的三氧化二鉻加熱，然后把空氣鼓入盛有濃氨水的錐形瓶，當(dāng)三氧化二鉻保持紅熱狀態(tài)時(shí)，移去酒精燈。【答案】4NH3+5O24NO+6H2O 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度太高可能使催化劑的活性降低 有紅棕色氣體產(chǎn)生 提供O2，且促進(jìn)氨的揮發(fā) 變紅色 NH3+HNO3=NH4NO3 蒸餾 4HNO3(濃)4NO2↑+2H2O+O2↑ 【解析】【分析】(1)氨氣具有還原性，在催化劑作用下可與氧氣反應(yīng)被氧化為NO；根據(jù)反應(yīng)反應(yīng)放熱，溫度會(huì)影響催化劑的活性；(2)根據(jù)NO2為紅棕色氣體；鼓入空氣有利于氨氣的逸出，同時(shí)提供氧氣；(3)根據(jù)酸能使石蕊溶液變紅；(4)根據(jù)NO2與水反應(yīng)生成硝酸，進(jìn)而與氨氣生成硝酸銨；(5)根據(jù)硝酸和其他溶液是互溶的液體利用硝酸沸點(diǎn)低，容易揮發(fā)分析；(6)根據(jù)硝酸不穩(wěn)定，易分解。②甲是HCl、NH3中的一種，C分別是ClN2的一種，工廠常用NH3檢驗(yàn)裝有Cl2的管道是否泄漏，則甲是NH3，C是Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，故答案為：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_____________________，反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_______________________?！驹斀狻?1)由以上分析可知X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，A為CO2，C為NH3，F(xiàn)為NO2；(2)X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，該物質(zhì)受熱分解的方程式為NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑或(NH4)2CO32NH3↑+H2O+CO2↑；C→E的化學(xué)方程式：4NH3+5O24NO+6H2O；F→G的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；(3)實(shí)驗(yàn)室里，檢驗(yàn)NH4HCO3中陽離子NH4+的方法是：取少量X于試管中，加入NaOH溶液，然后加熱試管，再將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，放出的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則可說明其中有銨根離子?！敬鸢浮縉H4HCO3或(NH4)2CO3 NO2 2CO2+2Na2O2 =2Na2CO3+O2 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O NaHCO3和Na2CO3 1：1 【解析】【分析】根據(jù)框圖，X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，分別生成氣體A和C，則X應(yīng)為弱酸的銨鹽，氣體A能與過氧化鈉反應(yīng)，故A為CO2，則D為碳酸鈉或氧氣；C能夠發(fā)生催化劑作用下能夠與D反應(yīng)，則C為NH3，D為O2，則X應(yīng)為NH4HCO314．如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系。將該混合物溶于水后得無色澄清溶液，現(xiàn)分別取3份100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果a加AgNO3溶液有白色沉淀生成b加足量NaOH溶液并加熱（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）c加足量BaC12溶液時(shí)，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6. 27g，第二次試回答下列問題：（1）該混合物中一定不存在的離子是_______________________